化學(xué)教學(xué)教案匯編15篇
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師,就有可能用到教案,借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。那要怎么寫好教案呢?以下是小編收集整理的化學(xué)教學(xué)教案,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)教學(xué)教案1
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo):
1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本要求,認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器。
2.激發(fā)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真科學(xué)的態(tài)度.
重點(diǎn): 常用化學(xué)儀器的.名稱、用途
難點(diǎn): 常用化學(xué)儀器的使用注意事項(xiàng)。
教學(xué)方法:講述、演示。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:各種常用化學(xué)儀器
教學(xué)過程:
一.導(dǎo)入:以化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的基礎(chǔ)自然學(xué)科為題,導(dǎo)入新課。
二.授新課:
1.結(jié)合課本P191內(nèi)容,講解、強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的要求。
2.結(jié)合實(shí)物,講述一些常用化學(xué)儀器的名稱、用途和注意事項(xiàng):
、旁嚬 ⑵試管夾
、遣AО ⑷酒精燈
⑸膠頭滴管與滴瓶 ⑹鐵架臺(tái)
⑺燒杯 ⑻量筒
、图瘹馄 ⑽漏斗
⑾長(zhǎng)頸漏斗 ⑿錐形瓶
、颜舭l(fā)皿 ⒁導(dǎo)氣管
、悠渌鼉x器
三、簡(jiǎn)要進(jìn)行課堂小結(jié)。
四、鞏固練習(xí):
對(duì)照課本圖3、圖4,說出這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用到的各種儀器的名稱。
第二課時(shí)
課題:藥品的取用
教學(xué)目標(biāo):
1.了解取用藥品的注意事項(xiàng), 學(xué)會(huì)正確取用藥品的基本操作.
2.培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、細(xì)致的良好習(xí)慣。
3.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力.
重點(diǎn): 固體藥品與液體藥品的取用方法
難點(diǎn): 滴管的'使用方法。
教學(xué)方法:講解、實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:固體藥品、液體藥品、藥匙、鑷子、小紙槽、滴瓶、膠頭滴管、
教學(xué)過程:
1. 講解要注意的事項(xiàng);
三不原則;
節(jié)約藥品原則;
用剩藥品的處理方法。
2. 操作原理(教師邊講解邊演示):
取用粉末狀固體的正確方法;
取用塊狀固體的正確方法;
取用液體藥品的正確方法;
用量筒量取一定體積液體的正確方法;
化學(xué)教學(xué)教案2
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.記住一些常見元素的名稱和符號(hào);初步認(rèn)識(shí)元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具。
2.知道元素的簡(jiǎn)單分類。
3.能從組成上識(shí)別單質(zhì)、化合物和氧化物。
【教學(xué)重點(diǎn)】元素符號(hào)及其意義;單質(zhì)、化合物及氧化物。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.元素符號(hào)意義
2.單質(zhì)、化合物及氧化物
3.生活中常見的化合物的簡(jiǎn)單分類
【教學(xué)手段】實(shí)驗(yàn)為主,學(xué)生研讀,教師引導(dǎo)點(diǎn)撥
【教學(xué)課時(shí)】1課時(shí)
【教學(xué)用具】課本涉及的器材和藥品
【教學(xué)流程】教師提示→學(xué)生思考討論→學(xué)生看書、實(shí)驗(yàn)并提問→教師分析講解→嘗試練習(xí)→學(xué)生自我小結(jié)
達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1至3,分三步完成:A.達(dá)成目標(biāo)1和2 B.達(dá)成目標(biāo)3 C.鞏固目標(biāo)1、2、3
教 學(xué) 過 程
教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
A.教師提出問題→學(xué)生思考看書→學(xué)生討論→建立“物質(zhì)都是由元素組成”的觀點(diǎn) [引入]世界是由什么構(gòu)成的?物質(zhì)是由什么組成的?
早在幾千年的古代,中外哲學(xué)家都在探討這個(gè)問題。公元前四世紀(jì),古希臘哲學(xué)家亞里士多德提出:萬物是由氣、水、火、土四種元素形成的。我國(guó)早在戰(zhàn)國(guó)末年就提出"五行說",認(rèn)為萬物是由金、木、水、火、土組成。這是樸素的五元素說,為元素概念的形成作出了不可磨滅的貢獻(xiàn)。
[板書]單元2組成物質(zhì)的元素
請(qǐng)閱讀,總結(jié)物質(zhì)是由什么組成的?
[提示講解]研究表明,一切物質(zhì)都是由元素組成的,我們每時(shí)每刻都在與化學(xué)元素打交道:吸入的氧氣由氧元素組成;水由氫元素和氧元素組成;同學(xué)們熟悉的碳銨、尿素、硝銨之所以稱為氮肥,是因?yàn)樗鼈兌己亍?思考問題
閱讀學(xué)習(xí)目標(biāo)
討論和交流,歸納得出結(jié)論:一切物質(zhì)都是由元素組成的。 激疑探究
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣
知道學(xué)習(xí)要求,有的放矢
培養(yǎng)學(xué)生閱讀和思考的習(xí)慣及能力,建立 “物質(zhì)都是由元素組成”的觀點(diǎn)。
B.教師提示→學(xué)生看書、實(shí)驗(yàn)→交流、討論→得出結(jié)論→達(dá)成目標(biāo)1和2 元素是什么呢?
請(qǐng)看課本表2-1
引導(dǎo)歸納:
。郯鍟菀弧⒃嘏c元素符號(hào)
1.元素
元素是一類原子的總稱。
[講解]為了確認(rèn)組成物質(zhì)的元素,人類經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的歲月。請(qǐng)同學(xué)們完成[實(shí)驗(yàn)探究]:紙、火柴梗、枯樹葉的組成元素。
指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn),總結(jié)結(jié)論
到目前為止,已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有110余種,請(qǐng)看附錄5,元素周期表,表中有幾種顏色?根據(jù)顏色可以把元素分為幾類?
