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初中化學(xué)教案（精選21篇）
作為一名教師，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。來參考自己需要的教案吧！以下是小編精心整理的初中化學(xué)教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
初中化學(xué)教案 1
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；
2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；
4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。
過程與方法：
1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3.以探究活動(dòng)為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
1.物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。
2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
3.人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過程中我國化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銦、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.通過對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。
2.對(duì)分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。
4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。
5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。
教學(xué)過程：
一、分子原子
1.復(fù)習(xí)知識(shí)
【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。
設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過的知識(shí)，為下面的原子能否再分作好承接。
2.【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學(xué)說，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。
【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。
【設(shè)疑】你能對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。
【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。
【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。
設(shè)計(jì)意圖：針對(duì)史料交流談?wù)�，認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)，并通過“對(duì)原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的.教育，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
4.引導(dǎo)探究
【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”
【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。
【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？
【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
【閱讀】原子核的構(gòu)成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。
設(shè)計(jì)意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。
5.知識(shí)拓展
【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。
三、離子
6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)
【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍嫵鯪a和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。
【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動(dòng)畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。
【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫?
教學(xué)意圖：知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。
初中化學(xué)教案 2
教學(xué)目標(biāo)：
1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。
2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。
3．了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。
4．初步分清懸濁液和乳濁液。
5．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)，發(fā)展學(xué)生思維能力。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
溶液的概念、特點(diǎn)。
會(huì)辨認(rèn)溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。
2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實(shí)例各兩則。
一、物質(zhì)在水中的分散懸濁液、乳濁液的區(qū)分：
通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論：如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液�！咀ⅰ啃旅~：
乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。
教學(xué)過程：設(shè)問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的？學(xué)生閱讀課本，歸納：上述三個(gè)例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。新課講授：閱讀P153活動(dòng)與探究
1．懸濁液、乳濁液、溶液。閱讀實(shí)驗(yàn)：在1~4號(hào)大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。泥土：變渾濁懸浮固體不顆粒（分層）植物油：牛奶狀渾濁分散著液體不止液滴（分層）食鹽：透明液體（穩(wěn)定）酒精：透明液體（穩(wěn)定）繼續(xù)觀察：靜置一段時(shí)間后，試管中情況。
引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。
舉出實(shí)例：渾濁的黃河水；固體農(nóng)藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。
引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。
舉出實(shí)例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的`乳膠等。歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。思考：通過上面實(shí)驗(yàn)，你可以得出濁液有什么特點(diǎn)？（渾濁不透明，會(huì)分層）
引出概念：3．一個(gè)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。
舉出實(shí)例：生理鹽水、糖水、碘酒。配制溶液：學(xué)生練習(xí)用碘和酒精配制碘酒溶液。分析思考：溶液與濁液相比，有何特點(diǎn)？歸納：溶液的特點(diǎn)是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。鞏固新課（方法：練習(xí)反饋）
二、水溶液的某些性質(zhì)
當(dāng)某些物質(zhì)在水中溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ�。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)電。
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、復(fù)述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。
2、會(huì)判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說出溶液的名稱。
3、記住溶解性的含義，說出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外界因素也有重要影響。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入教師設(shè)問：什么叫溶液?主要有什么特點(diǎn)?閱讀課本P160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。
思考問題：
1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?
2、什么叫溶質(zhì)和溶劑?溶液有哪兩部分組成?
講授新課：
1、關(guān)于溶質(zhì)、溶劑（方法：分析講解）閱讀實(shí)驗(yàn)：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。分析：上述實(shí)驗(yàn)叫什么過程，其中溶質(zhì)是什么？溶劑又是什么?思考：是否只有固體才能當(dāng)溶質(zhì)，水才能當(dāng)溶劑嗎?歸納：溶質(zhì)：固體、液體或氣體
�。�1）溶液的組成溶劑：通常為液體
�。�2）溶液的名稱不指明溶劑叫某水溶液水以外其他某液體作溶劑時(shí)叫某溶液。
關(guān)于物質(zhì)的溶解性：
問題引入：
�。�1）沾有機(jī)油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？
（2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。
分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。
初中化學(xué)教案 3
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．了解燃燒反應(yīng)的特征；學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來探究燃燒的三個(gè)條件，并運(yùn)用其來解釋生活中一些相關(guān)的現(xiàn)象。
2．能說出滅火的基本原理和常見方法。能解決人在被困火災(zāi)區(qū)時(shí)的自救問題。
3．能記住常見滅火器材及其使用方法、適用范圍。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
燃燒的三個(gè)條件和滅火的基本原理
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】
探究與歸納燃燒的條件
【學(xué)習(xí)過程】
一、知識(shí)準(zhǔn)備
1.你以前的學(xué)習(xí)和生活中，一定知道許多燃燒的實(shí)例。請(qǐng)把你知道的實(shí)例填寫在下表中。
實(shí)例觀察到的現(xiàn)象
鎂條的燃燒發(fā)光、放熱，有白色物質(zhì)生成
燃燒反應(yīng)的特征可歸納為：
2.物質(zhì)燃燒一般需要同時(shí)滿足的三個(gè)條件：
3.根據(jù)你的觀察和你的調(diào)查填寫下表：
滅火事例滅火方法滅火原理
熄滅酒精燈用燈帽蓋滅隔絕空氣
由此可知，滅火主要有以下方法：
實(shí)驗(yàn)探究探究物質(zhì)燃燒一般需要的條件。
根據(jù)上面的3組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你歸納物質(zhì)燃燒所需要的條件：
知識(shí)鏈接：常用的滅火器：
滅火器的種類適用范圍
泡沫滅火器撲滅木材、棉布等引起的火災(zāi)
干粉滅火器撲滅一般火災(zāi)及油、氣引起的火災(zāi)
液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器、電器等引起的火災(zāi)
二、思考與交流
1.對(duì)火的利用是人類支配自然力的'偉大開端。據(jù)考證人類很早就學(xué)會(huì)鉆木取火，即把兩根山麻木相互摩擦，產(chǎn)生的碎木屑達(dá)到一定溫度產(chǎn)生的火星點(diǎn)燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。
傳說有一年，黃帝帶著臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆發(fā)，人們被困在山洞中，又冷又餓，但所帶的木柴全被雨淋濕，無法鉆木取火做飯，苦不堪言。偶然之間，一大臣發(fā)現(xiàn)巖塊之間用力碰擊，也會(huì)產(chǎn)生很多火星，但怎樣產(chǎn)生火星呢？有人嘗試把棉花絮放在石頭下面再擊石，果然取火成功，此方法即為“擊石取火”。
古人類取火方法還有“陽燧”取火、火鏈等，在現(xiàn)代這些方法也是人們野外生存所必備的。
思考：
�。�1）鉆木取火為什么要兩根木頭相互摩擦？
�。�2）鉆木取火點(diǎn)燃的是什么？鉆石能取火嗎？
�。�3）為什么有了棉花絮后才能成功地?fù)羰』穑?/p>
（4）黃帝命人鉆木取火為什么無法取得成功？
2.閱讀P.89圖4-2的實(shí)驗(yàn)，你能解釋手帕“燒不壞”的原因嗎？
3.煤炭、蠟燭常用什么方式點(diǎn)燃？為什么點(diǎn)燃方式不同呢？
4.閱讀P.93.最后一段回答下列問題：火警電話：；如果你遭遇火災(zāi)時(shí)，你應(yīng)該采取怎樣的方法來自救并為他救贏得寶貴時(shí)間？
5.燃燒正旺的煤爐用扇子越扇越旺，而燃燒的蠟燭用扇子一扇就滅。這是為什么？
三、總結(jié)與反思
學(xué)完本節(jié)，我的收獲、啟示或發(fā)現(xiàn)有哪些？
四、達(dá)標(biāo)檢測
解釋下列實(shí)驗(yàn)（如圖所示，白磷的著火點(diǎn)為40℃，紅磷的著火點(diǎn)為240℃）
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
五、課后訓(xùn)練
1關(guān)于燃燒的說法正確的是（）
A．燃燒一定要點(diǎn)燃
B．燃燒是發(fā)光、發(fā)熱、冒煙的現(xiàn)象
C．凡有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化都叫燃燒
D．燃燒一定是化學(xué)變化
2．圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火，應(yīng)選擇的滅火器為（）
A．液態(tài)二氧化碳滅火器
B．干粉滅火器
C．泡沫滅火器
D．水
3．小剛和小強(qiáng)用圖甲和圖乙所示實(shí)驗(yàn)來探究可燃物燃燒的條件。經(jīng)查閱資料知：
白磷著火點(diǎn)為40℃，紅磷著火點(diǎn)為240℃，它們?cè)诳諝庵腥紵忌捎卸镜陌谉煛逖趸�，五氧化二磷易溶于水�?/p>
(1)小剛用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是
(2)小強(qiáng)用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
�、俨煌ǹ諝鈺r(shí)，冷水中的白磷不燃燒；
�、谕ǹ諝鈺r(shí)，冷水中的白磷不燃燒；
③不通空氣時(shí)，熱水中的白磷不燃燒；
④通空氣時(shí)，熱水中的白磷燃燒。
該實(shí)驗(yàn)中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(填序號(hào)，下同)；能證明可燃物必須達(dá)到一定溫度(著火點(diǎn))才能燃燒的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是。
(3)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化”要求實(shí)驗(yàn)室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實(shí)驗(yàn)相比，(填甲或乙)更體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化追求。
六、教學(xué)后記
初中化學(xué)教案 4
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。
(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學(xué)難點(diǎn)：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
四、課時(shí)安排
2課時(shí)
五、教學(xué)過程
[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832，
x==0．6g。
答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?
