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            《鹵素》復習教案三

            時間:2023-02-27 07:59:30 高三化學教案 我要投稿
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            《鹵素》復習教案(三)

            一、鹵族元素

            《鹵素》復習教案(三)

            (一)鹵素的原子結(jié)構和單質(zhì)的物理性質(zhì)

            隨鹵素核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)依次遞增,原子半徑漸增大,其原子結(jié)構的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.

            從F2        I2

            1、顏色漸加深,狀態(tài)從氣     液      固,密度從小    大,熔沸點由低     高(分子晶體)

            2、單質(zhì)的溶解性——除氟外(與水劇烈反應)在水中溶解度都較小,且由大    小,都易溶于有機溶劑,下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色.

             

            CCl4

            汽油(苯)

            Cl2

            黃綠色

            黃綠色

            黃綠色

            Br2

            橙色

            橙紅色

            橙紅色

            I2

            棕黃色

            紫色

            紫紅色

            (二)化學性質(zhì)

            由于最外層均為7個電子,極易得一個電子,因此鹵素都是強氧化劑,在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞增,原子半徑漸增大,核對外層電子的引力漸減弱,得電子能力漸減弱,其氧化性逐漸減弱,主要表現(xiàn):

            1、 都能與金屬反應

            ①F2和所有金屬都能反應.

            ②Cl2和絕大多數(shù)金屬反應.

            ③Br2和較活潑金屬反應.

            ④I2只和活潑金屬反應.

            2、 都能與H2、P等非金屬反應.

            ①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強的元素)

            ②Cl2和H2需光照爆炸

            ③Br2和H2需加熱且緩慢化合(不爆炸)

            ④I2(蒸氣)和H2持續(xù)加熱且仍為可逆反應.

            3、特性:

                      易升華

            ①     I2                         ②溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬,易揮發(fā)保存時加水封.

                     使淀粉變藍色

            ③     F2——最強氧化劑,不能用氧化劑將F氧化為F2(只能用電解法)F元素無正價.

            且能與稀有氣體化合.

            ④鹵化氫——均易溶于水,在空氣中形成白霧,其中只有HF劇毒,但HX都是大氣污染物,水溶液均呈酸性,只有氫氟酸是弱酸,從HF   HI,酸性逐漸增強.

            ⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.

            ⑥CaX2——只有CaF2不溶于水,CaCl2作干燥劑.

            ⑦AgX——只有AgF可溶,AgX均具感光性,AgBr作感光材料,AgI作人工降雨材料.

              HClO、HClO2、HClO3、HClO4

              酸性逐漸增強,氧化性逐漸減弱

            二、鹵素互化物—— (n=1,3,5,7)其化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,具有強氧化性.

            例:已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應,生成HF、HBrO3、O2和Br2,且O2和Br2物質(zhì)的量相等.請回答:

            (1)n=        (2)氧化產(chǎn)物是         (3)1mol水可還原      mol BrFn?

            解析:(1)根據(jù)題意:反應式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2 +bo2

            由于O2與Br2物質(zhì)的量相等,且反應物只含3mol Br元素,則a=b=1根據(jù)H原子守恒3n+1=5×2  n=3.

                 (2)元素化合價升高后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,顯然為HBrO3和O2.

                 (3)還原1mol BrF3必提供3mol電子,而1mol水只能提供2mol電子則可還原 BrF3.

            3、擬(類)鹵素——這些雖然不含鹵素原子,但其性質(zhì)與鹵素相似.如

               (CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。請寫出下列化學方程式

               (CN)2+H2O——       Fe+(SCN)2——

               MnO2+HSCN  △        (CN)2+CH2=CH2   

             

             

            《鹵素》課堂訓練

            一、選擇題(每小題有1~2個正確答案)

            1、  下列關于氯及其化合物的敘述中正確的是(      )

            A、 因為氯氣有毒,有強氧化性,所以氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.

            B、 常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,所以飽和氯水是濃溶液.

            C、 氯氣跟堿溶液的反應實質(zhì)是Cl2和H2O的反應.

            D、在使用漂白粉時,加入醋酸可增強漂白作用.

            2、  在一支試管中盛有某種固體物質(zhì),加適量溴水后,溶液顏色不會褪去的是(      )

            A、 KOH      B、KI      C、Na2SO3     D、FeCl2

            3、  關于氯氣和SO2性質(zhì)的敘述正確的是(      )

            A、 在相同條件下,Cl2 比SO2更易溶于水

            B、 常溫下等體積的Cl2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液時無明顯現(xiàn)象

            C、 Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁

            D、等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中,溶液的紫色立即褪去

            4、  氯水不穩(wěn)定,因為氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O   HCl+HClO,為了提高氯水的

            穩(wěn)定性,可采取的措施是(     )

            A、通入少量H2S氣體        B、加入少量小蘇打

            C、通入少量HCl氣體        D、增大氯水濃度

            5、實驗室測量食鹽中KI含量,常在一定條件下用過量溴水使KI變成碘,用煮沸法除去過量的溴避免干擾,再利用反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來分析碘的含量試回答:

            (1)滴定時,選用的指示劑是(      )

            A、石蕊      B、酚酞     C、甲基橙     D、淀粉液

            (2)假若溴大大過量時,宜用除去溴的正確方法是(      )

            A、加入過量AgNO3溶液      B、加入苯酚

            C、加入足量KI              D、加入溴化鉀

            6、溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似鹵素單質(zhì),它同水反應的化學方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列有關IBr的敘述不正確的是(      )

            A、 IBr是共價化合物

            B、 在很多反應中,IBr是強氧化劑

            C、 IBr跟水反應時既不是氧化劑又不是還原劑

            D、IBr跟NaOH稀溶液反應時,生成NaI、NaBrO、H2O

            7、氰氣的化學式為(CN)2結(jié)構為N≡C-C≡N;其化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,下列敘

            述中正確的是(      )

            A、(CN)2分子中C——C鍵的鍵長小于F——F鍵的鍵長

            B、 氯化鈉和氰化銀均不溶于水

            C、 一定條件下,(CN)2可以和不飽和烴起加成反應

            D、(CN)2和NaOH的反應可生成NaCH、NaOCN和H2O

            8、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體通過電火花引燃,3種氣體正好反應,

            冷卻至室溫后,所得液體產(chǎn)物濃度為25.26%,則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個數(shù)比是(      )

            A、6:3:1      B、9:6:1      C、13:6:1      D、10:6:1

            二、推斷題

            長期以來一直認為氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼(美)成功地制取了次氟酸后,這種論點被強烈地動搖了.他們是在00C下將氟從細冰末的上面通過,得到了毫克量的次氟酸.寫出次氟酸的結(jié)構式,并標明各元素的化合價                 .次氟酸很不穩(wěn)定,剎那間就被熱水所分解,此時得到的溶液,既表現(xiàn)有氧化性(對于NaI),又表現(xiàn)有還原性(對于酸性KMnO4)試推斷次氟酸在水解時能生成什么產(chǎn)物?用化學方程式或離子方程式表示:

            (1)次氟酸水解的化學方程式                                                

            (2)產(chǎn)物顯示氧化性的離子方程式                                            

            (3)產(chǎn)物顯示還原性的離子方程式                                            

            【針對性訓練答案】

            一、1、B    2、B、D    3、C    4、C    5、(1)D(2)B    6、D     7、C、D

            8、C

            二、+1       0        -1

                H——O——F    H2O2

            (1)HFO+H2O=H2O2+HF

            (2)H2O2+2H++2I=I2+2H2O

            5H2O2+2MnO4+6H+=2M


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