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            電解質(zhì)

            時間:2023-02-27 07:45:47 高一化學(xué)教案 我要投稿

            電解質(zhì)

            1課時

            學(xué)習(xí)目標:1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析,理解電離的概念

                      2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

            3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題

            教學(xué)重點:目標1、目標2

            教學(xué)難點:目標1

            教學(xué)過程:

            [復(fù)習(xí)引入]:在物質(zhì)的分類中,我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物,而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等(板書或投影,邊板書邊講解):

            單質(zhì)

            純凈物          氧化物               

            化合物  酸           

            堿                   

            鹽                                 

            而化合物還有另外一種分類方法,即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電,又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始,我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識。

            [板書或投影]:

            一、電解質(zhì)的電離

            [演示]:鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實驗

            [問題探究]:為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性?

            (教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景:金屬原子最外層電子數(shù)較少,受原子核的引力作用較小,容易失去而成為自由移動的帶負電的電子,當金屬導(dǎo)線接上電源以后,在電場的作用下,金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動,電流便形成了,電流從正極流向負極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝猓浣饘僮陨淼膬?nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移:根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理,請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因素外,溶液自身內(nèi)部還有哪些因素?)

            [學(xué)生分組討論]:2分鐘左右

            [學(xué)生歸納]:(在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納)金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動的帶電微!聹y:溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

            [質(zhì)疑]:物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎?

            [演示或模擬動畫實驗]:教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實驗,以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認識。

            [質(zhì)疑]:為什么都含有Na、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導(dǎo)電,另一個不導(dǎo)電?

            [講解并分析]:NaCl晶體雖含Na、Cl-,但不能自由移動而不能導(dǎo)電,若將NaCl晶體溶于水,形成NaCl溶液后,原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子,這個過程就叫做電離(結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示,強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動,而當其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動離子的過程就叫做電離,并引出電離方程式的概念)。

            [板書或投影]:

            1.酸、堿、鹽的電離

            HCl=H++Cl-    NaOH=Na++OH-    NaCl=Na++Cl-

            [學(xué)生練習(xí)]: 書寫電離方程式:HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2(三學(xué)生上黑板)

            [學(xué)生分組討論]:教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點。

            [學(xué)生歸納]:給酸、堿、鹽下定義

            [講解]:1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義;2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導(dǎo)電。

            [轉(zhuǎn)折]:像酸、堿、鹽這些化合物,因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

            [板書或投影]:2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

            [學(xué)生歸納]:在教師的引導(dǎo)下,自行得出電解質(zhì)的概念,并借助對比方法,在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

            [演示]:通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實驗,強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

            [演示]:不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實驗(電流計指針的偏轉(zhuǎn))

            [學(xué)生歸納]:其他條件一定時,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

            [問題解決]:電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠,在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故?人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分?在海上遇險的人們,喝海水為何如同“飲鳩止渴”?請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識加以解釋。

            [學(xué)生閱讀、討論并回答]:

            [小結(jié)]:通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識,下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(教師邊引導(dǎo)邊板書):

            一、電解質(zhì)的電離

             1.酸、堿、鹽的電離

                酸:………H2SO4=2H++SO42-

            電解質(zhì)  堿:………Ba(OH)2=Ba2++2OH-     離子正負電荷守恒                

            化合物          鹽:………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-                      

            (在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

            非電解質(zhì):酒精、蔗糖等                   

             

            (在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

            ※     電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

                  2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

            [形成性檢測]:

            1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是()A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇

            2、下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是(    )

            A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液   D.固態(tài)氯化鉀

            3、下列電離方程式中,錯誤的是(    )

            A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2      B.HF=H++F-C.HI=H++I-   D.Na2CO3=Na++CO32-

            [結(jié)束語]:電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ,說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么,電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離?這個問題留給同學(xué)們自己去解決,如果有興趣,同學(xué)們可以參看P40“知識點擊”部分,也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強電解質(zhì)  弱電解質(zhì)”進行自主學(xué)習(xí)

            [布置作業(yè)]:上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料,寫一個800字的小論文

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