[教師總結(jié)并板書]
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟
(1)設(shè)未知量；
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。
(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。
[追問]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。
(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)
解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。
(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化
學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡便。
計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。
[教師]在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3CaO+CO2↑
10056
x10t
x==18t。
答：需要碳酸鈣18t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來看P100的課堂練習(xí)。
[投影]展示課堂練習(xí)
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)
[學(xué)生分析、討論]
[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
H2+Cl22HCl
27173
100gxy。
答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。
[講解]
(1)因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。
(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=
代入x＝3550g，
=，
解得y=3650g。
[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的`質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量�？梢姼鶕�(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。
[板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
[學(xué)生思考]
[教師總結(jié)并板書]
3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。
三個(gè)要領(lǐng)：
�、俨襟E要完整；
②格式要規(guī)范；
③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：
�、贉�(zhǔn)確書寫化學(xué)式；
�、诨瘜W(xué)方程式要配平；
�、蹨�(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)
[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學(xué)生練習(xí)]
[注意事項(xiàng)]
①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
�、谟�(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。
[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8
板書設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：
�、俑鶕�(jù)題意設(shè)未知數(shù)；
②寫出化學(xué)方程式；
�、矍笥嘘P(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；
�、哿斜壤剑蠼�；
④簡明寫出答案。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
�、僖阎磻�(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵
三個(gè)要領(lǐng)：
①步驟要完整；
�、诟袷揭�(guī)范；
③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：
�、贉�(zhǔn)確書寫化學(xué)式；
�、诨瘜W(xué)方程式要配平；
�、蹨�(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
初中化學(xué)教案 5
一、指導(dǎo)思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。
二、教材分析
本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。
三、學(xué)生情況分析
學(xué)生經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí)；具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對(duì)該課題有著濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，有較強(qiáng)的參與意識(shí)。相信他們完全可以過探究，解決問題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，在知識(shí)的形成、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。
四、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
2、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
3、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀察、分析能力。
【過程與方法】
1、通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
2、通過學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn)：微觀解釋質(zhì)量守恒定律
六、教學(xué)方法
講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
七、教學(xué)策略
1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫—電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸堿鹽》奠定了基礎(chǔ)。
2.通過一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。
八、教學(xué)準(zhǔn)備：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動(dòng)畫
九、教學(xué)流程：
總結(jié)演示
十、教學(xué)過程：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖
【演示實(shí)驗(yàn)】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問：這是什么？
解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
追問：它發(fā)生了什么變化？
【問題引入】在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)提出問題呢？
【提出問題】反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？
學(xué)生觀察并回答--牛奶
化學(xué)變化
同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。
學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：
1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
學(xué)生討論、分組交流1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要
2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維過教師活動(dòng)
過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗(yàn)來探究。學(xué)生活動(dòng)聆聽教學(xué)意圖程
【演示實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（）。
【演示實(shí)驗(yàn)2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
實(shí)驗(yàn)２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（）。稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（）克。反應(yīng)后的'總質(zhì)量是（）克。
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（）克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（）克。
初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。
【問題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？思考激疑、探索
【分組實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。
反應(yīng)名稱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后
質(zhì)量和結(jié)論
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學(xué)生分成三組
1：設(shè)計(jì)方案
2：實(shí)驗(yàn)探究
3：匯報(bào)結(jié)果
結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
帶著上述問題做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。
1：學(xué)生通過教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
3：代表匯報(bào)，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。
�。矗好枋鰧�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。
1：讓學(xué)生自己動(dòng)手，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力
2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學(xué)態(tài)度
3：體現(xiàn)合作精神
4：初步形成科學(xué)探究能力
5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度
【板書】一、質(zhì)量守恒定律
1、定律內(nèi)容（略）記憶定律內(nèi)容初步記住定律。
教學(xué)過程【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
閱讀材料滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。
把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒有經(jīng)過科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。
【提問】我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實(shí)驗(yàn)都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？
思考
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
師生交流：實(shí)驗(yàn)記錄：
反應(yīng)前、后質(zhì)量加深對(duì)定律的理解教【問題討論】
�。�1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？
（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問題。初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。
【板書】2、幾點(diǎn)說明：
�。�1）參加化學(xué)反應(yīng)
�。�2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）
�。�3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。
學(xué)【問題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？思考再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。
過【多媒體課件】
電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。
學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。
【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。
�。ㄈ齻�(gè)不變）學(xué)生歸納并記錄培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力
【遷移與應(yīng)用】投影思考并回答知識(shí)的運(yùn)用
程【反思評(píng)價(jià)】通過本課題，你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)有什么提高？能力有什么長進(jìn)？學(xué)的快樂嗎？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。學(xué)生自由發(fā)言學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過程。
布置作業(yè)：
�。ㄒ祝┰诜磻�(yīng)A+BC+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為克
（中）在反應(yīng)
3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為。
�。y）1克H2和9克O2混合后，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是克。記錄分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開發(fā)
課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請(qǐng)你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢自愿
開拓學(xué)生視野
板書設(shè)計(jì)：
第三節(jié)質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和
等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變
三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
十一、教學(xué)反思：
《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。
第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。
現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會(huì)努力嘗試。
初中化學(xué)教案 6
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)目標(biāo)：
⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。
�、屏私饨饎偸�、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。
�、钦莆諉钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
2、能力目標(biāo)：學(xué)生辨別解決問題的能力；認(rèn)識(shí)到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的多樣性。
3、情感目標(biāo)：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：單質(zhì)碳的`化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：演示實(shí)驗(yàn)法、討論法
教學(xué)過程：
（一）、導(dǎo)入新課：前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請(qǐng)討論一下并將其結(jié)果匯報(bào)好嗎？
�。ǘ┲v授新課：
一、[碳的單質(zhì)]
⑴金剛石：
�、剖�
�、荂60
觀看科利華軟件
（1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？
�。�2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？
二、碳的化學(xué)性質(zhì)：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時(shí)間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
�。�1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？
（2）氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？
2、碳跟氧氣的反應(yīng)可燃性
�。�1）反應(yīng)現(xiàn)象：
�。�2）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒：碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應(yīng)。
�。�1）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，
（2）共同分析反應(yīng)原理，
�。�3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng)——
還原性
�。�1）反應(yīng)現(xiàn)象：
�。�2）反應(yīng)方程式：
這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)：在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：
a還原反應(yīng)，
b、氧化反應(yīng)
c、木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用
�。ㄈ┱n堂練習(xí)：
（四）小結(jié)：（師生共同完成）
�。ㄎ澹┎贾米鳂I(yè)：書P109習(xí)題１-６
課后記：本節(jié)內(nèi)容簡單，學(xué)生比較容易掌握。
初中化學(xué)教案 7
教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；
(2)了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法；
(3)了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；
(4)了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2．過程與方法
(1)通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力；
(2)運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。
3．情感、態(tài)度與付值觀
(1)初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力；
(2)樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子的形成。
難點(diǎn)：核外電子排布的規(guī)律。
課時(shí)安排
1課時(shí)
教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)
(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
[談?wù)刔原子的結(jié)構(gòu)
[體驗(yàn)]畫出原子結(jié)構(gòu)草圖
(二)復(fù)習(xí)回顧，課前熱身
1．構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。
2．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負(fù)電，繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)。
3．指出下列原子核外電子數(shù)：
H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。
(三)合作交流，解讀探究
二、核外電子的排布
活動(dòng)1：
[討論]核外電子的運(yùn)動(dòng)是否如同學(xué)們所畫的?
