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            化學(xué)平衡第二課時

            時間:2023-02-27 07:51:02 高二化學(xué)教案 我要投稿

            化學(xué)平衡(第二課時)

            [教學(xué)目標]

            化學(xué)平衡(第二課時)

            1.知識目標

            (1)常識性理解化學(xué)平衡常數(shù)。

            (2)理解圖像方法表示可逆反應(yīng)從不平衡狀態(tài)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程、基本類型等。

            2.能力和方法目標

            (1)通過分析圖像、解釋圖像,提高剖析化學(xué)平衡圖像的能力,培養(yǎng)形象思維能力。

            (2)通過對煉鐵高爐的改造史實的討論,培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力,體會科學(xué)方法、科學(xué)知識在解決實際問題中的重要作用。

            3.重點和難點

            重點和難點是剖析化學(xué)平衡圖像問題。

            [教學(xué)過程]

             

            見ppt文件。

               

            課堂練習(xí):

             

            1.當把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立N2O4 2NO2平衡后,保持溫度不變,再通入若干N2O4氣體,待反應(yīng)達到新的平衡,則新平衡中 與舊平衡相比,其比值(  )。

            (A)變大    (B)變小   (C)不變    (D)無法確定

            2.在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):

                             A(氣)+2B(氣) 2C(氣)

            反應(yīng)達到平衡時,若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為(  )。

            (A)40%    (B)50%    (C)60%     (D)70%

            3.對于密閉容器中進行的反應(yīng):2SO2+O2 2SO3,如果溫度保持不變,下列說法中正確的是(  )。

            (A)增加SO2的濃度,正反應(yīng)速率先增大,后保持不變

            (B)增加SO2的濃度,正反應(yīng)速率逐漸增大

            (C)增加SO2的濃度,平衡常數(shù)增大

            (D)增加SO2的濃度,平衡常數(shù)不變

            4.某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后達到平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有[A]a[B]=[C][D],若在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為(  )。

              (A)60%      (B)24%       (C)30%        (D)40%

                5.在t1℃反應(yīng)2A(g) B(g)+Q達平衡時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M1,t2℃達平衡時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M2,則當溫度從t1℃升到t2℃時,下列說法正確的是(  )。

            (A)若M>M,則平衡向右移動,Q<0 

            (B)若M<M,則平衡向左移動,Q<0

            (C)若M>M,則平衡向左移動,Q>0

            (D)若M<M,則平衡向右移動,Q>0

            6.對于可逆反應(yīng): mA(氣)+nB(固)  pC(氣)+qD(氣)

            其反應(yīng)過程中,其它條件不變時,產(chǎn)物D的百分含量D%與溫度T或壓強P的關(guān)系如圖所示,請判斷下列說法正確的是(  )。

            (A)降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 

                (B)使用合適的催化劑可使D%有所增加

                (C)化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)m<p+q

                (D)B的顆粒越小,正反應(yīng)速率越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

            7.如圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)+Q 達到平衡狀態(tài)時,由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a→b過程中改變的條件可能是_______;b→c過程中改變的條件可能是___;若增大壓強時,把反應(yīng)速率變化情況畫在c→d處。

                  

             

            8.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:

            FeO(固)+CO(氣)   Fe(固)+CO2(氣)-Q。

            其平衡常數(shù)可表示為K=[CO2]/[CO],已知1100℃時K=0.263。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),不隨濃度和壓強的變化而變化。

                (1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值____,平衡常數(shù)K值_____(本小題空格均備選:增大、減小或不變)

            (2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1c(CO)=0.1mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(選填“是”或“否”),此時,化學(xué)反應(yīng)速率是υ___υ(選填大于、小于或等于),其原因是___________。

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

            課堂被充練習(xí)答案

            1B,2A,3D,4D,5C,6AC,

             

            7.升溫;減小SO3濃度;如圖2-2-5。

             

            8.(1)反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,所以平衡常數(shù)K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案為:增大,增大。

            (2)平衡時,二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù),若比值不等于平衡溶液,就處于非平衡狀態(tài)。將c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1代入可得:

            = =0.25<0.263

            所以此時不是平衡狀態(tài),為了使?jié)舛戎档扔谄胶獬?shù),二氧化碳濃度將增大,一氧化碳濃度將減小。所以,平衡將向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。


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