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化學教案-第六章 第一節(jié) 氧族元素
教材分析:本節(jié)教材知識點共分三個部分,第一部分是氧族元素,主要是利用原子結構知識系統(tǒng)總結氧族元素及其化合物結構、性質的遞變,第二部分是關于臭氧的初步知識及同素異形體的概念,培養(yǎng)學生關心自然及生存條件的意識,第三部分為過氧化氫知識,要求為簡單了解。教學目的與要求:
1、使學生初步學習運用理論知識指導學習元素化合物知識的方法。
2、使學生了解氧族元素的原子結構與其單質及化合物性質遞變的關系。
3、常識性介紹臭氧和過氧化氫,使學生初步了解保護臭氧層的意義。
教學重點:
1、原子結構與元素性質的關系
2、氧族元素性質的相似性和遞變規(guī)律
教學難點:
1、子結構與元素性質的關系
2、氧族元素性質的相似性和遞變規(guī)律
教學方法:指導閱讀法、概述法、列舉法
課型:新課
課時:2
教學內容:
第一課時
新課的準備:
帶領學生閱讀P124課文及圖片,闡述本章的重點及難點,結合學生感興趣的春游,讓同學們選擇在何種環(huán)境下進行,讓學生產生興趣,激勵學生學習新知的欲望。
講述:過去我們學習了物質結構及元素周期律,又學習了鹵族元素,現(xiàn)在來學習ⅥA元素,只是學習方法不同,而是用元素周期律知識來研究新的一族元素。
新課進行:
指導學生閱讀P125-P127課本,帶著如下問題,要求讀進去,邊讀邊思考:①氧族元素包括哪些元素,元素符號與元素名稱及在元素周期表中的位置?
、谘踝逶氐脑咏Y構的相似與遞變?主要為最外層電子數(shù)及電子層數(shù)、原子半徑等。
、垩踝逶氐男再|如何?主要為元素的金屬性與非金屬性、主要化合價?
、苎踝逶氐膯钨|及化合物性質如何遞變?與氫化合難易遞變、氫化物的還原性、穩(wěn)定性遞變、最高價氧化物對應的水化物的酸堿性遞變規(guī)律等。閱讀后小結:
1、元素符號與元素名稱
O S Se Te Po ⅥA
氧硫硒碲釙
周期:二三四五六
2、原子結構最外層電子:6;
電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大。
3、元素主要性質
元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱;
主要化合價:-2、+4、+6
4、單質的性質
物理性質:①從典型的非金屬過渡到金屬,從非金屬到半導體,再到導體;②熔沸點逐漸升高;③單質密度逐漸增大。
化學性質:容易獲得2電子,與氫化合越來越難,Te不與氫直接化合。
強調:①硫與金屬化合時,一般都顯-2價,如,F(xiàn)e+S = FeS。
、谂c鹵素相比,非金屬性比同周期的鹵素要弱。
5、化合物性質
氫化物還原性逐漸增強,穩(wěn)定性逐漸減弱;
最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強,堿性逐漸減弱。
要求:相應物質的化學式:
SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2
H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4
H2S H2Se H2Te
新課的延伸:
比較:硫與鐵化合、氯與鐵化合、氧與鐵化合。說明什么?
教學小結:
從四個方面介紹氧族元素的相似與遞變。
作業(yè):P129一、三、1與2,思考。
課后小結:
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