[歸納]核外電子運(yùn)動(dòng)是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。
[提示]核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。
[設(shè)問]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域?
[點(diǎn)撥]核外電子就像人一樣，小時(shí)候完全靠父母，隨著年齡，對(duì)父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。
[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)。
活動(dòng)2：
[體驗(yàn)]核外電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象說明什么問題?
[歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。
[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
2．離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層。
[明確]各原子的最外層可能不相同。
[小結(jié)]電子層：一二三四五六七
能量：低……→高
離核：近……→遠(yuǎn)
活動(dòng)3：
[提問]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何?
[歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。
[設(shè)問]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?
[投影]1-20號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)。
[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。
[提示]若第一層為最外層，則為2個(gè)。
[點(diǎn)撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)。
[歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè))的結(jié)構(gòu)。
活動(dòng)4：
[操作]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述知識(shí)畫出氫、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。
[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運(yùn)動(dòng)。
[歸納]化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。
活動(dòng)5：
[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。
[歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：
二、離子的形成
活動(dòng)6：
[投影]1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?
三類元素的原子的'最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?
三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?
[歸納]
[小結(jié)]元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。
活動(dòng)7：
[設(shè)問]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的?
[課件演示]動(dòng)畫：氯化鈉的形成
[歸納]1．帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。
2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。
活動(dòng)8：
[討論]如何表示離子?
[歸納]離子符號(hào)的書寫：
先寫元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“＋”“－”號(hào)。
[提問]2Mg2＋中數(shù)字“2”表示何意義?
[歸納]元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。
離子符號(hào)前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)。
活動(dòng)9：
[議一議]原子和離子的比較
[小結(jié)]1．不同點(diǎn)：
�、僭咏Y(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
�、谠硬伙@電性，離子帶電。
[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；
若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；
若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。
�、墼釉诨瘜W(xué)反應(yīng)中不變，離子可能變。
[點(diǎn)撥]帶電的原子團(tuán)這類離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變。
④原子用元素符號(hào)表示，離子用離子符號(hào)表示。
2．相同點(diǎn)(聯(lián)系)：
�、俣寄軜�(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。
�、�
活動(dòng)10：
[想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。
[歸納]
[明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。
(三)應(yīng)用遷移，鞏固提高
[投影]
1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是(C)
2．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
�、貯～E共表示四種元素；
�、诒硎驹拥牧Ｗ邮荁、C(填序號(hào)，下同)；
�、郾硎娟庪x子的粒于是A、D；
④表示陽離子的粒子是E；
�、荼硎鞠鄬�(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A、D、E；
⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是B。
3．鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請(qǐng)回答：
(1)由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素。
(2)鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)總結(jié)反思，拓展玨伸
[總結(jié)反思]本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排
布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(C)
A．m+n+a
B．m+n-a
C．a(chǎn)-n-m
D．a(chǎn)+m-n
[解析]原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
2．對(duì)于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是(C)
A．一定具有相同的電子數(shù)
B．不一定是由同種元素組成的粒子
C．可能是原子和分子
D．一定是同種元素的粒子
[解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)課堂跟蹤反饋
夯實(shí)基礎(chǔ)
1．下列變化中，最小粒子是原子的是(D)
A．水受熱后汽化
B．貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜?/p>
C．氧氣溶解于水
D．水電解生成氫氣和氧氣
2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為(B)
A．X=Y=Z
B．Y>Z>X
C．X>Z>Y
D．Z=Y>X
3．下列粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽離子的是(C)
4．下列粒子中，屬于同種元素的是(C)
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
5．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是(B)
6．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是(C)
7．某元素負(fù)2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為(B)
A．6
B．8
C．10
D．12
8．(20xx長沙市)下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是(A)
9．(20xx山西省)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是(C)
提升能力
10．(20xx吉林省)下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是(C)
A．原子是微小的實(shí)心球體，可以再分
B．單個(gè)SO2分子有刺激性氣味
C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成
D．離子是原子失去電子后生成的粒子
11．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為有關(guān)該元素的說法錯(cuò)誤的是(D)
A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16
B．原子的核外有3個(gè)電子層
C．原子的最外層電子數(shù)為6
D．屬于金屬元素
12．對(duì)Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是(C)
�、俸穗姾蓴�(shù)相同
�、诤送怆娮訑�(shù)相等
�、垭娮訉咏Y(jié)構(gòu)完全相同
④質(zhì)量幾乎相等
�、莸荣|(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等
A．①②③④⑤
B．①③⑤
C．①④⑤
D．②③④
13．某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子最外層電子數(shù)為(A)
A．1
B．2
C．8
D．10
開放探究
14．表示M2＋粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是(B)
15．1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3＋離子和H3分子。請(qǐng)回答：
(1)1個(gè)H3＋離子中含有3個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子。
(2)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是C(填序號(hào))。
(3)H3屬于單質(zhì)(填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。
初中化學(xué)教案 8
教學(xué)目標(biāo)：
1.知識(shí)目標(biāo)：
�、帕私鈳追N碳的性質(zhì)和用途。
�、屏私饨饎偸�、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。
⑶掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
2.能力目標(biāo)：學(xué)生辨別解決問題的能力；認(rèn)識(shí)到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的多樣性。
3.情感目標(biāo)：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：演示實(shí)驗(yàn)法、討論法
教學(xué)過程：
�。ㄒ唬�、導(dǎo)入新課：前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請(qǐng)討論一下并將其結(jié)果匯報(bào)好嗎？
�。ǘ┲v授新課：
一、碳的單質(zhì)
�、沤饎偸�
�、剖�
�、荂60
觀看科利華軟件
