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            第二節(jié) 二氧化硫 教案

            時(shí)間:2023-02-27 07:52:51 高二化學(xué)教案 我要投稿

            第二節(jié) 二氧化硫 教案


            教學(xué)目標(biāo) 1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。 2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒ǎ訌?qiáng)環(huán)保意識(shí) 4、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)想象,培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。 教學(xué)重點(diǎn) 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)用具:多媒體 教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探索,研討總結(jié),練習(xí)鞏固 教學(xué)過(guò)程 [引入]     今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物-二氧化硫,讓我們先了解身邊的二氧化硫。 [投影]     第二節(jié)  二氧化硫 [[投影]  資料1  日常生活中二氧化硫的用途 (1)作為漂白劑 (2)生產(chǎn)硫酸(接觸法) (3)作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果) (4)消毒劑 [投影]  資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」,1T的煤含有5~50kg的硫,
            一噸的石油含有5~30kg的硫,硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫,
            全世界每年排放到大氣中的二氧化硫,在1.5億公噸以上!隨之而來(lái)便是空氣的質(zhì)量越來(lái)越差,產(chǎn)生酸雨;影響人體健康…… [引入]    如何預(yù)防并化之為寶?這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。 [投影]    一、二氧化硫的性質(zhì) 物理性質(zhì) [引導(dǎo)學(xué)生觀察]  大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味 [投影]    無(wú)色,刺激性氣味,有毒,易液化,易溶于水(1 : 40)密度比空氣大 [講述]   下面我們通過(guò)一組實(shí)驗(yàn)來(lái)研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),請(qǐng)大家注意觀察,并分析現(xiàn)象的原因。 [投影]    化學(xué)性質(zhì) [演示實(shí)驗(yàn)]   1、將二氧化硫通入水中,滴加紫色石蕊試劑             2、將二氧化硫通入品紅溶液中             3、將二氧化硫通入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)中     4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中             5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中,再通入品紅溶液    [現(xiàn)象1]   滴加石蕊,溶液變紅 [投影]   SO2+H2ODH2SO3  (可逆反應(yīng)) [提問(wèn)]    為什么起初進(jìn)入試管的水不多,晃過(guò)后增多?石蕊變紅說(shuō)明什么? [學(xué)生討論回答]  石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成亞硫酸。 [講解]   此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)(回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng),進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識(shí))。 [現(xiàn)象2]    品紅褪色 [學(xué)生討論回答]  二氧化硫有漂白性 [提問(wèn)]   我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性,它們的漂白原理相同嗎? [學(xué)生討論] Na2O2,Cl2(HClO),O3,H2O2等。 [講解]   二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色化合物,而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定,所以受熱或長(zhǎng)時(shí)間后易恢復(fù)原來(lái)的顏色,是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),是永久漂白。二氧化硫還可用來(lái)滅菌,做食物和干果的防腐劑。 [現(xiàn)象3]  溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影]   SO2+Br2 + 2H2O=H2SO4+2HBr [分析]   二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色。 [現(xiàn)象4]  溶液中有黃色沉淀生成 [投影]   SO2+2H2S=3S¯+2H2O [討論分析]   二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。 根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì) -2        0       +4      +6 H2S        S        SO2      SO3   二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),所以既有還原性也有氧化性。 [現(xiàn)象5]  二氧化硫通過(guò)氫氧化鈉溶液后,再通入品紅溶液中,品紅不褪色。  [投影]  解釋:SO2被NaOH溶液吸收。                 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3  (由于SO2與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同,產(chǎn)物也不同) [講解]   此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 催化劑 [投影]    2SO2+O2=====2SO3 (可逆反應(yīng))

            Δ

                       SO3+H2O==H2SO4   (放熱) [講解]     工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。 [投影]   小結(jié): 1.酸性氧化物,可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸-——亞硫酸(亞硫酸為中強(qiáng)酸);可與堿反應(yīng)生成鹽和水; 2.具有漂白性,可使品紅溶液退色。 3.具有還原性,可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。 4.具有氧化性,可以氧化硫化氫。 [投影]  比較SO2和CO2 名稱 SO2 CO2 氣味 刺激性 無(wú)味 Ca(OH)2 沉淀、過(guò)量消失 沉淀、過(guò)量消失 品紅 褪色 不褪色  [討論]  二氧化硫還有其它多種用途,可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬。下面師生共同探討二氧化硫(qū)Νh(huán)境的影響。 [投影]   二、二氧化硫的污染 [簡(jiǎn)介]  酸雨的概念(pH<5.6) [學(xué)生閱讀思考]  (1)空氣中二氧化硫的來(lái)源? (2)二氧化硫如何形成酸雨? (3)如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染? [投影]    SO2+H2O=H2SO3,       2H2SO3+O2=2H2SO4 [小結(jié)]    (1)SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì); (2)SO2的漂白性; (3)SO2對(duì)環(huán)境的污染。 [反饋檢測(cè)]   1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是                     (     ) A.H2S          B.SO2           C.S         D.H2SO4 2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有                        (     ) A.通入澄清石灰水中           B.通入飽和CaCl2溶液中 C.通入品紅溶液中              D.先通入飽和NaHCO3溶液,再通入澄清石灰水中 3、一瓶無(wú)色氣體,可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中,得到無(wú)色透明溶液,將此溶液分成兩份,一份加入BaCl2+HCl溶液,析出白色沉淀;另一份加入AgNO3+HNO3溶液,也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是   (    ) A.原氣體中肯定含有HCl            B.原氣體中可能含有HBr C.原氣體中一定含有SO2            D.不能肯定原氣體中有無(wú)SO2 4、下列左邊是污染原因,右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果,試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來(lái): 氟利昂(氟氯烴)等排放物                   酸雨 亂砍濫伐森林                               土壤和水污染 核污染                                     放射病和癌癥發(fā)病率增加 汽車、燃煤等排SO2                         破壞臭氧層 大量使用農(nóng)藥                               土地沙漠化 5、為了降低硫化物造成的空氣污染,一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰,這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過(guò)程中,固硫的反應(yīng)方程式是___________________________________________________________



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