指導(dǎo)學(xué)生歸納:
。郯鍟2.元素的分類
金屬元素
元素 非金屬元素
稀有氣體元素
[板書]3.元素符號(hào)
指導(dǎo)學(xué)生看課本
。1)記住一些常見元素的名稱和符號(hào);
(2)元素符號(hào)表示的意義:
指導(dǎo)學(xué)生看課本完成“交流討論”1和2,
指導(dǎo)根據(jù)元素組成對(duì)純凈物進(jìn)行分類的方法
。郯鍟荻⒏鶕(jù)元素組成對(duì)純凈物進(jìn)行分類
看課本表2-1,并交流總結(jié):
由表中可得出:物質(zhì)都是由元素組成的,不同物質(zhì)的組成元素可能會(huì)不同。不論是水分子中的氧原子,還是二氧化碳中的氧原子,都是氧元素的原子;水、酒精、
淀粉中含有的氫原子都是氫元素的原子,可見元素是一類原子的總稱。不同元素的原子不同。
完成[實(shí)驗(yàn)探究]:紙、火柴梗、枯樹葉的組成元素,觀察現(xiàn)象,總結(jié)結(jié)論
金屬元素(金字旁)
元 非金屬元素(石旁、氣字頭、三點(diǎn)水)
素 稀有氣體元素(氣字頭)
看課本表2-2
總結(jié)元素符號(hào)的書寫方法并記憶常見元素的符號(hào)。
元素符號(hào)表示的意義:
、俦硎灸撤N元素(宏觀意義)
、诒硎灸骋粋(gè)原子(微觀意義)
注:對(duì)于a 金屬;b 稀有氣體;c 碳、硫、磷、硅等三類的元素符號(hào)則還有③表示某物質(zhì)(宏觀意義)
通過認(rèn)真分析表中信息,找出規(guī)律,學(xué)會(huì)歸納,促進(jìn)學(xué)生思維的'發(fā)展。
培養(yǎng)正確的實(shí)驗(yàn)操作能力和良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,進(jìn)行分析對(duì)比。
聯(lián)系中文名稱造字規(guī)律,幫助學(xué)生了解元素的分類
學(xué)會(huì)歸納,找出規(guī)律,促進(jìn)學(xué)生理解學(xué)習(xí)。
記住一些常見元素的名稱和符號(hào);
即背課本P30表2-2中的元素的名稱和符號(hào)。
要求學(xué)生注意易錯(cuò)易混的元素符號(hào)。
掌握元素符號(hào)表示的意義
讓學(xué)生在練習(xí)中理解,書寫要規(guī)范。
學(xué)會(huì)根據(jù)元素組成對(duì)純凈物進(jìn)行分類
教師提示→學(xué)生看書→交流、討論→得出結(jié)論→達(dá)成目標(biāo)3 單質(zhì)
純凈物
化合物(氧化物等)
[板書]三、自然界中各元素的含量
認(rèn)識(shí)自然界中各元素的含量,記住幾個(gè)“最”。
1.地殼中部分元素的含量(由多到少):O、Si、Al、Fe、Ca
2.海洋中部分元素的含量(由多到少):O、H、Cl、Na
3.人體中部分元素的含量(由多到少):O、C、H、N、Ca
知道理解:?jiǎn)钨|(zhì)、化合物、氧化物,學(xué)會(huì)區(qū)分方法
討論
學(xué)生看課本及圖2-9認(rèn)識(shí)自然界中各元素的含量,記住幾個(gè)“最”。
自讀“拓寬視野”
掌握“單質(zhì)、化合物、氧化物”的區(qū)分方法,
認(rèn)識(shí)自然界中各元素的含量,
記住幾個(gè)化學(xué)元素之“最”,
擴(kuò)大知識(shí)面,加深對(duì)元素的理解。
C.學(xué)生小結(jié)課堂收獲→鞏固練習(xí)→歸納總結(jié) 引導(dǎo)學(xué)生課堂小結(jié)
學(xué)生各抒己見,自己課堂小結(jié)
做練習(xí),進(jìn)行思維訓(xùn)練
學(xué)生練習(xí),教師評(píng)價(jià)。學(xué)生間可以討論,教師多觀察幫助學(xué)生。 總結(jié)自己的得失,心中有數(shù),便于及時(shí)矯正。
明確本節(jié)知識(shí)內(nèi)容及要求。
獲得學(xué)生的反饋信息。
【板書設(shè)計(jì)】
一、元素與元素符號(hào)
1.元素
元素是一類原子的總稱。
2.元素的分類
金屬元素
元素 非金屬元素
稀有氣體元素
3.元素符號(hào)
。1)記住一些常見元素的名稱和符號(hào);
(2)元素符號(hào)表示的意義:
、俦硎灸吃兀ê暧^意義)
、诒硎疽粋(gè)某原子(微觀意義)
注:對(duì)于a金屬;b稀有氣體;c碳、硫、磷、硅等三類的元素符號(hào)則還有
③表示某物質(zhì)(宏觀意義)
二、根據(jù)元素組成對(duì)純凈物進(jìn)行分類
單質(zhì)
純凈物
化合物:氧化物等
三、自然界中各元素的含量
1.地殼中部分元素的含量(由多到少):O、Si、Al、Fe、Ca
2.海洋中部分元素的含量(由多到少):O、H、Cl、Na
3.人體中部分元素的含量(由多到少):O、C、H、N、Ca
化學(xué)教學(xué)教案3
課題:離子反應(yīng)、離子方程式
課型:新授課
教學(xué)目標(biāo)
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。
教學(xué)重點(diǎn):離子方程式的書寫
教學(xué)難點(diǎn):離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容:離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時(shí))
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2
既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子,那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí),與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?
第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同,為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀?
化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
一、離子反應(yīng)
下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng):
、 氧化銅和西硫酸溶液
、 鋅投入到鹽酸中
、 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
、 氫氣還原氧化銅
關(guān)鍵:① 在溶液中進(jìn)行(或熔融)
② 有離子參與
溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請(qǐng)大家閱讀課文,討論回答有關(guān)問題。
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣?
3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)?
二、離子方程式
1、 定義
2、 含義:表示一類反應(yīng)
如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng),怎樣書寫它的.離子反應(yīng)方程式呢? P58,內(nèi)容
三、離子方程式的書寫
步驟:1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
書寫下列離子方程式:
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng),離子方程式的含義,同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫,大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí),做到熟練掌握。
《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。
化學(xué)教學(xué)教案4
教學(xué)目標(biāo):
1知識(shí)與技能:
。1)認(rèn)識(shí)水的組成。
。2)知道氫氣的有關(guān)性質(zhì),能說出氫氣驗(yàn)純的方法。
2過程與方法:
能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理、分析、判斷。從水的電解的實(shí)驗(yàn)探究中,學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,進(jìn)一步得出結(jié)論。在合作與討論中,學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人合作交流、清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)。
3情感、態(tài)度與價(jià)值觀:
了解人類認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的過程和方法,培養(yǎng)勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)素養(yǎng)
教學(xué)重點(diǎn):電解水的實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)難點(diǎn):通過電解水的實(shí)驗(yàn)歸納、分析得出水的組成
教學(xué)準(zhǔn)備:直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈等。
教學(xué)過程:
一、設(shè)置情境,激趣引課
由海水燃燒的故事引課。
二、探究新知:
(一)水的生成
1、學(xué)生自學(xué)課本:完成表格
學(xué)生自學(xué)后,得出氫氣的物理性質(zhì):色、味、態(tài)、密度、溶解性。
教師小結(jié):
上面表格中主要體現(xiàn)的是氫氣的物理性質(zhì),那么氫氣還有什么化學(xué)性質(zhì)呢? 學(xué)生回答:氫氣具有可燃性。
教師強(qiáng)調(diào):純凈的氫氣可以安靜的'燃燒,不純的氫氣燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸。如何檢驗(yàn)氫氣的純度呢,請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察演示實(shí)驗(yàn)。
2、演示實(shí)驗(yàn):氫氣的驗(yàn)純方法及氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)。 教師總結(jié):氫氣的驗(yàn)純方法。
檢驗(yàn)氫氣純度的操作:
氫氣燃燒實(shí)驗(yàn):
學(xué)生觀察演示實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。描述氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 氫氣燃燒的現(xiàn)象:
。1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 (2)放出熱量 (3)有水滴產(chǎn)生
思考:a. 上述實(shí)驗(yàn)中有無新物質(zhì)生成? 發(fā)生了什么變化b. 上述實(shí)驗(yàn)中有什么物質(zhì)生成?屬于什么反應(yīng)類型?
點(diǎn)燃
C 寫出文字表達(dá)式:
教師:我們知道氫氣在空氣或氧氣里燃燒能生成水之后,就會(huì)思考水在一定的條件下會(huì)不會(huì)分解呢?下面我們就通過實(shí)驗(yàn)來試一試。
(二)、水的分解。
演示實(shí)驗(yàn),教師接通直流電源,演示水的分解實(shí)驗(yàn)。同時(shí)觀看水電解的錄像 指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
在實(shí)驗(yàn)的過程中,介紹水電解器,并強(qiáng)調(diào):
。1)是直流電源。
。2)水中可加適量的硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液,以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
指導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄兩個(gè)電極附近和玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。
提問:兩電極產(chǎn)生的氣體分別是什么?指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本81頁(yè)資料卡片,水的組成揭秘。(讓學(xué)生猜想產(chǎn)生的氣體可能是氫氣、氧氣。為下一步的驗(yàn)證作鋪墊。)
討論:讓學(xué)生討論用什么方法檢驗(yàn)氫氣、氧氣最佳。
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):切斷電源,用燃著的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)電解反應(yīng)
中產(chǎn)生的氣體。
學(xué)生觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象:
小結(jié):水電解巧記憶:
給水通上直流電,兩級(jí)均有氣泡現(xiàn),正氧負(fù)氫一比二,助燃可燃來檢驗(yàn)。
【 或者:正氧負(fù)氫、氫二氧一(V ) 】
思考:
a 上述實(shí)驗(yàn)中有無新的物質(zhì)生成?發(fā)生了什么變化?
b 上述實(shí)驗(yàn)中有什么物質(zhì)生成?屬于什么反應(yīng)類型?
c 水電解的文字表達(dá)式: 水 通電 氫氣 + 氧氣 →播放:水分子分解的flash 。
讓學(xué)生感受化學(xué)變化過程中,微觀粒子的變化,體會(huì)化學(xué)變化中,原子不變,而是分子分裂成原子,原子再重新組合成新分子的過程。
討論:通過水的分解實(shí)驗(yàn)以及水的分解微觀示意圖我們獲得了哪些信息呢? 教師總結(jié):1通過水的生成以及水的分解我們知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2揭秘:海水燃燒的秘密。
三、課堂小結(jié):
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),有哪些收獲,讓學(xué)生發(fā)表一下的看法:
1、我知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2、水通電能分解,生成氫氣和氧氣。 ·······
四、在本節(jié)課的學(xué)習(xí)過程中學(xué)生還有哪些困惑呢?
