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            高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案

            時(shí)間:2022-04-24 07:40:41 高一化學(xué)教案 我要投稿

            高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案

              作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者,編寫教案是必不可少的,教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù),有著重要的地位。教案要怎么寫呢?以下是小編收集整理的高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案,希望能夠幫助到大家。

            高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案

            高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案1

              1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。

              2.從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對(duì)偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點(diǎn))

              3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。

              4.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點(diǎn))

              氧化還原反應(yīng)

              [基礎(chǔ)·初探]

              1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

              結(jié)論:一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

              2.從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

              結(jié)論:反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

              3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

              結(jié)論:凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

              [探究·升華]

              [思考探究]

              氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系

              (1)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O和CO+CuO△(=====)Cu+CO2兩反應(yīng),誰是氧化還原反應(yīng)?判斷依據(jù)是什么?

              【提示】后者,反應(yīng)前后化合價(jià)有變化。

              (2)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑反應(yīng)中,什么元素被氧化?哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物?

              【提示】Zn被氧化,H2為還原產(chǎn)物。

              (3)在反應(yīng)2KClO3MnO22KCl+3O2↑中,哪種元素被還原?哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物?

              【提示】氯元素被還原,O2為氧化產(chǎn)物。

              (4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種?

              【提示】不一定。如3CO+Fe2O3高溫(=====)3CO2+2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種,但卻是氧化還原反應(yīng)。

              [認(rèn)知升華]

              升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

              記憶口訣:

              升→失→氧→氧→氧

              降→得→還→還→還

              升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

              即:

              (1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

              (2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

              (3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

              (4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

              [題組·沖關(guān)]

              題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷

              1.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()

              A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

              B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

              C.2NaHCO3△(=====)Na2CO3+CO2↑+H2O

              D.CaO+H2O===Ca(OH)2

              【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生變化,A、C、D均無化合價(jià)的變化,是非氧化還原反應(yīng);B是置換反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)。

              【答案】B

              2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的'說法中錯(cuò)誤的是()

              A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化,得到電子的物質(zhì)被還原

              B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

              C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化,另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

              D.只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的

              【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,二者既是對(duì)立的,又是統(tǒng)一的。

              【答案】C

              3.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

              3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

              被氧化的元素是________,被還原的元素是________,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________,還原產(chǎn)物是________,氧化產(chǎn)物是________。

              【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

              【題后反思】

              氧化還原反應(yīng)中的4個(gè)“不一定”

              (1)一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)+H2O===H-1(Cl)+H+1(Cl)O中,被氧化和被還原的元素都是氯元素。

              (2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4△(=====)K2MnO4+MnO2+O2↑中,參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了氧化性。

              (3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。

              (4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),不一定是被還原,如HCl→Cl2是被氧化。

              題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

              4.下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()

              A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O2催化劑2SO3

              B.氯氣通入溴化鈉溶液中:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

              C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng):HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

              D.氧化鈉跟水反應(yīng):Na2O+H2O===2NaOH

              【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng),由此可知,A、D項(xiàng)屬于化合反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化,由此分析題目所給的四個(gè)選項(xiàng),不難看出C、D項(xiàng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化,它們不屬于氧化還原反應(yīng);A項(xiàng)中的硫、氧元素,B項(xiàng)中的氯、溴元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化,它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述,只有A項(xiàng)符合題意。

              【答案】A

              5.下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是()

              A.BaCO3高溫(=====)BaO+CO2↑

              B.2KMnO4△(=====)K2MnO4+MnO2+O2↑

              C.2CO+O2點(diǎn)燃(=====)2CO2

              D.CO+CuO△(=====)Cu+CO2

              【解析】A項(xiàng),不是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),不是分解反應(yīng);D項(xiàng),不是分解反應(yīng)。

              【答案】B

              氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示

              [探究·升華]

              [思考探究]

              電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法

              (1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

              H2+CuO△(=====)Cu+H2O

              (2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

              3Cl2+2Fe點(diǎn)燃(=====)2FeCl3

              【提示】

              [認(rèn)知升華]

              電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟

              (1)雙線橋法的書寫步驟

              (2)單線橋法的書寫步驟

              【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別

              (1)單線橋法表示時(shí)箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素;表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

              (2)雙線橋法表示時(shí)①箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素;②表示時(shí)要標(biāo)出“得到”或“失去”;③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。

              [題組·沖關(guān)]

              1.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()

              【解析】A項(xiàng),電子轉(zhuǎn)移的方向不正確;C項(xiàng),Zn失去2e-;D項(xiàng),Cu失去2e-。

              【答案】B

              2.(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并注明“被氧化”、“被還原”。

              ①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng):___________________________________。

             、贙ClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng):________________________________

              ______________________________________________________________。

             、跦2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水:_____________________________

              _____________________________________________________________。

              (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

             、貱u和AgNO3溶液反應(yīng):________________________________________。

             、趯(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)△(=====)MnCl2+Cl2↑+2H2O:

              ____________________________________________________________。

              ③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:_______________________________

              ______________________________________________________________。

              【答案】

              3.實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl△(=====)NaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()

              A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

              B.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

              C.NH4Cl中的氮元素被還原

              D.被氧化和被還原的元素是同一種元素

              【解析】↑+2H2O中,NaNO2發(fā)生還原反應(yīng),生成1molN2,轉(zhuǎn)移3mole-,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被還原的元素均為N。

              【答案】D

            高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案2

              【教學(xué)目標(biāo)】

              1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上,使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

              2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。

              3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

              【教學(xué)重點(diǎn)】

              1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

              2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

              【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

              【教學(xué)方法】啟發(fā)討論

              【教學(xué)設(shè)計(jì)】

              [復(fù)習(xí)引入]

              1.常見元素的化合價(jià)

              2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,分析其得失電子的情況,推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)

              〖學(xué)生活動(dòng)〗

              學(xué)生交流討論,得出如下結(jié)果:

              元素化合價(jià)升高→失去電子

              元素化合價(jià)降低→得到電子

              [問題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià),并分析哪種元素失電子,哪種元素得電子,電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?