�。�1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？
�。�2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？
二、碳的化學(xué)性質(zhì)：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時(shí)間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
�。�1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？
（2）氧氣的'有哪些化學(xué)性質(zhì)？
2、碳跟氧氣的反應(yīng)可燃性
（1）反應(yīng)現(xiàn)象：
（2）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒：碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應(yīng)。
�。�1）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（2）共同分析反應(yīng)原理
�。�3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng)——還原性
�。�1）反應(yīng)現(xiàn)象：
�。�2）反應(yīng)方程式：
這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)：在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：
a.還原反應(yīng)
b.氧化反應(yīng)
c.木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用
�。ㄈ┱n堂練習(xí)：
�。ㄋ模┬〗Y(jié)：（師生共同完成）
（五）布置作業(yè)：書P109習(xí)題１-６
課后記：本節(jié)內(nèi)容簡單，學(xué)生比較容易掌握。
初中化學(xué)教案 9
【指導(dǎo)思想】
從宏觀物質(zhì)間的反應(yīng)了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就得了解構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，并通過微觀粒子在變化中的種類和個(gè)數(shù)的變化情況，真實(shí)的認(rèn)識(shí)一個(gè)奇妙的化學(xué)世界，因此本節(jié)課的內(nèi)容對(duì)學(xué)生來說要從宏觀走向微觀、從直觀形象的物質(zhì)間的反應(yīng)向抽象的微觀粒子間的重新組合過渡，為以后進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)和學(xué)好化學(xué)打好基礎(chǔ)。
【教材分析】
本單元的特點(diǎn)：設(shè)置本單元的目的是幫助學(xué)生盡早建立起微粒觀，以便讓學(xué)生能更深入地認(rèn)識(shí)身邊的物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)。教材以學(xué)生熟悉的物質(zhì)——水為載體，通過對(duì)水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、水的通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過程中分子運(yùn)動(dòng)情形的描述，幫助學(xué)生從微觀水平上構(gòu)建對(duì)自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，繼而在認(rèn)識(shí)分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微�！�，進(jìn)一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的變化特點(diǎn)，發(fā)展了學(xué)生對(duì)物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認(rèn)識(shí)，這種認(rèn)識(shí)的發(fā)展不僅會(huì)深化學(xué)生對(duì)自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望。為了培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的能力，在這一單元中，還穿插了一些科學(xué)方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法以及科學(xué)思想教育的內(nèi)容。
本節(jié)授課內(nèi)容是魯教版九年級(jí)上冊(cè)第兒單元“水和溶液”課題三“分子和原子”，是讓學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，探究構(gòu)成物質(zhì)的微粒，為前期對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和物質(zhì)間的反應(yīng)從微觀的角度有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，為以后學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
【學(xué)情分析】
在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)對(duì)化學(xué)知識(shí)有了一定的了解，知道了物質(zhì)之間所發(fā)生的各種變化，但都是從宏觀角度感受化學(xué)，但還不清楚或認(rèn)識(shí)不到物質(zhì)之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)課對(duì)學(xué)生來說要將宏觀的物質(zhì)間反應(yīng)歸因于微觀粒子間的重新組合、尤其是對(duì)微觀粒子分子、原子的認(rèn)識(shí)有一定的難度，可以從日常生活中觀察到的各種現(xiàn)象和反應(yīng)入手、以客觀存在的微觀粒子圖片等說明粒子的真實(shí)存在，在此基礎(chǔ)上講解分子、原子的性質(zhì)，并用分子、原子的知識(shí)認(rèn)識(shí)物質(zhì)間反應(yīng)的本質(zhì)。做到實(shí)例舉證、客觀分析、歸納總結(jié)。
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子和原子等微小粒子構(gòu)成的；
2、認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；
3、運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。
過程與方法：
1、通過對(duì)學(xué)生熟悉的日�，F(xiàn)象提出問題，引發(fā)學(xué)生思考，來探索微觀世界，認(rèn)識(shí)分子和原子；
2、通過對(duì)微觀現(xiàn)象的討論，把對(duì)微觀世界的探索引向深入，引導(dǎo)學(xué)生用分子、原子的觀點(diǎn)分析比較兩種變化，進(jìn)一步從化學(xué)變化中認(rèn)識(shí)分子、原子特征。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、增強(qiáng)學(xué)生對(duì)微觀世界的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
2、培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維的能力、想象力和分析推理能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
從宏觀現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，形成分子、原子的概念。
教學(xué)難點(diǎn)：抽象思維能力的培養(yǎng)。
【課時(shí)安排】：1課時(shí)
教學(xué)過程：
【提出問題】
1、盛放在敞口容器中的水為什么會(huì)減少？溫度升高，減少的越快？
2、濕衣服為什么能晾干？放在通風(fēng)處或陽光下干得更快？
3、走近花園處，為何能遠(yuǎn)遠(yuǎn)聞到花的香味？
4、放在水中的糖為什么不見了？水為什么能變甜？
5、為什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，體積小于200毫升？
6、為什么把品紅溶液放到水中能擴(kuò)散？
【教師講述】
在很久以前就引起了一些學(xué)者對(duì)此問題的探究興趣，他們提出物質(zhì)都是由不連續(xù)的微小粒子組成的設(shè)想，并以此來解釋上述現(xiàn)象。
其實(shí)，通過科學(xué)方法早已證明，物質(zhì)確實(shí)由微小的粒子---分子、原子構(gòu)成的。我們可以通過先進(jìn)的科學(xué)儀器掃描隧道顯微鏡可以真實(shí)的觀察到一些分子、原子的存在，并且還能夠移動(dòng)原子。
【幻燈展示并講解】
圖3-6、圖3-7是苯分子結(jié)構(gòu)和移動(dòng)原子后形成的“中國”二字，這是世界上最小的漢字了。
分子的性質(zhì)：
【教師舉例講述】
1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26千克；
1滴水中約含有1.67×10-21個(gè)水分子；大約有15萬億億個(gè)水分子；
�。ㄈ绻袊�13億人數(shù)1滴水中的水分子數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，則需要300萬年）
�。ㄈ绻粋�(gè)人每口喝下10億個(gè)水分子，每秒喝一口，則喝完一滴水中的分子，則需55萬年）
【教師歸納】
分子的質(zhì)量和體積都很小
【活動(dòng)與探究】
1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入濃氨水，有怎樣的現(xiàn)象？
2、兩個(gè)小燒杯中分別放酚酞和濃氨水，用一個(gè)大燒杯罩住兩個(gè)小燒杯，則有什么現(xiàn)象？
【教師歸納】
分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。（溫度越高，運(yùn)動(dòng)速度越快）
①氨氣在空氣中擴(kuò)散
�、谔堑娜芙�
�、勐劦交ㄏ�、酒味
�、苷聊X丸的逐漸減少
⑤濕衣服晾干
【教師舉例講述】
�、傧嗤|(zhì)量的'同一物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)所占體積不同
�、�100毫升水和100毫升酒精混合體積小于200毫升
③熱脹冷縮
【教師歸納】
分子間有間隔
分子是由原子構(gòu)成的1個(gè)H2O分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的；
再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等
【展開討論】
�、購姆肿拥慕嵌�，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有何不同？
�、贖2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？
【舉例說明】
①水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒有變，水的化學(xué)性質(zhì)也沒有變；
�、谄芳t溶解于水時(shí)，品紅分子和水分子都沒有變，它們的化學(xué)性質(zhì)也沒有變；
�、畚镔|(zhì)“三態(tài)”變化
【歸納總結(jié)】
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有發(fā)生變化。
【展開討論】
H2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？
【舉例說明】
�、偎娊鈺r(shí)，水分子變成了氫氣分子和氧氣分子，不再保持水的化學(xué)性質(zhì)；
�、跉錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)，氫氣分子和氯氣分子都發(fā)生了變化，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣的化學(xué)性質(zhì)不再保持。
【歸納總結(jié)】
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。
【歸納總結(jié)】
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
【動(dòng)畫演示】
水電解動(dòng)畫演示
氫氣和氯氣反應(yīng)動(dòng)畫演示
【教師講述】
所以物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了改變，從一種物質(zhì)的分子變成了另一種物質(zhì)的分子。分子的種類發(fā)生了改變，分子個(gè)數(shù)不一定變。
【提出問題】
在化學(xué)變化中，從一種物質(zhì)的分子如何形成了另一種物質(zhì)的分子呢？