讓學(xué)生經(jīng)過討論后發(fā)表自己的看法。預(yù)設(shè)可能有: 1、為什么水的化學(xué)符號(hào)為H 2O
讓學(xué)生知道在下面即將學(xué)習(xí)的化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算可以得到解決。
2、為什么在剛才的實(shí)驗(yàn)過程中氫氣、氧氣的體積比大于2:1 引導(dǎo)學(xué)生從兩方面分析:
(1)氧氣不易溶于水,氫氣難溶于水。
。2)氧氣可能與電極反應(yīng)、而氫氣沒有與電極反應(yīng)。 致使氧氣的量減少,所以氫氣與氧氣的體積比大于2:1
五、隨堂檢測(cè):
1、阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條定律:在同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),下圖是電解水的簡(jiǎn)易裝置
。ǎ保╇娫吹模翞 極,B為 極,事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 .
。ǎ玻迷嚬苤惺占降臍怏w是 ,用 檢驗(yàn);D試管中收集到的氣體是 ,可用 檢驗(yàn);C、D中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為 .
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以得出,水是由 組成. 2、下列說法不正確的是( )
A. 水是由氫氣和氧氣組成的,屬于混合物 B. 檢驗(yàn)氫氣純度時(shí),聽到尖銳的爆鳴聲證明不純
C. 氫氣是無色、無氣味,難溶于水的氣體,實(shí)驗(yàn)室可以用排水法收集氫氣 D.氫氣在氧氣中燃燒,生成唯一產(chǎn)物——水,該反應(yīng)也能證明水的組成
板書設(shè)計(jì):
課題3 水的組成
一、水的生成
二、水的分解
1氫氣的物理性質(zhì) 1 現(xiàn)象 2檢驗(yàn)氫氣的純度 2檢驗(yàn) 3 氫氣的可燃性 3表達(dá)式:
水是由氫、氧兩種元素組成的。
化學(xué)教學(xué)教案5
初中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì):燃燒和滅火
課題:燃燒和滅火
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:
認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理
過程與方法:
1、通過探究燃燒的.條件,認(rèn)識(shí)探究問題的方法
2、認(rèn)識(shí)對(duì)比實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用
3、體會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法
情感態(tài)度與價(jià)值觀:
1、利用化學(xué)知識(shí)解釋生活中的問題,使學(xué)生對(duì)化學(xué)保持強(qiáng)烈的好奇心和探究欲
2、增強(qiáng)日常生活中防范災(zāi)害的意識(shí),并注意采取安全措施
教學(xué)重點(diǎn):
1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件
2、認(rèn)識(shí)滅火的原理
教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究、小組討論
課前準(zhǔn)備:大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
化學(xué)教學(xué)教案6
(一)知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
(二)能力目標(biāo)
1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
(三)情感目標(biāo)
通過物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí),對(duì)學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)的'教育。
教學(xué)重點(diǎn):堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
教學(xué)方法:討論、講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合
教學(xué)過程:
。蹚(fù)習(xí)提問]展示一瓶金屬鈉,設(shè)問:金屬鈉為什么要保存在煤油中?
展示一瓶金屬鉀,設(shè)問:金屬鉀保存在什么物質(zhì)中?為什么?
[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系,這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢?下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素,暫不討論。
[板書]第三節(jié)堿金屬元素
[板書]一、物理性質(zhì)
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2-1,堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。
1、相似性;銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。
2、遞變性(從鋰到銫):
①密度逐漸增大(K反常)(鋰能否放在煤油中?)
、谌埸c(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
[提問]推測(cè)鈁的密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底?
[板書]二、原子結(jié)構(gòu)
請(qǐng)學(xué)生看P36表2-2,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu),由學(xué)生小結(jié)。
[板書]
1、相同點(diǎn):最外電子層上都只有1個(gè)電子。
2、遞變規(guī)律:從鋰到銫核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多,原子半徑增大。
[講述]:堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性,而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),因此我們推測(cè)它們?cè)谛再|(zhì)上存在相似性和遞變性。
元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子,因此,可以推測(cè)它們具有相似的化學(xué)性質(zhì),它們都與鈉相似,都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多,所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異,也存在遞變規(guī)律。
[板書]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
[講述]同學(xué)們的推測(cè)是否正確,還需要通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。
[板書]1.堿金屬與非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀,擦干表面煤油后,放在石棉網(wǎng)上稍加熱,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[提問]觀察到哪些現(xiàn)象?比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異?
。ㄢ浫刍尚∏,劇烈燃燒,鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。)
[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。
點(diǎn)燃
(鉀比鈉更易失去電子,金屬性更強(qiáng)。)
點(diǎn)燃
[板書]
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物,由于大綱和教材不要求,我們就不討論了,有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。
[板書]2.堿金屬與水的反應(yīng)
[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]。
[討論](1)在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?
(2)鉀、鈉分別與水反應(yīng),何者更劇烈?
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?
教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié):
2R+2H2O=2ROH+H2↑
(1)鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈,生成的堿的堿性越來越強(qiáng)。
。2)鋰到鉀金屬性逐漸增強(qiáng)。
[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明,同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的,也是正確的,今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非;顫姡虼耍鼈?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在,堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí),都要密封保存,如把K、Na保存在煤油中。
作業(yè):P40:三、四、五
化學(xué)教學(xué)教案7
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能:
(1)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
。2)初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。
2、過程與方法 :了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程,理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀
(1)樹立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。
。2)了解人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
知道原子的結(jié)構(gòu),建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。
三、預(yù)學(xué)設(shè)計(jì)
在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上對(duì)下列問題進(jìn)行思考并形成自己的觀點(diǎn):
。1)以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題,提出自己的假設(shè)。
。2)預(yù)習(xí)“聯(lián)想與啟示”,試著對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋
四、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入:化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程。那么不同的原子(如氫原子和氧原子)有什么差異呢?上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找,這就涉及到又一個(gè)新的問題:微粒—原子能不能分成更小的.微粒?以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題,提出你的假設(shè)。
思考假設(shè):我想:原子是一個(gè)實(shí)心球。原子象一個(gè)乒乓球。原子象一個(gè)氣球。原子是一個(gè)空心球。創(chuàng)設(shè)問題情境激發(fā)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的求知欲講述:在大家心目中的原子是一個(gè)沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是,經(jīng)過20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力,科學(xué)家們不但打開了原子的大門,而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜,構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種,至今仍然在探索中。人類對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一部壯麗的史詩(shī)——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示,播放α粒子轟擊金箔的動(dòng)畫。你能試著對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎?交流討論:大多數(shù)的α粒子能穿透金箔,說明金原子內(nèi)部有很大的空間,α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路線,發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去,說明運(yùn)動(dòng)中遇到了堅(jiān)硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn),這說明原子中有一個(gè)很小的核,因?yàn)楹撕苄,所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去。了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程,理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用提問:金屬是否帶電? 構(gòu)成金屬的原子是否帶電?為什么原子不帶電呢?思考回答閱讀:P67—P68及拓展視野多媒體演示:原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)交流討論: 原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論: 在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)利用模型學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié):盤點(diǎn)收獲回憶、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習(xí):看屏幕,做練習(xí)學(xué)以致用。
化學(xué)教學(xué)教案8
教學(xué)目標(biāo):
⑴掌握CO
2、CO和碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
、茪w納,總結(jié)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
教學(xué)重點(diǎn)
1、碳和碳的氧化物的化學(xué)性質(zhì)
2、化學(xué)方程式的書寫
3、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化
教學(xué)難點(diǎn)
1、學(xué)生能主動(dòng)參與,進(jìn)行有效地討論和探究。
2、通過比較、歸納,較為系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)碳和碳的氧化物之間的相互關(guān)系
教學(xué)設(shè)計(jì)
[設(shè)問]本單元的題目是?是碳和碳的氧化物,本單元就是以碳及其氧化物的基本知識(shí)點(diǎn)為主。下面和大家一起來復(fù)習(xí)總結(jié)。
[ 【設(shè)問】本單元共有幾個(gè)課題?(把書本合起來,回憶一下)課題的題目依次是什么?你能聯(lián)系每個(gè)課題題目中的關(guān)鍵詞回憶出哪些主要知識(shí)點(diǎn)。
[看書歸納]學(xué)生回答不全,找基本知識(shí)點(diǎn)。
[學(xué)生總結(jié)]分別讓幾個(gè)學(xué)生代表依次帶領(lǐng)復(fù)習(xí)重要知識(shí)點(diǎn)(其他學(xué)生可以補(bǔ)充)。 [引導(dǎo)歸納1]歸納碳單質(zhì)的主要知識(shí)點(diǎn)
[問題]通過比較金剛石、石墨、C60等都是由碳元素組成的,據(jù)此拓展,你能得出哪些結(jié)論?
