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            影響化學(xué)平衡的條件第二課時(shí)

            時(shí)間:2023-02-27 07:51:11 高二化學(xué)教案 我要投稿
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            [教學(xué)目標(biāo)]

            影響化學(xué)平衡的條件(第二課時(shí))

            1.知識(shí)目標(biāo)

            (1)運(yùn)用化學(xué)平衡原理知識(shí)解決一些實(shí)際問(wèn)題。

            (2)能解決一些比較簡(jiǎn)單的等效平衡問(wèn)題。

             

            2.能力和方法目標(biāo)

            (1)通過(guò)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等,提高知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

            (2)通過(guò)解決等效平衡等化學(xué)平衡問(wèn)題,提高抽象分析能力。

            (3)通過(guò)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)系和比較,加深對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率等基本理論的認(rèn)識(shí),同時(shí)提高分析比較能力。

             

            3.重點(diǎn)和難點(diǎn)

            化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

             

            [教學(xué)過(guò)程]

             

            見(jiàn)ppt文件

             

            [課堂補(bǔ)充練習(xí)]

             

            1.已知氟化氫氣體中存在下列平衡:2(HF)3   3(HF)2 , (HF)2 2HF 。

            若平衡時(shí)氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol,則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為(      )

                (A)<10%    (B)=10%   (C)>10%   (D)≥10%

            2.相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng):

                              2A(氣)+B(氣) 3C(氣)+2D(氣)

            起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為

             

            A/mol

            2

            1

            2

            1

            B/mol

            1

            1

            2

            2

            在相同溫度下建立平衡時(shí),A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是(    )。

                (A)αA:甲<丙<乙<丁               (B)αA:甲<乙<丙<丁

                (C)αB:甲<丙<乙<丁               (D)αB:丁<乙<丙<甲

                3.將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí),其壓強(qiáng)為P1,氮?dú)獾臐舛扰c氨氣的濃度均為cmol/L,保持溫度不變,將容器的體積壓縮為原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),下列說(shuō)法中不正確的是(    )。

                (A)新的平衡體系中,N2的濃度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

            (B)新的平衡體系中,NH3的濃度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1     

            (C)新的平衡體系中,壓強(qiáng)小于2P1 大于2P1

                (D)新的平衡體系中,氣體密度是原平衡體系的2倍

                4.一定量的混合氣體,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): xA(氣)+yB(氣)   zC(氣)

            達(dá)到平衡后,測(cè)得A的濃度為0.5 mol·L-1;在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍,再達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.3 mol·L-1。則下列的敘述正確的是(    )。

                (A)x+y>z                       (B)平衡向左移動(dòng)

            (C)B的轉(zhuǎn)化率提高              (D)C的百分含量增大

            5.在地殼內(nèi),深度每增加1km,壓強(qiáng)大約增加25250~30300kPa,在這樣的壓強(qiáng)下,對(duì)固體物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化會(huì)發(fā)生較大影響。如:

                                 CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 = CaMg2Al2Si3O12

                                 (鈣長(zhǎng)石)  (鎂橄欖石)  (鈣鎂)石榴子石

                摩爾質(zhì)量(g/mol)  278        140.6       413.6

                密度(g/cm3)        2.70        3.22         3.50

            在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下,有利于 (   )。                                 

            (A)鈣長(zhǎng)石生成                    (B)鎂橄欖石生成

            (C)鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存          (D)(鈣鎂)石榴子石生成

            6.在密閉容器中存在下列平衡: ,CO2的平衡濃度為C1mol·L-1,現(xiàn)再充入CO2使其濃度達(dá)到2C1 mol·L-1,重新達(dá)到平衡后, CO2的濃度為C2 mol·L-1 (設(shè)溫度不變),則C1C2的關(guān)系是(  )。

            (A)C1 <C2       (B)C1 = C2           (C) C1 >C2       (D)無(wú)法確定

            7.為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫,查得一份將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨的資料,摘錄如下:“一個(gè)典型實(shí)例:初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣(體積含量),在400℃時(shí)廢氣以5m3/h的速率通過(guò)五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合,再?lài)娝,此時(shí)氣體溫度由400℃降到200℃,在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)仔細(xì)閱讀上文,回答下列問(wèn)題:

                (1)按反應(yīng)中的理論值,二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1,該資料的這個(gè)比值是多少?為什么?

                (2)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合?

            (3)若每天某廠排放1000m3這種廢氣,按上述方法每月(按30天計(jì)算)可得硫酸銨多少?lài)?消耗氨氣多少(lài)崳?/p>

            8.將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):

                             aA+bB cC(固)+dD

            當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后,測(cè)得A減少了n mol,B減少了0.5n mol,C增加了1.5n mol,D增加了n mol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

            (1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a­­=____,b=___,c=___,d=___。

                (2)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A___,B___,D___。

                (3)若升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)為_(kāi)__反應(yīng)(填放熱或吸熱)。

            9.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng):

            A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1molA和3molB且達(dá)平衡后生成a molC,問(wèn):

            (1)平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_______(用字母a表示)。

            (2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2molA和6molB,達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)___(填增大、減少或不變)。

                (3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變,則還應(yīng)加入C_____mol。

            (4)在同一容器中加入n molA和3n molB,在平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol,若改變實(shí)驗(yàn)條件,可以使C的物質(zhì)的量在m~2m之間變化,那么nm的關(guān)系應(yīng)是_____(用字母m、n表示)。

             

            課堂補(bǔ)充練習(xí)

            1C,2A,3B,4AB,5D,6B。

            7.(1)1:50 ,增大O2的量,平衡正向移動(dòng),提高SO2轉(zhuǎn)化率。(2)保證NH3:SO2=2:1。 (3)3.54t,0.912t。

            8.(1)a­­ = 2,b=1,c=3,d=2。(2)A為氣態(tài),B為固態(tài)或液態(tài),D為氣態(tài)。(3)放熱反應(yīng)。

            9.(1) 。(2)2a ,不變。(3)6。(4)n> 。


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