【討論總結(jié)】
在化學(xué)變化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新組合成新的物質(zhì)的分子。
【舉例說明】
①水電解時(shí)，首先水分子分解成了氫原子和氧原子，然后每2個(gè)氫原子結(jié)合成了一個(gè)氫分子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成了一個(gè)氧分子；
�、贖2在Cl2中燃燒時(shí)，氫氣分子分解成了氫原子，氯氣分子分解成了氯原子，每一個(gè)氫原子和每一個(gè)氯原子重新組合成了氯化氫分子；
【學(xué)生討論】
電解氧化鋁生成鋁和氧氣。
【討論總結(jié)】
氧化鋁通電時(shí)，氧化鋁分子分解成了鋁原子和氧原子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧氣分子，許多鋁原子聚積到一起成金屬鋁。
在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。
如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始終是氧原子。因此在化學(xué)變化中原子不能再分解成更小的粒子。
【歸納總結(jié)】
原子是化學(xué)變化中的最小的粒子。
化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質(zhì)的分子。
在化學(xué)變化中分子的種類發(fā)生了變化，而原子的種類和個(gè)數(shù)都沒有變。
分子構(gòu)成物質(zhì)
原子構(gòu)成物質(zhì)
原子構(gòu)成分子
【板書設(shè)計(jì)】
分子和原子
分子的性質(zhì)：
1、分子的質(zhì)量和體積很小
2、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的
3、分子間有間隔
4、分子是由原子構(gòu)成的
分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
原子的概念：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質(zhì)的分子。
分子原子在變化中的情況：在化學(xué)變化中分子的種類發(fā)生了變化，數(shù)目不一定發(fā)生變化；而原子的種類和個(gè)數(shù)都沒有變。
物質(zhì)、分子、原子與分子的聯(lián)系：
分子構(gòu)成物質(zhì)
原子構(gòu)成物質(zhì)
原子構(gòu)成分子
初中化學(xué)教案 10
一、教學(xué)背景與定位
課型：新授課一課時(shí)
學(xué)生信息分析：經(jīng)過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)元素化合物方面的知識(shí)有了一定的了解，更重要的是掌握了學(xué)習(xí)方法，如：實(shí)驗(yàn)觀察、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等。其中實(shí)驗(yàn)探究方面的能力還需進(jìn)一步加強(qiáng)，本單元酸和堿的知識(shí)實(shí)驗(yàn)較多，且現(xiàn)象比較明顯，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究方面的能力加強(qiáng)了，很多重要的知識(shí)就可以在老師的引導(dǎo)下，通過實(shí)驗(yàn)探究的方式加以解決。
教學(xué)起點(diǎn)分析：在前兩節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應(yīng)，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)？如何探究這些性質(zhì)？這些問題都從學(xué)生熟悉的事物和現(xiàn)象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。教學(xué)過程中應(yīng)通過學(xué)生熟悉的生活實(shí)例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學(xué)生感知酸的.其它化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生對(duì)酸的性質(zhì)探究的興趣。
教學(xué)方式：觀察總結(jié)、實(shí)驗(yàn)探究、交流合作
二、教學(xué)資源與設(shè)備
儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺(tái)
藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液
三、教學(xué)設(shè)計(jì)方案
四、教學(xué)流程
1、根據(jù)化學(xué)方程式歸納總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、分析酸的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)是H＋參與反應(yīng)，總結(jié)出酸相似的化學(xué)性質(zhì)。
操作探究
通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學(xué)生設(shè)計(jì)稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。
利用多媒體展臺(tái)，把濃鹽酸和濃硫酸的標(biāo)簽進(jìn)行對(duì)比，學(xué)生通過交流歸納總結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì)；使用濃酸應(yīng)注意的問題。
活動(dòng)天地
引入新課
鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現(xiàn)象，利用酸的性質(zhì)，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質(zhì)？
練習(xí)使用化學(xué)用語
實(shí)驗(yàn)探究
1、第一組學(xué)生：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究稀鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。
2、第二組學(xué)生：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。
總結(jié)歸納
多識(shí)一點(diǎn)
介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學(xué)式；試總結(jié)它們的化學(xué)性質(zhì)。
初中化學(xué)教案 11
一、課標(biāo)要求
1、知識(shí)與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護(hù)的有關(guān)知識(shí)。
2、過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)純凈物和混合物，初步了解對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)空氣的組成的實(shí)驗(yàn)研究，激發(fā)學(xué)習(xí)和探究的興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學(xué)作風(fēng)，體驗(yàn)探究成功的樂趣。
二、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導(dǎo)管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。
2、紅磷
三、課堂程序
�。ㄒ唬┛諝馐怯墒裁唇M成的？
1、思考并回答⑴你能用一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)或列舉實(shí)例說明空氣確實(shí)存在嗎？
⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的'存在？
2、實(shí)驗(yàn)探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。
學(xué)生猜想：
教師演示：
現(xiàn)象：
文字表達(dá)式:
學(xué)生閱讀教材第22頁-23頁，交流對(duì)空氣組成及成分的了解。
討論(第23頁及25頁)：
識(shí)記：空氣的成分（計(jì)算）
�。ǘ└鶕�(jù)空氣的組成特點(diǎn)談?wù)勀銓?duì)純凈物和混合物的認(rèn)識(shí)。你能夠聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)舉例說明嗎？
純凈物：定義舉例
混合物：定義舉例
（三）空氣是一種寶貴的資源。
閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的用途。
氧氣
氮?dú)?/p>
稀有氣體
用途
�。ㄋ模┻�記得化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)嗎?物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，
物理性質(zhì):
試一試:描述氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)。
�。ㄎ澹┍Ｗo(hù)空氣。
b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。
b、觀察圖2-8，小組討論：
�、旁谀闵磉叞l(fā)生過哪些污染空氣的事？
�、拼髿馕廴驹斐赡男┪：�？
�、菫榱吮Ｗo(hù)人類賴以生存的空氣，你能做些什么？
四：做一做調(diào)查與研究（第28頁）
初中化學(xué)教案 12
【教學(xué)目標(biāo)】
1.通過宏觀和微觀兩個(gè)方面對(duì)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算分析，讓學(xué)生進(jìn)一步理解有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算。
2.通過不純物中有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的分析，讓學(xué)生學(xué)會(huì)理清復(fù)雜計(jì)算的思路。
3.通過計(jì)算的體驗(yàn)，總結(jié)一些規(guī)律和計(jì)算技巧。
一、有關(guān)化合物化學(xué)式的簡單計(jì)算
【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】
引導(dǎo)學(xué)生分析:根據(jù)化學(xué)式，從量的角度可以進(jìn)行哪些簡單計(jì)算
【小結(jié)】
1.相對(duì)分子質(zhì)量
2.物質(zhì)中某種元素化合價(jià)
3.一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比
4.物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比
5.物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【鞏固練習(xí)】
1.有關(guān)尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是A.尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為:12+16+14+1×2×2=46
B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個(gè)數(shù)比為:1:1:2:4
C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為:12:16:14:1
D.尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式為:×l00%
2.今年1月份的雪災(zāi)對(duì)我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉)，Na2SiO3中Si元素的化合價(jià)是()
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請(qǐng)你根據(jù)上面幾個(gè)方面對(duì)Al2O3進(jìn)行快速的計(jì)算。(已知:相對(duì)原子質(zhì)量Al-27，O-16)
【引導(dǎo)學(xué)生思考】利用
①相對(duì)分子質(zhì)量
�、谖镔|(zhì)中某種元素化合價(jià)
③一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比
�、芪镔|(zhì)中各種元素間質(zhì)量比
�、菸镔|(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等數(shù)據(jù)，能否求算化學(xué)式呢?