[學(xué)生回答]
1、一種元素可以組成多種單質(zhì);【過渡】復(fù)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生總結(jié)]化學(xué)性質(zhì)。
[練習(xí)]完成碳的可燃性、還原性的化學(xué)方程式(讓一學(xué)生板演,并保留)
1、C+O2==== CO2(O2充足)
2C+O2====2CO(O2不足)2C+2CuO====2Cu+CO2↑
[學(xué)生評(píng)析]學(xué)生評(píng)析化學(xué)方程式的書寫情況。)碳的氧化物二氧化碳化性質(zhì)
1、不燃燒,不支持一般可燃物燃燒
2、與水反應(yīng)
3、與堿反應(yīng)
用途:植物光合作用的原料、工業(yè)原料、制干冰、滅火等
一氧化碳化性
可燃性、還原性、毒性
[課件展示] CO2與CO的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途等比較。 [練習(xí)]
1、完成CO2與水及石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式(讓一學(xué)生板演,并保留)
CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
2、用化學(xué)方程式表示CO具有可燃性和還原性(讓一學(xué)生板演,并保留)
2CO+O2====2CO2
CO+CuO====Cu+CO2
[師總結(jié)]剛才一起復(fù)習(xí)了本單元的基本知識(shí)點(diǎn),再看黑板上這些化學(xué)反應(yīng)方程式,看其中都有什么物質(zhì)——CO2。本單元知識(shí)較零散,由此你能悟出什么?
[回答]學(xué)生描述(雖然知識(shí)點(diǎn)較零散,但都與CO2有關(guān),可以由CO2把相關(guān)知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來。)
[引導(dǎo)歸納]讓學(xué)生嘗試畫出主要物質(zhì)之間的相互關(guān)系圖(可查資料幫助)。
[鞏固練習(xí)]
教學(xué)反思:
《碳和碳的氧化物》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材九年級(jí)上冊(cè)的第六單元。本單元內(nèi)容較復(fù)雜,是上冊(cè)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。在本節(jié)課的教學(xué)中我根據(jù)學(xué)科、教材的特點(diǎn)以及學(xué)生的實(shí)際,采用靈活多樣的教學(xué)方法,讓學(xué)生充分動(dòng)手,動(dòng)口,動(dòng)腦,激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)他們觀察、分析、歸納的能力,使課堂充滿生機(jī)和活力。
課后對(duì)這一節(jié)課進(jìn)行深入的思考,由于課前準(zhǔn)備比較充分,整個(gè)教學(xué)過程比較順利,收到了預(yù)期的效果。在這節(jié)課中我主要突出以下幾個(gè)方面:
一、充分地采用直觀的教學(xué)方法,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
在本節(jié)課的引入時(shí),從學(xué)生最熟悉的物質(zhì)——鉛筆芯入手,引起學(xué)生對(duì)第六單元的回憶。這貼近生活的直觀引入為這一節(jié)課開了一個(gè)好頭。
整堂課主要運(yùn)用了多媒體教學(xué)。利用多媒體,優(yōu)化了課堂教學(xué),用豐富的表現(xiàn)形式保證了學(xué)生的視聽結(jié)合,調(diào)動(dòng)了學(xué)生的多種感覺器官參與課堂活動(dòng),避免了復(fù)習(xí)課的枯燥與乏味,這樣就提高了教學(xué)效果。使學(xué)生更加清晰和牢固地掌握教學(xué)內(nèi)容。由于本單元中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)綜復(fù)雜,為了更好地使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化,我利用了多媒體手段,把各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系投影出來,幫助學(xué)生理清思路和知識(shí)的建構(gòu)。
通過讓學(xué)生講的形式來組織教學(xué)。在整節(jié)課的教學(xué)中,始終以學(xué)生的講為主,老師不斷地把問題拋出去,老師盡可能創(chuàng)造不同的情景和提示,勾起學(xué)生的回憶,學(xué)生在說中整理歸納知識(shí)。通過讓學(xué)生多講培養(yǎng)了學(xué)生的`口頭表達(dá)能力,提高了他們的觀察分析能力和邏輯思維能力,取得了較好的教學(xué)效果。
二、充分地采用發(fā)散性提問,訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維
在向?qū)W生提問的過程中,盡量避免“是不是”、“對(duì)不對(duì)”的提問,這樣提問對(duì)學(xué)生的思維作用不大,盡量少用“為什么”的提問,這樣提問雖然對(duì)學(xué)生的思維有一定的作用但容易注重唯一的正確答案,不利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維;應(yīng)積極采用“有哪些觀點(diǎn)”、“有什么不同的看法”的提問,來訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維。
三、充分地利用知識(shí)特點(diǎn),積極滲透德育
本節(jié)課中講到的二氧化碳?xì)怏w能產(chǎn)生溫室效應(yīng),一氧化碳?xì)怏w是有毒氣體,能污染大氣。因此,抓住這一機(jī)會(huì),再一次對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育,讓學(xué)生學(xué)以致用。
這一堂課準(zhǔn)備充足,上完課后覺得收獲不小,但也存在一些不足之處:如整節(jié)課的容量稍過大,使得復(fù)習(xí)的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)時(shí)間過緊。有些問題提得不夠深入,學(xué)生未經(jīng)過思考就可以答出等。這些問題有待在以后教學(xué)中改進(jìn),努力摸索復(fù)習(xí)課的基本教學(xué)模式,把復(fù)習(xí)課的教學(xué)質(zhì)量提高一個(gè)層次。
化學(xué)教學(xué)教案9
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用,并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。
2、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。
【課前預(yù)習(xí)】
1、 分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。
2、 寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。
【新課學(xué)習(xí)】 板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素
【實(shí)驗(yàn)探究】
1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí),我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么,它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙猓?/p>
2、請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
。1)將少量AgCl(難溶于水)固體加入盛有一定量水的50mL燒杯中,用玻璃棒充分?jǐn)嚢,靜置一段時(shí)間。
。2)取上層清液2 mL,加入試管中,逐滴加入Na2S溶液,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
3、請(qǐng)分析產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。
3、 從中得出什么結(jié)論?
【歸納整理]一、沉淀溶解平衡
1、概念:
2、特點(diǎn):
【鞏固練習(xí)】:分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式
BaSO4
CaCO3
【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí),討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些?
1、內(nèi)因(決定因素):
討論:對(duì)于平衡AgCl(S) Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件,對(duì)其有何影響
2、外因:
板塊二、溶度積常數(shù)
【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。
【歸納整理】二、溶度積常數(shù)(簡(jiǎn)稱溶度積)
1、定義
。、表達(dá)式:
。、意義:
。础⑻攸c(diǎn):
【當(dāng)堂鞏固】:
1、寫出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。
2、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液 ① 水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中,Ag+濃度大小順序是________________________
【交流與討論】5、溶度積的應(yīng)用:
a、已知溶度積求離子濃度:
例1:已知室溫下PbI2的'溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少?
b、已知溶度積求溶解度:
例2:已知298K時(shí)Mg(OH)2的Ksp = 5.61×10-12,求其溶解度S(設(shè)溶液密度為1g/L)。
c、已知離子濃度求溶度積:
例3:已知298K時(shí)AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達(dá)飽和,計(jì)算其Ksp。
d、利用溶度積判斷離子共存:
例4:已知298K時(shí),MgCO3的Ksp=6.82x10-6,溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L,
c(CO32-)=0.0001mol/L,此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存?
