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            氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)

            時(shí)間:2023-02-27 07:45:34 高一化學(xué)教案 我要投稿
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            氧化還原反應(yīng)(第三課時(shí))

            教學(xué)目標(biāo)概覽

            (一)知識(shí)目標(biāo)

            1、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。

            2、初步掌握氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷

            (二)能力目標(biāo)

            培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力及形成規(guī)律性的認(rèn)識(shí)能力。

            (三)情感目標(biāo)

            對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。激發(fā)創(chuàng)造意識(shí),培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。

            重點(diǎn)與難點(diǎn):氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷

            教學(xué)方法:設(shè)疑、討論、講解、練習(xí)

            教學(xué)過(guò)程:

            [復(fù)習(xí)引入]1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?特征是什么?

            2.判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng);是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價(jià)變化,指出氧化劑、還原劑;氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物。

            ①PCl3+Cl2=PCl5                      ②Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

            ③3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O  ④AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

            3.用雙線橋標(biāo)出電子得失,指出氧化劑、還原劑;哪種物質(zhì)被氧化,哪種物質(zhì)被還原?①2Na+Cl2=2NaCl    ②MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

            ③Cl2+H2O=HCl+HclO  ④2H2S+SO2=3S↓+2H2O

            [板書]四、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物(建議稍作拓展)

            1、  常見的氧化劑:

            (1)       活潑的非金屬單質(zhì):O2、Cl2、Br2等;

            (2)       含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物:FeCl3、CuCl2

            (3)       含某些較高化合價(jià)元素的化合物:濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

            2、  常見的還原劑:

            (1)       活潑或較活潑的金屬:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;

            (2)       含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物:FeCl2等;

            (3)       某些非金屬單質(zhì):C、H2等;

            (4)       含有較低化合價(jià)元素的化合物:HCl、H2S、KI等。

            3、  在可變?cè)氐幕蟽r(jià)的化合物中,具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑,又可作還原劑,如:Cl2、S、SO2、H2SO3等;學(xué)習(xí)中應(yīng)注意:氧化劑和還原劑的確定要以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù),是相對(duì)而言的,同一物質(zhì)在不同條件下,可以作還原劑,也可以作氧化劑。因此對(duì)規(guī)律性的知識(shí)既不能生搬硬套,也不能死記硬背,靈活掌握知識(shí),以辯證的觀點(diǎn)去看待問題、解決問題。

            4、  氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷

            (1)依據(jù)元素化合價(jià)判斷

            最高價(jià)——只有氧化性

            最低價(jià)——只有還原性

            中間價(jià)——既有氧化性又有還原性

            [練習(xí)]具有還原的離子是(   )

            A、MnO4    B、NO3    C、Br     D、Fe3

            (2)根據(jù)金屬活潑性判斷,

            K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

            單質(zhì)的還原性(失電子能力)減弱

            對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的氧化性(得電子能力)增強(qiáng)

            注意:氧化性Cu2+ 〈 Fe3+ 〈 Ag

            [討論]將少量鐵置于Cu(NO32和AgNO3的混合溶液中,先析出什么物質(zhì)?

            (3)根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

            化合價(jià)降低,得電子,被還原

             


            氧化劑   +  還原劑  =      還原產(chǎn)物  +  氧化產(chǎn)物

             


            化合價(jià)升高,失電子,被氧化

            [結(jié)論]   氧化性:氧化劑 > 氧化產(chǎn)物

                     還原性:還原劑 > 還原產(chǎn)物

            [練習(xí)]:根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱:

                      Fe +  CuSO4  =  Cu  +  FeSO4

                     2FeCl2  +  Cl2  =  2FeCl3 

                     2FeCl3  +  2HI  =  2FeCl2  +  2HCl  +  I2 

            [討論]  如何用實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Ag+  >  Cu2+

            (4)一般而言,對(duì)于同一種元素,價(jià)態(tài)越高,其氧化性越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低,其氧化性越弱。(注:同一元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng))。

            (5)氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行,則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。

            (6)一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高或濃度越大,則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。

            注意:氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng),其還原性就越強(qiáng)。

            [練習(xí)]1、下列變化需加入還原劑的是                                                                    (    )

                A. HCO3-→CO2     B. MnO4-→Mn2+       C. FeO→Fe3O4      D. H3AlO3→HAlO2

            2、已知有如下反應(yīng):①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O,

            ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是    (    )

                A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2               B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

            C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2               D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

            3、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):

                ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 

                ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

            若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是 (    )

                A. Cl2             B. KMnO4            C. FeCl3            D. HCl

             

             

            [布置作業(yè)]  習(xí)題三(1)  (2)


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