              〖學(xué)生活動(dòng)〗

              學(xué)生探索、討論、交流,從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

              〖教師活動(dòng)〗

              在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中,溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子,溴原子結(jié)合

              成溴分子,溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子,氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。

              在反應(yīng)過程中,溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。

              [強(qiáng)調(diào)提醒]

              a.“e-”表示電子

              b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

              〖學(xué)生活動(dòng)〗

              由學(xué)生歸納概括總結(jié):

              氧化還原反應(yīng)的概念

              氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

              [問題情境]

              判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。

              (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

              (3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

              (4)NaOH+HCl=NaCl+H2

              上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?

              〖學(xué)生活動(dòng)〗

              在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下,學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流,歸納總結(jié)如下:

              〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]

              物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱

              在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑表現(xiàn)出氧化性,還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下,得到電子的`能力趆強(qiáng),物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng);失去電子的能力趆強(qiáng),物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如:

              氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2

              離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F-

              〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下,學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流,并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律:

              氧化還原反應(yīng)中:化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

              元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

              〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。

              〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問題解決]:

              請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素,分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑、還原劑。

              (學(xué)生當(dāng)堂練習(xí),并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。)

              〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47~48:1、2、3

              〖板書設(shè)計(jì)〗

              一、氧化還原反應(yīng)的概念

              1.氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

              二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

              1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

              注意:a.“e-”表示電子。

              b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,

              應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

              2.單線橋法

              三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

              四、氧化還原反應(yīng)中:化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

              元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

            高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案3

              一、教材分析:

              1.教材的地位及其作用:

              此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律,對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí),凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì),所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。

              2.教學(xué)目標(biāo)

              根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求,參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。

              知識(shí)技能:初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法,加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑,氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握;學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。

              能力培養(yǎng):通過對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析,使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問題的方法和解決問題的能力。

              科學(xué)思想:對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

              科學(xué)品質(zhì):激發(fā)創(chuàng)造意識(shí),培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

              3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):

              重點(diǎn):用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念,理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

              難點(diǎn):從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì),從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程。

              二、教學(xué)方法:

              以講解、分析、體溫、概括為主體,抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵,通過氫氣與氧化銅反應(yīng),鈉在氯氣中燃燒等例子,從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問題的方法,有助于培養(yǎng)學(xué)生能力,在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入,使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng),充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性,使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí),從而達(dá)到良好的`教學(xué)效果,同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的,同時(shí)又是統(tǒng)一的,以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

              三、學(xué)法指導(dǎo):

              復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識(shí),注重初、高中知識(shí)的銜接,采用講練結(jié)合,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考,分析歸納總結(jié),讓學(xué)生參與“學(xué)中練,練中學(xué)”。在練習(xí)中,可讓學(xué)生依老師的思維模式,將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中,理解后再按適合自己的方法理解、記憶,最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。

              四、教學(xué)程序:

              1.導(dǎo)入新課:

              復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),自然過渡到新知識(shí),使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài),導(dǎo)語是這樣設(shè)計(jì)的:首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式,同學(xué)思考回答:“氧化銅失去銅,發(fā)生還原反應(yīng),氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),像這樣一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)!蓖瑢W(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng),已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí),現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。

              2.講授新知識(shí)

              以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應(yīng)為例,通過得失氧情況和價(jià)態(tài)分析,總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng),即:

              (一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征:化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì),分析元素化合價(jià)變化原因,認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。

              (二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移,氧化反應(yīng),失e、價(jià)升;還原反應(yīng),得e、價(jià)降。從而解除疑難,進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。

              (三)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑:氧化劑,得電子的物質(zhì)(化合價(jià)降低),具有氧化性;還原劑,失電子的物質(zhì)(化合價(jià)升高),具有還原性。就這樣邊講課邊板書,在化學(xué)方程式上畫線,標(biāo)明化合價(jià)及電子得失,啟發(fā)學(xué)生分析討論,并總結(jié)歸納。教會(huì)學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即:化合價(jià)降低,得2e,被還原

              化合價(jià)降低,得2e,被還原

              氧化劑還原劑

              為了理解,加深記憶,讓學(xué)生先看幾分鐘書,然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫出H2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng),并分析,即:

              價(jià)升,(電子對(duì)偏離)發(fā)生氧化反應(yīng);價(jià)降,(電子對(duì)偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。

              為了使知識(shí)更清晰,可以給出小節(jié),并給出類似題型的練習(xí)題,達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律,即:

              接受電子失去電子

              化合價(jià)降低化合價(jià)升高

              被還原被氧化

              具有氧化性具有還原性

              五、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法:

              1.總結(jié):元素化合價(jià)升高則原子失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),該物質(zhì)是還原劑,具有還原性;元素化合價(jià)降低,則原子得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),該物質(zhì)是氧化劑,具有氧化性。

              2.分析四種類型的化學(xué)反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng),置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng),得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化。

              3.聯(lián)系反饋:

              寫出Zn與Hcl反應(yīng),cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式,并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè),以達(dá)到鞏固新知識(shí),培養(yǎng)分析問題的能力,同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題,及時(shí)給予透徹講解,使其完全理解。

              4.小結(jié)

              5.布置作業(yè)

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