6、離子積與溶度積規(guī)則
7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用
a.判斷是否產(chǎn)生沉淀
例1. 將5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時(shí),有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成?(已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12)
例2:取5ml0.002molL-1 BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合,是否有沉淀產(chǎn)生?若有,計(jì)算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+ )<1*10-5molL-1] (該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.)?
b.判斷沉淀是否完全溶解
例3.室溫下,將1.0g氯化銀中加入1000L水中,氯化銀是否完全溶解(25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 )?
c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化
例4. 室溫下,向10ml飽和氯化銀溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,試通過計(jì)算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 ,碘化銀Ksp=8.5x10-17)?
【課后反思】我的問題和收獲
化學(xué)教學(xué)教案10
教學(xué)目標(biāo):
1、知識(shí)與技能
在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3、情感與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
教學(xué)重點(diǎn):
1、由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點(diǎn):
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法: 講練結(jié)合
f教學(xué)課時(shí):二課時(shí)
教學(xué)過程:
復(fù)習(xí)提問:
寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義
。1) 氯酸鉀與二氧化錳共熱
。2)氫氣還原氧化銅
引入新課:(情景設(shè)計(jì))
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為:
2KClO3==2KCl+3O2↑
245 149 96
若 ( )g ( )g 48g
同理: C+ O2 == CO2
12 32 44
若 ( )g ( )g 22g
講解:這說明:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系,因此,利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,可生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例1:加熱分解5.8克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?
提問:怎樣計(jì)算?(在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答)
講解:解題步驟:設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè):設(shè)未知量
方:寫出正確的化學(xué)方程式(配平)
關(guān):找關(guān)系(寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系,然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系,并寫在化學(xué)式下面。
比:列出正確的比例式
算:計(jì)算正確答案(保留小數(shù)點(diǎn)一位)
答:
說明:書寫格式
[解]:設(shè):可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………(1)設(shè)
2KClO3 == 2KCl+3O2↑…………(2)方
245 149 96
…………(3)關(guān)
5.8g y x
…………(4)比
x=2.3g y=3.5g …………(5)算
答:分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………(6)答
練習(xí):若將[例題1]改為:實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀?解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)?
閱讀:課本第99頁(yè)[例題1、2],強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。
講解:根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):
1、根據(jù)物質(zhì)的組成,在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比,因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的.計(jì)算必須準(zhǔn)確無誤外,在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié):三個(gè)要領(lǐng):
1、步驟要完整;
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個(gè)關(guān)鍵:
1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配平
3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
例題2:實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(標(biāo)況下,氫氣的密度是0.09g/L)
分析:解題思路,特別強(qiáng)調(diào)為什么將(5—3.7)g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計(jì)算,不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。
板演:請(qǐng)一位同學(xué)板演,其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié):指出板演中的問題并給予更正。
練習(xí):課本第100頁(yè)第1、2、3題
講解:足量的涵義: 適量(恰好完全反應(yīng)的合適量)
足量
過量(反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié):略
作業(yè):課后作業(yè):6、7、8題
教后:
第二課時(shí):根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn>Fe>Mg B、Mg>Fe>Zn
C、Fe>Zn>Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球,需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克?
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g,加熱使其完全分解后,得剩余的固體物質(zhì)13.6g,問:
(1) 剩余的固體物質(zhì)是什么?各多少克?
。2) 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克?
4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣,待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g,則該生所用高錳酸鉀多少克?
5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學(xué)教學(xué)教案11
本課題分為兩部分,一是化肥簡(jiǎn)介,簡(jiǎn)要介紹化肥的種類和作用,這部分內(nèi)容可以分為兩個(gè)方面:一方面講使用化肥有利的一面,以常用的氮、磷、鉀肥為例,進(jìn)一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長(zhǎng)過程中所起的重要作用,展現(xiàn)化學(xué)價(jià)值。另一方面講使用化肥所帶來的問題——化肥對(duì)環(huán)境的污染,同時(shí)從環(huán)境角度簡(jiǎn)單提及了農(nóng)藥的使用,讓學(xué)生了解到科學(xué)發(fā)展已經(jīng)解決的問題,同時(shí)了解科學(xué)發(fā)展中尚待解決的問題。
第二部分以活動(dòng)與探究和資料的形式分別探索和介紹了氮、磷、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別。
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
(1)了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見化肥的種類和作用。
(2)了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響。
2. 過程與方法
(1)學(xué)習(xí)用分析、歸納的方法對(duì)有關(guān)信息進(jìn)行加工。
(2)學(xué)會(huì)自學(xué),提高自己組織語(yǔ)言的能力。
(3)善于用辯證的方法看待問題。
(4)學(xué)習(xí)如何應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
樹立為提高人們生活水平、維護(hù)人體健康而好好學(xué)習(xí)化學(xué)的決心。
教學(xué)重點(diǎn)
能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。
教學(xué)難點(diǎn)
歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。
教學(xué)方法
自學(xué),學(xué)生講解,實(shí)驗(yàn),分析,歸納,應(yīng)用實(shí)際。
教具準(zhǔn)備
教師用具:投影儀。
學(xué)生用具:儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、鐵片、酒精燈、三角架、試管;
藥品:氯化銨、碳酸氫銨,磷礦粉、過磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、硫酸銨、熟石灰。
課時(shí)安排
1課時(shí)
教學(xué)過程
[引言]隨著世界人口的增長(zhǎng),人類對(duì)農(nóng)產(chǎn)品需求量增大,增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀的需求量大,因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。
[板書]1.氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。
[學(xué)生講課](根據(jù)學(xué)生自己的預(yù)習(xí)情況及收集資料的情況,歸納常見氮肥及作用、常見磷肥及作用、常見鉀肥及作用,教師適當(dāng)補(bǔ)充)
1.氮肥:常見的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3H2O)、銨鹽(如:NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸鹽(如:NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。
氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對(duì)植物的生命活動(dòng)以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用,合理施用氮肥是極為重要的。
作物缺氮會(huì)綠色褪淡,生長(zhǎng)緩慢,瘦小,直立,成熟提早,產(chǎn)量品質(zhì)下降,果小皮硬。
大豆,蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物而被植物吸收。將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。
2.磷肥:常見的磷肥有磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等含磷物質(zhì)。
磷是植物體內(nèi)蛋白質(zhì),核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進(jìn)作物生長(zhǎng),還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。
作物缺磷時(shí)會(huì)生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱,莖細(xì)直立、分枝少,葉片小、缺光澤,根系發(fā)育差,易老化,成熟遲緩。
3.鉀肥:常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。
鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃,以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時(shí)葉緣變褐、焦枯,葉片出現(xiàn)褐斑,嚴(yán)重時(shí)葉肉壞死、脫落。
[過渡]以上各化肥營(yíng)養(yǎng)元素比較單一,為使作物均勻地吸收各營(yíng)養(yǎng)成分,人工合成了一些含多種營(yíng)養(yǎng)元素的復(fù)合肥料。例如:硝酸鉀、磷酸銨。
[提問]請(qǐng)說出以上復(fù)合肥料所含的營(yíng)養(yǎng)元素。
[學(xué)生回答]
[轉(zhuǎn)折]任何事物都有利有弊,我們應(yīng)該一分為二去看待問題。
[設(shè)問]談?wù)勀銓?duì)化肥弊端的了解。
[學(xué)生發(fā)言]如:不合理地使用化肥,可能會(huì)形成:1.土壤污染 2.水污染 3.大氣污染。
[教師]同理:農(nóng)藥的使用也有利有弊,它可以除草殺蟲,保護(hù)農(nóng)業(yè),但也存在潛在的危害。
[投影]
[教師]人們利用科學(xué)技術(shù),生產(chǎn)了化肥、農(nóng)藥,發(fā)展了農(nóng)業(yè),同時(shí)還應(yīng)注意利用科學(xué)技術(shù),合理使用化肥、農(nóng)藥,盡量減少污染。
[板書]2.化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用,但也會(huì)帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥和農(nóng)藥,提高它們的.利用率,并注意減少污染。
[引導(dǎo)]不同土壤結(jié)構(gòu)需不同營(yíng)養(yǎng)元素的化肥,那我們?nèi)绾螀^(qū)分各種化肥,以防施肥不合理。 [活動(dòng)與探究]探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法
1.比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性,歸納它們的性質(zhì)。
氮肥 磷肥 鉀肥
碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀
外觀
氣味
溶解性
2.取研細(xì)的氮肥(硫酸銨、氯化銨)、鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)各0.5 g,分別放在鐵片上灼燒(如右圖所示),觀察現(xiàn)象。
再取上述化肥各少量,分別加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,
能否嗅到氣味?