二、求算化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算
例1.今年4月，北京奧運(yùn)會(huì)"祥云"火炬載著中國人民對(duì)世界人民的友誼，開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結(jié)構(gòu)模型如右圖)，則丙烷的化學(xué)式是。
例2.當(dāng)前高效能的.砷化鎵太陽能電池。產(chǎn)生能量的效率高達(dá)33%。已知砷化鎵中，As元素化合價(jià)為-3價(jià)，則Ga元素的化合價(jià)為+3，則砷化鎵的化學(xué)式是為。
例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8，則該氧化物的化學(xué)式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8，則該氧化物的化學(xué)式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
初中化學(xué)教案 13
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)技能目標(biāo)：認(rèn)識(shí)常見儀器及使用方法、熟練掌握常見藥品的取用。
2、過程與體驗(yàn)：通過觀看幻燈片，使學(xué)生體驗(yàn)到實(shí)驗(yàn)過程，經(jīng)動(dòng)手操作領(lǐng)悟出實(shí)驗(yàn)技能。
3、情感與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)探究的熱情。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)：
掌握常見儀器的使用方法。
熟練掌握常見藥品的取用方法。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
本課主要目的是讓學(xué)生形成基本實(shí)驗(yàn)技能，將依據(jù)操作技能形成原理：積累原形動(dòng)作知識(shí)，鋪墊模范動(dòng)作基礎(chǔ)，完成整合動(dòng)作的過程。
四、教學(xué)方法
1、演示法
2、合作練習(xí)法
五、教學(xué)過程
�。家唬菊J(rèn)識(shí)常見的儀器
藥匙、燒杯、坩堝鉗、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、托盤天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、導(dǎo)氣管、鑷子、蒸發(fā)皿等
＜二＞藥品的取用
1、粉末狀藥品的取用方法
注意事項(xiàng)：用藥匙或紙槽將藥品準(zhǔn)確送到試管的底部，以防灑落或粘到試管壁上。
2、塊狀藥品的取用方法：
塊狀藥品容易打碎儀器，取用時(shí)必須嚴(yán)格安要求操做，防止打碎實(shí)驗(yàn)儀器。
3、液體藥品的'取用方法：
液體藥品的取用有兩種情況：一種是粗略取用；一種準(zhǔn)確取用，
粗略取用時(shí)打開試劑瓶，瓶塞倒放在桌面上、標(biāo)簽向手心、瓶口相互緊靠。
準(zhǔn)確取用時(shí)一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度時(shí)改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面底部與刻度線齊平。
4、膠頭滴管和托盤天平的使用：
�。�1）膠頭滴管使用一般專管專用，垂直滴加。且與試管口齊平。
�。�2）托盤天平的使用時(shí)先調(diào)平，藥品放置時(shí)左物右碼、砝碼用鑷子加取，順序是先大后小。
�。既�、練習(xí)提高。
＜四＞小結(jié)：
1、常用的實(shí)驗(yàn)儀器使用
2、固體藥品的取用。
3、液體藥品的取用。
4、膠頭滴管的使用和托盤天平的使用。
�。嘉澹咀鳂I(yè)：
配套練習(xí)：填空題
初中化學(xué)教案 14
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解水的性質(zhì)；
2、知道水的pH值為7，學(xué)會(huì)pH值測定方法；
3、感悟：化學(xué)就在我們身邊。
【知識(shí)回顧】
1、問世界水位何物？
2、異乎尋常水物質(zhì)
3、形形色色水分類
4、豐富多彩水性質(zhì)
【閱讀與思考】
1.水的形態(tài)、冰點(diǎn)、沸點(diǎn)
純凈的水是無色、無味、無嗅的透明液體。水在1個(gè)大氣壓時(shí)（105Pa），溫度在0℃以下為固體（固態(tài)水），0℃為水的冰點(diǎn)。從0℃~100℃之間為液體（通常情況下水呈現(xiàn)液態(tài)），100℃以上為氣體（氣態(tài)水），100℃為水的沸點(diǎn)。
2.水的比熱
把單位質(zhì)量的水升高1℃所吸收的熱量，叫做水的比熱容，簡稱比熱，水的比熱為4.2×103[焦/（千克C）]。
3.水的汽化熱
在一定溫度下單位質(zhì)量的水完全變成同溫度的汽態(tài)水（水蒸汽）所需要的熱量，叫做水的汽化熱。（水從液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的過程叫做汽化，水表面的`汽化現(xiàn)象叫做蒸發(fā)，蒸發(fā)在任何溫度下都能夠進(jìn)行）。
4.冰（固態(tài)水）的溶解熱
單位質(zhì)量的冰在熔點(diǎn)時(shí)（0℃）完全熔解在同溫度的水所需要的熱量，叫做冰的熔解熱。
5.水的密度
在1個(gè)大氣壓下（105Pa），溫度為4℃時(shí)，水的密度為最大，每立方厘米質(zhì)量為1克，當(dāng)溫度低于或高于4℃時(shí)，其密度均小于1。
6.水的壓強(qiáng)
水對(duì)容器的底部和側(cè)壁都有壓強(qiáng)。（單位面積上受到的壓力叫做壓強(qiáng)）水內(nèi)部向各個(gè)方向都有壓強(qiáng)；在同一深度，水向各個(gè)方向的壓強(qiáng)相等；深度增加，水壓強(qiáng)增大；水的密度增大，水壓強(qiáng)也增大。
7.水的浮力
水對(duì)物體向上和向下的壓力的差就是水對(duì)物體的浮力。浮力的方向總是豎直向上的。
8.水的表面漲力
水的表面存在著一種力，使水的表面有收縮的趨勢，這種水表面的力叫做表面漲力。
9.范德華作用力
對(duì)一個(gè)水分子來說，它的正電荷重心偏在兩個(gè)氫原子的一方，而負(fù)電荷重心偏在氧原子一方，從而構(gòu)成極性分子，所以當(dāng)水分子相互接近時(shí)，異極間的引力大于相距較遠(yuǎn)的同極間的斥力，這種分子間的相互吸引的靜電力稱范德華引力。
10、水的PH值
pH值是指水的酸堿度，表示水中H和OH-的含量比例（范圍為0-14）。純水的PH為值7，正常雨水的PH值為5.6，PH值小于5.6的雨水稱為酸雨。引用水的PH值應(yīng)該保持在6—8之間。人體對(duì)pH值的反應(yīng)非常敏感，身體內(nèi)大部分物質(zhì)的pH值為6.8，血液和細(xì)胞水的pH值為7.2-7.3
11、固體溶解物含量（TDS）：
TDS是指水中溶解的所有固體物的含量，單位為mg/L或PPM。TDS越低，表示水越純凈。
12、電導(dǎo)率（CND）：
水的電導(dǎo)率（CND）是指通過水的電流除以水兩邊的電壓差，表示水溶液傳導(dǎo)電流的能力，其大小間接反應(yīng)了水中溶解性鹽類的總量，也反映了水中礦物質(zhì)的總量。
初中化學(xué)教案 15
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
�、胖阑剂鲜侨祟愔匾淖匀毁Y源，對(duì)人類生活起著重要作用;同時(shí)，知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。
�、屏私饣瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。
2、過程與方法：通過一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性，及注意環(huán)保問題。
教學(xué)重難點(diǎn)
1、煤、石油、天然氣三大化石燃料
2、化學(xué)變化中能量的變化
教學(xué)工具
多媒體設(shè)備
教學(xué)過程
引入課題
播放生活中的圖片，設(shè)問：
1、家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？
2、汽車、輪船、飛機(jī)、拖拉機(jī)等使用什么燃料？
3、煉鋼廠、熱點(diǎn)廠等常使用什么燃料？
(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)
邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗(yàn)，思考：
柴、煤、煤氣。
汽油、柴油。
煤
閱讀教材，觀看錄像，回答問題。
化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的。使學(xué)生聯(lián)系生活，關(guān)心生活從已有的經(jīng)驗(yàn)入手，引出新知識(shí)，強(qiáng)調(diào)在學(xué)習(xí)中要注意新、舊知識(shí)的聯(lián)系。讓學(xué)生了解生活，了解社會(huì)，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。
知識(shí)拓展
1、煤是純凈物還是混合物？
2、煤分解的產(chǎn)物有哪些？
3、煤分解這個(gè)過程是物理變化還是化學(xué)變化？為什么？
播放錄像：煤的用途
學(xué)生帶著問題觀看錄像
學(xué)生討論并回答問題：
1、混合物
2、焦碳、煤焦油、煤氣
3、化學(xué)變化，因?yàn)榉磻?yīng)前是碳，反應(yīng)后生成新物質(zhì)：焦碳、煤焦油、煤氣
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維
1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？
2、石油是純凈物還是混合物？為什么？
3、石油是根據(jù)什么原理進(jìn)行煉制的？
播放錄像：石油的用途
介紹石油的用途。
學(xué)生帶著問題觀看錄像
學(xué)生討論并回答問題：
1、不可以，因?yàn)檫@樣會(huì)浪費(fèi)資源，不經(jīng)濟(jì)，不科學(xué)，應(yīng)該綜合利用。
2、混合物，因?yàn)槠渲泻卸喾N成分。
3、根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同來分離，是物理變化。
讓學(xué)生說出石油煉制的各產(chǎn)品與其用途用。
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維
過渡
投影圖片：海上采油和天然起在燃燒
引出天然氣
讓學(xué)生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳?xì)浠衔�，其中最主要�?是甲烷。
煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過幾億年復(fù)雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。
