化學(xué)教案－ 質(zhì)量守衡定律

課題：   質(zhì)量守衡定律

教學(xué)目的：

1、知識(shí)；通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。

3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。

教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探討法。

教學(xué)用具：

儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO₄ 溶液、AgNO₃溶液、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液、FeCl₃、溶液等。

教學(xué)過程（adivasplayground.com）

問題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來研究一下

學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

教師演示實(shí)驗(yàn)：（1）白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定�！�

（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定

稱量記錄：

反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是 ？克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是？ 克。

實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。

通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法

問題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？

學(xué)生思考后，師生共同歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識(shí)，質(zhì)量守恒定律

講授新課

板書：一、質(zhì)量守恒定律

1、 定義：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

問題討論：（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？

（2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？

聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問題。

學(xué)生做課堂練習(xí)一P70頁1大題

體會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義

初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義后，小結(jié)：

板書：2、幾點(diǎn)說明：

（1）是指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。

（3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。

問題討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和　

分析、氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因后。指導(dǎo)學(xué)生看書70頁，引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量守恒的原因。　

在觀察圖示的基礎(chǔ)上，通過看書認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

板書：二、化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因是：

化學(xué)反應(yīng)前、后：原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。（三個(gè)不變）

課堂練習(xí)2

1、在反應(yīng)A+B==C+D中，已知A、B兩種物質(zhì)各9.8克，A、B充分反應(yīng)后生成16.1克C，0.2克D，B完全反應(yīng)，則A、B反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為________。若已知C的式量為M，則B的式量為________。

2、在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，a克A與B反應(yīng)生成m克C和n克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為( 　)

A、(m+n) 克　 B、(m+n+a) 克　 C、(m+n-a) 克　 D、(m+n)/a克

3、在反應(yīng)2A+B==C+D中，已知25克A與10克B恰好完全反應(yīng)生成5克C。當(dāng)反應(yīng)有6克D生成時(shí)，參加反應(yīng)的A是 ( 　　)

A、10克 　　　　B、5克 　　　C、2.5克　　 　D、以上都不正確

小結(jié)：矯正學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)的問題，小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。

布置作業(yè)：

 

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