氮肥 鉀肥
硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀
灼燒
加熟石灰研磨
3.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法:
[學(xué)生活動(dòng)]
[交流]1.比較外觀、氣味、溶解性:
白色晶體
刺激性氣味
溶 白色晶體
無味
溶 灰白色粉末
無味
難溶 灰白色粉末
無味
難溶 白色晶體
無味
2.
熔化冒煙 有刺激味 熔化冒煙
有刺激味 跳動(dòng) 無味 跳動(dòng) 無味
[板書]3.區(qū)分常見化肥的方法:
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼燒 可燃燒,熔化起泡或冒煙 不燃燒,跳動(dòng)或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 不具有刺激性氣味的氨氣放出
[教師]氮肥有多種,不同氮肥性質(zhì)也有差異,我們可以利用下述方法區(qū)分不同氮肥。
[投影]氮肥的簡(jiǎn)易鑒別
氮肥中的氨水是液態(tài),碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。
其他常見肥可按下列步驟鑒別:
[反思]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),你有什么收獲?
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了三種重要化肥的作用,了解了在利用它們優(yōu)點(diǎn)的同時(shí)要考慮到其對(duì)環(huán)境的危害,最后又總結(jié)出了利用物理、化學(xué)性質(zhì)區(qū)分各種化肥的方法。
[作業(yè)]習(xí)題3
查閱有關(guān)化肥、農(nóng)藥的作用的資料,整理使用化肥、農(nóng)藥的利弊,下節(jié)課我們以“化肥、農(nóng)藥的利弊”為題展開辯論。
板書設(shè)計(jì)
課題2 化學(xué)肥料
1.氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。
2.化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用,但也會(huì)帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥
和農(nóng)藥,提高它們的利用率,并注意減少污染。
3.區(qū)分常見化肥的方法:
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼燒 可燃燒,熔化起泡或冒煙 不燃燒,跳動(dòng)或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無具有刺激性氣味的氨氣放出
考題回顧
1.(20xx年上海)鉀肥可以增強(qiáng)農(nóng)作物的抗倒伏能力,目前農(nóng)村常用的鉀肥是 …( )
A. 尿素 B.碳銨 C. 硫銨 D.草木灰
2.(20xx年甘肅)某農(nóng)場(chǎng)的小麥莖、葉生長(zhǎng)不茂盛,需施加氮肥。下列物質(zhì)屬于氮肥的是
……………………………………………………………………………………………( )
A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.KCI D.Ca(H2PO4)2
3.(20xx年陜西)請(qǐng)你參與長(zhǎng)青鄉(xiāng)初級(jí)中學(xué)初三同學(xué)識(shí)別化肥的探究活動(dòng)。他們從家中拿來了五種化肥,分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步:稱取五種化肥各10 g,分別研細(xì)。
第二步:取上述化肥各少量,分別加入少量熟石灰粉末,混合研磨,能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整:
2NH4NO3+______= +2NH3↑+2H2O;
第三步:另取三種銨鹽各少量,分盛于三支試管中,均滴入少量鹽酸,無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨,有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______;
第四步:另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識(shí)別,寫出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
;
第五步:取兩種鉀鹽,分別在試管中配成溶液,各滴入幾滴氯化鋇溶液,生成白色沉淀的鉀鹽是 ,無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是 。
答案:1.D 2.B 3.Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2↑ H2O
NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3 K2SO4 KCl
化學(xué)教學(xué)教案12
“反思教學(xué)”就是教師自覺地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐,作為認(rèn)識(shí)對(duì)象而進(jìn)行全面而深入的冷靜思考和總結(jié),它是一種用來提高自身的業(yè)務(wù),改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐的學(xué)習(xí)方式,下面21世紀(jì)教育網(wǎng)為大家整理提供了20xx高中化學(xué)教師教學(xué)反思,供廣大教師參考!
高中是人們終身學(xué)習(xí)過程中一個(gè)承上啟下的關(guān)鍵階段,而化學(xué)又是高中的重要課程之一。要提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量,增強(qiáng)教學(xué)效果以促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展,教師是決定因素之一。提高教師教學(xué)水平的方法不勝枚舉,且各有所長(zhǎng),各顯神通。其中,教學(xué)反思便是有效方法之一。本文從高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際出發(fā),對(duì)高中化學(xué)教學(xué)反思的意義、方法進(jìn)行簡(jiǎn)要闡述。
一、教學(xué)反思的定義和意義
1、教學(xué)反思的定義
反思,即人們對(duì)自己的認(rèn)識(shí)和行為的內(nèi)化過程,是對(duì)自己的思維過程、思維結(jié)果進(jìn)行再認(rèn)識(shí)和檢驗(yàn)的過程。教學(xué)反思,是指教師在教學(xué)實(shí)踐中,自覺地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐作為認(rèn)識(shí)對(duì)象而進(jìn)行全面而深入的思考、分析和總結(jié)的過程,是一種通過提高參與者的自我覺察水平來促進(jìn)能力發(fā)展的途徑。
2、教學(xué)反思的意義
通過反思,可以使人對(duì)一個(gè)問題能從多方面考慮、進(jìn)行廣泛深入地思考和選擇。通過反思,能使人發(fā)現(xiàn)自己和他人原有認(rèn)識(shí)的錯(cuò)誤和不足,從而從舊的模式中解脫出來,迅速尋找到解決問題的途徑。反思是對(duì)學(xué)習(xí)過程本身的認(rèn)識(shí),包括知識(shí)的形成過程、學(xué)習(xí)方法及獲得結(jié)論。反思可以提高溝通新舊知識(shí)的聯(lián)系,促進(jìn)知識(shí)的同化和遷移;可以拓寬思路,優(yōu)化解法,完善思維過程。通過對(duì)自己的教育實(shí)踐進(jìn)行深入反思,積極探索
和改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐,從而不斷完善自身素質(zhì),提高教學(xué)水平。
(1)促進(jìn)教師全面思考,提升教學(xué)高度,明確教學(xué)方向
進(jìn)行教學(xué)反思,教師要具體、細(xì)致地回憶在教學(xué)中的教學(xué)現(xiàn)象,形成對(duì)教學(xué)事件、個(gè)案的細(xì)致、全面的認(rèn)識(shí),這就為深入全面思考奠定了基礎(chǔ)。在此基礎(chǔ)上,還需要對(duì)所思考的內(nèi)容進(jìn)行邏輯化、條理化、理性化的表述,又提升了思考的理性高度,從而進(jìn)
一步明確教學(xué)方向。
(2)促使教師深入學(xué)習(xí),完善教學(xué)方法,提高課堂效率
針對(duì)教學(xué)反思中發(fā)現(xiàn)的問題,教師的必然要通過學(xué)習(xí)和思考來找出解決的辦法。由此形成良性循環(huán),促使教師深入持久地學(xué)習(xí),并將自己的思考與與相關(guān)的教學(xué)理論學(xué)習(xí)結(jié)合起來,不斷改進(jìn)和完善教學(xué)方法和技巧,提高課堂教學(xué)效率。
(3)提升教師理性性認(rèn)識(shí),積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn),增強(qiáng)發(fā)展后勁
進(jìn)行教學(xué)反思,能夠幫助教師把教學(xué)實(shí)踐中的經(jīng)驗(yàn)、問題和思考積累下來,對(duì)典型事例和思考留下深刻的記憶,并逐步積累,由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。使之成為有豐富教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和善于理性思考的教師,為教師不斷提高教學(xué)水平奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)反思的方法
1、轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念
教師是教學(xué)過程的主導(dǎo)者,新形勢(shì)下,教師的教學(xué)觀念必須適應(yīng)教育發(fā)展和教學(xué)實(shí)際的需要。在進(jìn)行教學(xué)反思的時(shí)候不僅要對(duì)采取了哪些教學(xué)行為進(jìn)行批判性的思考,而且要對(duì)支配這些教學(xué)行為的潛在的教學(xué)觀念進(jìn)行重新認(rèn)識(shí)。高中化學(xué)教學(xué)的任務(wù)是要貫徹全面發(fā)展的方針,提高學(xué)生的素質(zhì),為國(guó)家培養(yǎng)合格的公民。為此,教師也需要對(duì)自己教學(xué)活動(dòng)中所體現(xiàn)出來的教育觀、課程觀、學(xué)生觀、評(píng)價(jià)觀進(jìn)行反思。教師的觀念必須從化學(xué)教學(xué)向化學(xué)教育轉(zhuǎn)變,即從注重具體的化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)的嚴(yán)謹(jǐn)性、深刻性的化學(xué)教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)檫M(jìn)行化學(xué)教育的大教育。不僅要注重化學(xué)學(xué)科本身的知識(shí)結(jié)構(gòu),促進(jìn)學(xué)生形成持續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣,還要幫助學(xué)生理解化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用。使學(xué)生可以從化學(xué)的視角去認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和生活中的有關(guān)問題,了解化學(xué)制品對(duì)人類的貢獻(xiàn),學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和方法治理污染、合理開發(fā)和利用化學(xué)資源。使化學(xué)教學(xué)目的更明確,傳授給學(xué)生可以與具體化學(xué)背景聯(lián)系的實(shí)際問題或思考方法。
2、尊重和滿足學(xué)生的發(fā)展需要