1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。
2、化石燃料是人類重要的自然資源，對(duì)人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節(jié)約使用化石燃料。
提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和節(jié)約能源，開發(fā)新能源。
初中化學(xué)教案 16
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能目標(biāo)
了解氧氣的物理性質(zhì)。
掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)，能寫出碳、鐵、蠟燭等物質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。
過程與方法目標(biāo)
通過觀察和實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析歸納能力。
學(xué)習(xí)從具體到抽象、從個(gè)別到一般的歸納方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
碳、鐵、蠟燭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。
難點(diǎn)
理解氧氣化學(xué)性質(zhì)的'活潑性。
化學(xué)方程式的書寫。
三、教學(xué)方法
講授法、實(shí)驗(yàn)法、討論法。
四、教學(xué)過程
導(dǎo)入新課
展示一瓶氧氣，讓學(xué)生觀察并描述氧氣的顏色、狀態(tài)、氣味等物理性質(zhì)。
講解氧氣的物理性質(zhì)
通過展示、講解，讓學(xué)生了解氧氣在常溫常壓下是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。
實(shí)驗(yàn)探究氧氣的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)步驟：點(diǎn)燃蠟燭，將其伸入盛有氧氣的集氣瓶中。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：火焰更加明亮，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁上有水霧出現(xiàn)，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
實(shí)驗(yàn)步驟：將螺旋狀的細(xì)鐵絲在酒精燈上加熱至紅熱，然后迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部預(yù)先放有少量水或細(xì)沙）。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。
化學(xué)方程式：3Fe + 2O→FeO。
實(shí)驗(yàn)步驟：將木炭在酒精燈上加熱至紅熱，然后伸入盛有氧氣的集氣瓶中。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
化學(xué)方程式：C + O→CO。
碳在氧氣中燃燒
鐵在氧氣中燃燒
蠟燭在氧氣中燃燒
總結(jié)氧氣的化學(xué)性質(zhì)
氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。
課堂練習(xí)
布置一些與氧氣性質(zhì)相關(guān)的練習(xí)題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)。
課堂小結(jié)
回顧本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，包括氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
布置作業(yè)
完成課后練習(xí)題。
思考：生活中還有哪些物質(zhì)能與氧氣發(fā)生反應(yīng)？
初中化學(xué)教案 17
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能目標(biāo)
認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。
能用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些常見的物理和化學(xué)現(xiàn)象。
過程與方法目標(biāo)
通過實(shí)驗(yàn)探究和分析推理，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和微觀想象力。
學(xué)習(xí)運(yùn)用類比、歸納等方法獲取信息并進(jìn)行加工。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲，增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性與不可分割性的統(tǒng)一。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
分子、原子的基本性質(zhì)。
用分子、原子的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象。
難點(diǎn)
建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象，并初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究法、講授法、討論法。
四、教學(xué)過程
導(dǎo)入新課
展示一些生活中常見的現(xiàn)象，如濕衣服晾干、聞到花香等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些現(xiàn)象背后的原因。
實(shí)驗(yàn)探究分子的存在
操作：將一定體積的酒精與等體積的.水混合，觀察混合后溶液的體積。
現(xiàn)象：混合后溶液的體積小于酒精和水的體積之和。
結(jié)論：分子之間有間隔。
操作：在水中加入少量品紅，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：品紅在水中逐漸擴(kuò)散，整杯水都變紅了。
結(jié)論：分子是真實(shí)存在的，且分子在不斷運(yùn)動(dòng)。
實(shí)驗(yàn)一：品紅擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)二：酒精與水混合實(shí)驗(yàn)
講解分子的基本性質(zhì)
分子的質(zhì)量和體積都很小。
分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。
分子之間有間隔，一般來說，氣體分子間的間隔較大，固體和液體分子間的間隔較小。
用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化
物理變化：分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子間的間隔發(fā)生了改變。
化學(xué)變化：分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。
介紹原子
講解原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
舉例說明在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。
課堂練習(xí)
讓學(xué)生運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些生活中的現(xiàn)象，如熱脹冷縮、物質(zhì)的三態(tài)變化等。
課堂小結(jié)
總結(jié)分子和原子的基本性質(zhì)，以及它們?cè)谖锢碜兓突瘜W(xué)變化中的作用。
布置作業(yè)
完成課后練習(xí)題。
查閱資料，了解分子和原子在科技領(lǐng)域的應(yīng)用。
初中化學(xué)教案 18
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能目標(biāo)
理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象和解決一些簡單的化學(xué)問題。
過程與方法目標(biāo)
通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和分析歸納能力。
學(xué)習(xí)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察、分析等方法獲取信息，并進(jìn)行科學(xué)探究。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的精神。
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和合作精神。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及理解。
質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究。
難點(diǎn)
從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究法、講授法、討論法。
四、教學(xué)過程
導(dǎo)入新課
提出問題：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化？是增加、減少還是不變？
實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律
實(shí)驗(yàn)步驟：在托盤天平上稱量一個(gè)燒杯的質(zhì)量，將鐵釘放入硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，將燒杯放在托盤天平上，再次稱量燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。
實(shí)驗(yàn)步驟：在錐形瓶底部鋪上一層細(xì)沙，在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管并系上一個(gè)小氣球，在錐形瓶中放入少量紅磷，用帶有玻璃管的橡膠塞塞緊瓶口，稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。然后點(diǎn)燃紅磷，待紅磷燃燒結(jié)束并冷卻后，再次稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的.總質(zhì)量相等。
實(shí)驗(yàn)一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定
實(shí)驗(yàn)二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
講解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律
