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            堿金屬元素2

            時間:2022-08-17 08:11:02 高一化學(xué)教案 我要投稿
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            堿金屬元素2



            教學(xué)目標(biāo)


            1.使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu),并能運用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來了解它們在性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。


            2.培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。


            3.培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點,對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。


            教學(xué)重點 堿金屬元素的性質(zhì),以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。


            教學(xué)難點 科學(xué)方法模式的訓(xùn)練,堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。


            教學(xué)方法 啟發(fā)式教法。


            教學(xué)用品


            1.學(xué)生用品(兩人一組):金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、火柴、鑷子。


            2.教師用品:除學(xué)生實驗用品外,還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。


            教學(xué)過程


            [提問]堿金屬元素包括哪幾種元素?


            [板書]鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)。


            [引入]這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系,這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢?下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素,暫不討論。


            [板書]第三節(jié)堿金屬元素


            一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)


            (一)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)


            [投影](表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu))


            [討論]分析表2-2中堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu),可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?(前后四人為一組,展開討論)


            [板書](學(xué)生小結(jié))


            1.相同點:最外電子層上都只有1個電子。


            2.遞變規(guī)律:從鋰到銫核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大。


            [講述]堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),因此,我們可以推測堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面,我們先研究它們的物理性質(zhì),請同學(xué)們先閱讀教材表2-1及相關(guān)內(nèi)容,然后進(jìn)行下列討論。


            [討論]堿金屬的主要物理性質(zhì)有哪些相似性及送變規(guī)律?


            [板書](二)堿金屬的物理性質(zhì)


            [投影](學(xué)生小結(jié))


            堿金屬的物理性質(zhì)


            1.相似性:(1)銀白色(銫略帶金色)(2)硬度。3)密度小


            (4)熔點低(5)導(dǎo)熱、導(dǎo)電


            2.遞變規(guī)律:從鋰到銫


            (1)密度呈減小趨勢(但鉀反常)


            (2)熔點、沸點逐漸降低


            [講述]一般地說,隨著原子序數(shù)的增加,單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反!爆F(xiàn)象,根據(jù)密度公式,Na到K的相對原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用,因此,K的密度比Na的密度小。


            通過上面的探討可知,堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著相似性及遞變規(guī)律。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性及遞變規(guī)律呢?


            [討論]根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu),推測堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。


            [學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子,因此,可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì),它們都與鈉相似,都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多,所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異,也存在遞變規(guī)律。


            [板書](三)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)


            1.堿金屬與非金屬反應(yīng)


            [講述]同學(xué)們的推測是否正確,還需要通過實驗和事實進(jìn)行論證。


            [學(xué)生實驗]用鑷子取一小塊鉀,擦干表面煤油后,放在石棉網(wǎng)上稍加熱,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。


            [提問]觀察到哪些現(xiàn)象?比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異?


            (學(xué)生回答)鉀熔化成小球,劇烈燃燒,鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。


            [提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。


            (學(xué)生回答)鉀比鈉更易失去電子,金屬性更強(qiáng)。


            [講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物,由于大綱和教材不要求,我們就不討論了,有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。


            [板書]2.堿金屬與水的反應(yīng)


            [演示實驗]教材[實驗2-10]。


            [提問]在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象?


            (學(xué)生回答)鉀塊浮在水面上,熔化成光亮的小球,在水面上迅速游動,發(fā)出嘶嘶聲,溶液變紅。


            [提問]鉀、鈉分別與水反應(yīng),何者更劇烈?


            (學(xué)生回答)鉀更劇烈。


            [提問]根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?


            (學(xué)生回答)鉀密度比水的小,熔點較低,與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),生成物一種是氫氣,另一種是氫氧化鉀。


            [課堂練習(xí)]寫出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。


             


            [提問]根據(jù)上述實驗事實比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強(qiáng)弱順序。


            (學(xué)生回答)鉀比鈉易失去電子,金屬性更強(qiáng)。


            [討論]閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容,結(jié)合上述兩個實驗,總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律。


            (學(xué)生小結(jié)):


            ①堿金屬都能與氧氣反應(yīng),從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈,生成物為氧化物(鋰)、過氧化物(鈉)、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物(鉀、銣、銫)。


            ②堿金屬都能與水反應(yīng),生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。


            ③從鋰到銫,堿金屬隨著核電荷數(shù)增多,原子半徑增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng)。


            [投影]堿金屬的化學(xué)性質(zhì)


            相似性:1.都能與氧氣等非金屬反應(yīng)


            4Li+O22Li2O


            2Na+SNa2S


            2.都能與水反應(yīng),生成氫氧化物和氫氣


            3.均為強(qiáng)還原劑:M-e-==M+(M代表堿金屬)


            從鋰到銫遞變規(guī)律:


            1.與氧氣反應(yīng)越來越劇烈。


            2.與水反應(yīng)越來越劇烈。


            3.金屬性逐漸增強(qiáng)。


            [敘述]從上面的實驗及大量事實證明,同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的,也是正確的,今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非;顫姡虼,它們在自然界中都以化合態(tài)存在,堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時,都要密封保存,如把K、Na保存在煤油中。


            [投影]鞏固練習(xí)


            1.下列敘述正確的是()


            (A)鋰可以保存在煤油中


            (B)鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀


            (C)從鋰到銫其密度逐漸增大


            (D)從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低


            2.堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點?


            [小結(jié)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)


            結(jié)構(gòu)性質(zhì)


            作業(yè) 教材習(xí)題三;習(xí)題五、2。


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