高中學(xué)生學(xué)習(xí)能力的個(gè)體差異較大,且具有不同的發(fā)展?jié)撃。高中化學(xué)課程為學(xué)生提供了多樣化的課程模塊,給學(xué)生的學(xué)習(xí)以較大的選擇空間。在教學(xué)中要依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,改變教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)要求和教學(xué)方式過于統(tǒng)一的傾向,要關(guān)注和尊重不同學(xué)生的發(fā)展需要,為他們提供適合于自己發(fā)展的化學(xué)課程。首先要鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)自身的興趣愛好,挖掘各自的潛能,制訂各自的`化學(xué)學(xué)習(xí)計(jì)劃,自主選擇化學(xué)課程模塊。其次要深入了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、已有的化學(xué)知識(shí)水平、能力發(fā)展水平以及興趣、愛好和潛能,對(duì)學(xué)生選擇學(xué)習(xí)課程模塊和安排學(xué)習(xí)順序給予指導(dǎo)。
3、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)
興趣是最好的老師,學(xué)生只有對(duì)化學(xué)產(chǎn)生強(qiáng)烈的探索欲望并有將所學(xué)化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于日常生活造福人類的動(dòng)機(jī),才可能激發(fā)創(chuàng)新潛能,產(chǎn)生創(chuàng)新欲望。教師可利用集色、態(tài)、味、光、聲于一體的化學(xué)實(shí)驗(yàn),如鈉與水反應(yīng)、噴泉實(shí)驗(yàn)等,給學(xué)生強(qiáng)烈的視覺刺激來吸引學(xué)生的興趣,激發(fā)學(xué)生的求知欲。同時(shí)注重理論聯(lián)系實(shí)際,講解化學(xué)在尖端科技、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活中的巨大作用,激發(fā)學(xué)生為祖國(guó)富強(qiáng)而發(fā)奮學(xué)習(xí)的社會(huì)性的主導(dǎo)動(dòng)機(jī)。此外,教師要為學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)適宜的情境,在教學(xué)工作中努力提倡創(chuàng)新,善于接受學(xué)生新的合理化的建議,讓學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象和能力,養(yǎng)成創(chuàng)新習(xí)慣與膽識(shí)。教師還應(yīng)以良好的形象、幽默大方的舉止、生動(dòng)準(zhǔn)確的講授、真誠(chéng)的關(guān)心和鼓勵(lì)等在教學(xué)過程中對(duì)學(xué)生有潛移默化的重要影響作用的情感因素,培養(yǎng)和強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和動(dòng)機(jī)和創(chuàng)新意識(shí)。
4、拓寬學(xué)生的視野
化學(xué)科學(xué)與社會(huì)發(fā)展、科技進(jìn)步和人們生活質(zhì)量的提高有著緊密的聯(lián)系。高中學(xué)生會(huì)接觸到很多與化學(xué)有關(guān)的生活問題,教師在教學(xué)中要注意聯(lián)系實(shí)際,幫助學(xué)生拓寬視野,開闊思路,綜合運(yùn)用化學(xué)及其他學(xué)科的知識(shí)分析解決有關(guān)問題。在教學(xué)中要聯(lián)系化學(xué)在健康、環(huán)境保護(hù)、資源利用、材料制造等方面的應(yīng)用,引導(dǎo)學(xué)生通過調(diào)查、討論、咨詢等多種方式獲取化學(xué)知識(shí)。同時(shí)結(jié)合課程內(nèi)容,組織學(xué)生開展參觀、討論、觀看錄像、聽報(bào)告等實(shí)踐活動(dòng),使學(xué)生有機(jī)會(huì)接觸實(shí)際問題,運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)來認(rèn)識(shí)生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的技術(shù)問題。
5、明確教學(xué)目標(biāo)
落實(shí)知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等三維教學(xué)目標(biāo)。教師要正確認(rèn)識(shí)學(xué)生的的知識(shí)基礎(chǔ)和能力層次,科學(xué)地、合理地組織教學(xué),對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的分析講解一定要細(xì)膩、透徹,例題訓(xùn)練一定要到位、深入。對(duì)學(xué)生能力的訓(xùn)練意識(shí)要加強(qiáng),要克服滿堂灌的方法,創(chuàng)設(shè)化學(xué)情景和展示思維過程的情境,做好各種演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),留給學(xué)生思考的時(shí)間和發(fā)揮想象的空間,以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力,實(shí)現(xiàn)知識(shí)與技能、過程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀的三維一體的課堂教學(xué)。
6、做好課堂教學(xué)設(shè)計(jì)
課堂教學(xué)設(shè)計(jì)首先要分析學(xué)生的心理、已具備的科學(xué)知識(shí)和相關(guān)的技能,以及學(xué)校所現(xiàn)有可利用的教學(xué)條件等因素。如:課堂要實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)需要哪些資源、如何利用課程資源、課程教學(xué)目標(biāo)與資源應(yīng)如何結(jié)合才能更好地實(shí)現(xiàn)目標(biāo)、怎樣利用學(xué)生身邊的資源來培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)等。并充分利用學(xué)校和校外的圖書館并加強(qiáng)與校外的化工企業(yè)等的聯(lián)系,以此拓展學(xué)生的視野,走出課堂,走向?qū)嶋H生活。這樣設(shè)計(jì)才有可能使教學(xué)更符合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平,對(duì)教學(xué)過程的課堂效果才更有可預(yù)見性。
化學(xué)教學(xué)教案13
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途,了解液氨和氨水的區(qū)別;
2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項(xiàng),認(rèn)識(shí)到科學(xué)使用化肥的意義;
3.學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類比法等科學(xué)方法;
4.知道氮肥的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的作用和對(duì)自然環(huán)境的影響;在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中,享受發(fā)現(xiàn)的快樂。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):氨氣和銨鹽的性質(zhì);
教學(xué)難點(diǎn):“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理,氨水的弱堿性。
三、設(shè)計(jì)思路
氮肥是植物生長(zhǎng)的重要基礎(chǔ),是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對(duì)“雷雨發(fā)莊稼”(自然固氮)知識(shí)的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點(diǎn)的討論,從而將本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)引入人工固氮(合成氮)過程的教學(xué)中來。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成,即可引入本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中,氨氣與水和酸的反應(yīng)是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點(diǎn),在此基礎(chǔ)上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識(shí)的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽知識(shí)的基礎(chǔ)上,師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。
四、教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。
[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式。
[討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn)。強(qiáng)調(diào)人工固氮的重要意義,引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。
[化學(xué)史話]氮是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必須元素,大氣中游離的氮不能被植物直接吸收,通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足植物生長(zhǎng)的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量,科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀(jì)初,德國(guó)化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮?dú)夂铣闪税,奠定了大?guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。從此,人類能為植物的生長(zhǎng)提供足夠的氮肥,緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾,他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)。
[知識(shí)鏈接] 1. 合成氨反應(yīng)條件苛刻的原因;
2. 哈伯的功與過。
[板書]一、工業(yè)合成氨
N2+3H2 2NH3
[過渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務(wù),我們必須研究它的性質(zhì)。
[板書] 二、氨氣
1.氨的物理性質(zhì)
[展示]展示一瓶NH3,觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味(注意聞氣味的方法)。
[小結(jié)]氨是無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易液化,氨液化的同時(shí)放出大量的熱;液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周圍的.熱量,使周圍的空氣迅速變冷(常用作致冷劑)。極易溶于水(體積比1:700)。
[實(shí)驗(yàn)探究1] 噴泉實(shí)驗(yàn)。
[觀察與思考]觀察實(shí)驗(yàn)、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論?