講解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量也不會(huì)改變。
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，如鎂條燃燒后質(zhì)量增加等。
確定某物質(zhì)的化學(xué)式。
進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。
課堂練習(xí)
布置一些與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的練習(xí)題，如判斷化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化、根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量等。
課堂小結(jié)
回顧質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)探究過程以及從微觀角度的理解。
布置作業(yè)
完成課后練習(xí)題。
思考：質(zhì)量守恒定律在生活中有哪些應(yīng)用？
初中化學(xué)教案 19
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能目標(biāo)
了解氧氣的物理性質(zhì)。
掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)，能寫出氧氣與常見物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
過程與方法目標(biāo)
通過觀察和實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手操作能力。
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析和歸納，培養(yǎng)學(xué)生的'思維能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
氧氣與碳、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)。
難點(diǎn)
對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述和分析。
三、教學(xué)方法
講授法、實(shí)驗(yàn)法、討論法。
四、教學(xué)過程
導(dǎo)入新課
通過展示一些與氧氣有關(guān)的圖片，如呼吸、燃燒等，引出課題 —— 氧氣的性質(zhì)。
講授新課
�。�1）氧氣的物理性質(zhì)
展示一瓶氧氣，讓學(xué)生觀察顏色、狀態(tài)、氣味等，然后講解氧氣的密度、溶解性等物理性質(zhì)。
�。�2）氧氣的化學(xué)性質(zhì)
① 氧氣與碳的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)：在空氣中和氧氣中分別點(diǎn)燃木炭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
現(xiàn)象：在空氣中，木炭紅熱；在氧氣中，木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
化學(xué)方程式：C + O→CO。
�、� 氧氣與硫的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)：在空氣中和氧氣中分別點(diǎn)燃硫粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
現(xiàn)象：在空氣中，硫粉發(fā)出淡藍(lán)色火焰；在氧氣中，硫粉發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
化學(xué)方程式：S + O→SO。
�、� 氧氣與鐵的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)：將細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，伸入氧氣瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。
化學(xué)方程式：3Fe + 2O→FeO。
課堂小結(jié)
引導(dǎo)學(xué)生回顧氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)內(nèi)容。
布置作業(yè)
完成課本上的練習(xí)題，思考生活中還有哪些現(xiàn)象與氧氣的性質(zhì)有關(guān)。
初中化學(xué)教案 20
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能目標(biāo)
認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。
能用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些常見的物理和化學(xué)現(xiàn)象。
過程與方法目標(biāo)
通過實(shí)驗(yàn)探究和分析推理，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和微觀想象力。
通過對(duì)分子、原子概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和科學(xué)態(tài)度。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的好奇心和探索欲。
增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣和熱愛。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
分子、原子的概念。
分子的`基本性質(zhì)。
難點(diǎn)
對(duì)分子、原子概念的理解。
用分子、原子的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究法、講授法、討論法。
四、教學(xué)過程
導(dǎo)入新課
通過展示一些生活中常見的物質(zhì)變化現(xiàn)象，如酒精揮發(fā)、水蒸發(fā)等，引出問題：物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？從而導(dǎo)入新課 —— 分子和原子。
講授新課
�。�1）分子的存在及其性質(zhì)
實(shí)驗(yàn) 1：向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：品紅在水中逐漸擴(kuò)散。
結(jié)論：物質(zhì)是由微小的粒子 —— 分子等構(gòu)成的，分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。
實(shí)驗(yàn) 2：分別取等體積的水和酒精，混合后觀察總體積的變化。
現(xiàn)象：總體積小于兩者體積之和。
結(jié)論：分子之間有間隔。
（2）分子的概念
講解：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
舉例說明：如氧氣由氧分子構(gòu)成，氧分子保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
�。�3）原子的概念
通過水電解的微觀示意圖，講解在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以重新組合成新的分子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
課堂小結(jié)
總結(jié)分子和原子的概念、性質(zhì)，強(qiáng)調(diào)分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。
布置作業(yè)
�。�1）完成課本上的練習(xí)題。
�。�2）查閱資料，了解分子和原子在科技領(lǐng)域的應(yīng)用。
初中化學(xué)教案 21
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能目標(biāo)
理解化學(xué)方程式的含義。
掌握書寫化學(xué)方程式的原則和方法。
過程與方法目標(biāo)
通過對(duì)化學(xué)方程式的書寫和配平，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范書寫能力。
通過對(duì)化學(xué)方程式意義的理解，培養(yǎng)學(xué)生的分析和歸納能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)用語的簡潔美和重要性。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
化學(xué)方程式的書寫方法。
化學(xué)方程式的意義。
難點(diǎn)
化學(xué)方程式的配平。
三、教學(xué)方法
講授法、練習(xí)法、討論法。
四、教學(xué)過程
導(dǎo)入新課
通過回顧化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，引出化學(xué)方程式的概念，導(dǎo)入新課。
講授新課
�。�1）化學(xué)方程式的含義
以 2H + O→2HO 為例，講解化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式以及反應(yīng)條件的含義，同時(shí)分析化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比和粒子個(gè)數(shù)比。
�。�2）書寫化學(xué)方程式的原則
講解書寫化學(xué)方程式必須遵循兩個(gè)原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
�。�3）書寫化學(xué)方程式的步驟
�、� 寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。
�、� 配：配平化學(xué)方程式，使等式兩邊各原子的種類和數(shù)目相等。
�、� 注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。
�、� 查：檢查化學(xué)方程式是否正確。
通過具體的`例子，如氫氣在氧氣中燃燒，詳細(xì)講解書寫化學(xué)方程式的步驟和配平方法。
課堂練習(xí)
讓學(xué)生進(jìn)行一些化學(xué)方程式的書寫練習(xí)，教師巡視指導(dǎo)，及時(shí)糾正學(xué)生的錯(cuò)誤。
課堂小結(jié)
總結(jié)化學(xué)方程式的含義、書寫原則和方法，強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)。
布置作業(yè)
（1）完成課本上的化學(xué)方程式書寫練習(xí)題。
�。�2）思考化學(xué)方程式在化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)際生產(chǎn)中的重要作用。