現(xiàn)象:將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶,打開止水夾,燒杯中的水沿著導(dǎo)管噴入燒瓶,變成紅色噴泉。
結(jié)論:氨氣極易溶于水,氨氣的水溶液顯堿性。
[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么?
[小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶,大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低,水被吸入燒瓶形成噴泉。
[實(shí)驗(yàn)探究2] 氨水的不穩(wěn)定性
現(xiàn)象:
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。
結(jié)論:
氨水易揮發(fā),氨氣的水溶液具有堿性。
[板書]2.氨的化學(xué)性質(zhì)
[小結(jié)](1)氨氣與水的反應(yīng)
NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-
[討論]氨水中存在哪些微粒?并與液氨進(jìn)行比較。
液氨 氨水
物質(zhì)種類
粒子種類
[實(shí)驗(yàn)探究3] NH3與HCl的反應(yīng)
現(xiàn)象:
燒杯中出現(xiàn)白煙。
解釋:
濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性,NH3與HCl結(jié)合,有固體NH4Cl生成。
(2)氨氣與酸的反應(yīng)
NH3+HCl= NH4Cl(白煙)
[思考]將實(shí)驗(yàn)3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同?為什么?
NH3 + HNO3 = NH4NO3(白煙)
2NH3 + H2SO4 =(NH4)2 SO4
[過渡提問] 其實(shí),氨水也可以作為化肥,但現(xiàn)在人們很少用它,大家知道其中的原因嗎?
[回答] 氨水中的NH3 H2O不穩(wěn)定,容易分解生成氨氣,而揮發(fā)掉促進(jìn)植物生長(zhǎng)的有效成分,降低了肥效。同時(shí),會(huì)發(fā)出來的氨氣具有刺激性氣味,給使用帶來很大的不方便。
[追問] 從前面的探究活動(dòng)中,我們來思考一下,有沒有什么方法可以解決這個(gè)問題?
[回答] 可以將氨氣與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。
[過渡] 回答得很好!銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分,對(duì)銨鹽的性質(zhì)的了解,是科學(xué)使用化肥的基礎(chǔ)。
[板書] 三、銨鹽的性質(zhì)
1.受熱分解
[實(shí)驗(yàn)探究4]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn),②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,③寫出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象:加熱,試管中產(chǎn)生白煙,試管口重新生成白色固體。
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑
[拓展視野] 由上述反應(yīng)式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解,都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。
例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O
[板書] 2.與堿共熱放出氨氣
[實(shí)驗(yàn)探究5]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn),②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,③寫出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象:產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
[思考與交流]根據(jù)上述性質(zhì),分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用?
(1)銨根離子的檢驗(yàn);
(2)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法;
(3)避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。
[板書] 3.氮肥簡(jiǎn)介
(1)銨態(tài)氮肥: NH4Cl(氯銨)、NH4HCO3(碳銨)、(NH4)2SO4(硫銨)、NH4NO3(硝銨)。
(2)其他氮肥:硝態(tài)氮肥。如:KNO3。
有機(jī)態(tài)氮肥。如:CO(NH2)2。
[問題思考]
1.檢驗(yàn)氨氣是否充滿試管的方法是 ,觀察到的現(xiàn)象是 。
2.能否用濃硫酸干燥氨氣?
答案:1.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍(lán)
2.不能 因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)
化學(xué)教學(xué)教案14
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
知識(shí)與技能:過程與方法:
、仆ㄟ^反應(yīng)中的能量變化的活動(dòng)探究,體驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的應(yīng)用。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀:
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節(jié)第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容,是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識(shí)之一。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”一些知識(shí),在選修“化學(xué)反應(yīng)原理”中,將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的深入的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展,又為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。另外本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律”之后,應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí),是對(duì)第一章內(nèi)容知識(shí)的深化。該部分內(nèi)容在初中化學(xué),高中必修和選修模塊中均有安排,既有學(xué)習(xí)的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊,學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。同時(shí)化學(xué)反應(yīng)釋放的化學(xué)能是現(xiàn)代能量的主要來源,這一節(jié)知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)研究和日常生活都有廣泛的應(yīng)用,與我們每一個(gè)人息息相關(guān)。因此,本節(jié)在全書中占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一。
【溫故知新】
(回憶、思考)在初中你學(xué)過哪些能量變化較大的反應(yīng)?
(回憶、思考)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
【課堂研討】
(自學(xué)、思考)化學(xué)反應(yīng)總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請(qǐng)從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?
(自學(xué)、思考)通過分析課本p32的圖2-1,請(qǐng)從反應(yīng)物與生成物的`總能量的高低角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?以能量為縱坐標(biāo),畫出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的簡(jiǎn)單示意圖。
(觀察、思考)通過觀看實(shí)驗(yàn)2-1,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應(yīng)方程式:
該反應(yīng)為 熱反應(yīng) 用手觸摸試管外壁 用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度
(觀察、思考)通過觀看實(shí)驗(yàn)2-2,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細(xì)后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應(yīng)方程式:
該反應(yīng)為 熱反應(yīng) 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?舉例說明什么是中和熱?如果要通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱,你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題?
(討論、歸納)舉例說明常見的放熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)
、荻鄶(shù)化和反應(yīng)。
(討論、歸納)舉例說明常見的
吸熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)
(自學(xué)、交流)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領(lǐng)域有何應(yīng)用?
化學(xué)教學(xué)教案15
教學(xué)目標(biāo)
氧氣的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
了解氧氣的物理性質(zhì),初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念,初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。
能力目標(biāo):
通過對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;及通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法,培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。
情感目標(biāo):
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納,逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
氧氣的制法教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理;
了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理;
了解催化劑和催化作用的概念;
理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。
能力目標(biāo):
初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力;
初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。
情感目標(biāo):
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是,嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度,及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議
氧氣的性質(zhì)和用途
本節(jié)教材分為氧氣的`物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應(yīng)以氧氣的性質(zhì)為中心,因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
氧氣物理性質(zhì)教學(xué)建議
關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué),教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序,以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí),即觀察的全面,又起到了對(duì)照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì),其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān),最突出的是顏色,其次是形狀,再是嗅覺、味覺,這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。
關(guān)于溶解性,由于學(xué)生尚不了解溶解過程的實(shí)質(zhì),對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解,只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實(shí),可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣。或者讓學(xué)生想想辦法,做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn),如:用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對(duì)比。
氧氣等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低,是學(xué)生在日常生活中很少遇到的,是很難想象到的低溫,教師應(yīng)爭(zhēng)取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想;蛘咧辽僖矐(yīng)爭(zhēng)取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn),液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)
在氣體密度教學(xué)上,注意
、僭鯓訙y(cè)定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?
、诓煌芏鹊臍怏w為什么是混合均勻而不分層?
教學(xué)方法
教師:講授法、實(shí)驗(yàn)演示法
學(xué)生:實(shí)驗(yàn)探究法、小組討論法
教學(xué)過程
一、初識(shí)氧氣
二、了解氧氣的物理性質(zhì)
1、通過提問讓學(xué)生回憶物質(zhì)有哪些性質(zhì)。
2、通過學(xué)生自己的觀察,了解氧氣的色、態(tài)、味。
三、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1、學(xué)生自主探究帶火星的木條在氧氣和空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,體驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)的一般步驟。
2、演示硫在空氣和氧氣中的燃燒,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)寫文字表達(dá)式,并學(xué)會(huì)分析硫在氧氣和空氣中燃燒現(xiàn)象差異的原因。
3、演示鐵在氧氣和空氣中的燃燒,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出文字表達(dá)式。
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