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初中化學(xué)教案:化學(xué)方程式計算
作為一名辛苦耕耘的教育工作者,就有可能用到教案,編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點,進而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。那么教案應(yīng)該怎么寫才合適呢?下面是小編收集整理的初中化學(xué)教案:化學(xué)方程式計算,僅供參考,大家一起來看看吧。
初中化學(xué)教案:化學(xué)方程式計算1
【教學(xué)目標】
知識:在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。
能力:掌握解題格式和解題方法,培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育:從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義。
學(xué)會科學(xué)地利用能源。
【教學(xué)重點】
由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
【教學(xué)方法】
教學(xué)演練法
【教學(xué)過程】
[問題引入]我們知道,化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么,在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量,充分利用、節(jié)約原料呢?
下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計算,即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
根據(jù)提出的總是進行思考,產(chǎn)生求知欲。
問題導(dǎo)思,產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
[投影]例一:寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ,試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ,每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng),可生成 ()克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng),可生成 克二氧化碳。
運用已學(xué)過的知識,試著完成例一的各個填空。
指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。
[投影]課堂練習(xí)(練習(xí)見附1)指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。
完成練習(xí)一
及時鞏固
[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式,我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系,我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量,這個過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計算。
領(lǐng)悟
讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識,使學(xué)生體會成功的愉悅。
[講解]例二;6克碳在足量的氧氣中完全燃燒,可生成多少克二氧化碳?講述根據(jù)化學(xué)議程式計算的步驟和格式。
[解](1)設(shè)未知量
(2)寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量
。4)列比例式,求解
。5)答
隨著教師的講述,自己動手,邊體會邊寫出計算全過程。
設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X
答:6克碳在足量的.氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養(yǎng)學(xué)生嚴格認真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。
[投影]課堂練習(xí)二(見附2)
指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二,隨時矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題,對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進行個別的幫助。
依照例題,嚴格按計算格式做練習(xí)二。
掌握解題格式和解題方法,培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計算時,由于化學(xué)議程式是計算的依據(jù),所以化學(xué)議程式必須寫準確,以保證計算準確。
李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學(xué)議程式要配平,需將純量代議程;關(guān)系式對關(guān)系量,計算單位不能忘;關(guān)系量間成比例,解、設(shè)、比、答需完整。
理解記憶。
在輕松、愉快中學(xué)會知識,會學(xué)知識。
[投影]隨堂檢測(見附4)
檢查學(xué)生當(dāng)堂知識掌握情況。
獨立完成檢測題。
及時反饋,了解教學(xué)目的完成情況。
初中化學(xué)教案:化學(xué)方程式計算2
一、教學(xué)目標
1.知識與技能
(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
2.過程與方法
(1)通過多練習(xí)的方法,調(diào)動學(xué)生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對化學(xué)知識的認識和理解。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用,聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)。
(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。
二、教學(xué)重點
1.由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學(xué)難點:
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。
四、課時安排
2課時
五、教學(xué)過程
[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義,可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算,例如,用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算,可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源,而這些計算的進行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計算,今天我們進步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算。如何利用化學(xué)方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量,即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的.解題步驟。
[講解并板書]
解:設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32,
x= =0.6 g。
答:加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到0.6 g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結(jié)并板書]
1.根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟
(1)設(shè)未知量;
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平;
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量;
(4)列出比例式,求解;
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法,接下來我就一些問題進行補充。
(1)設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學(xué)們先試著做一做。
(學(xué)生練習(xí),教師巡視,發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)
解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平,而且要注意方程式的完整,反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標明,不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面,一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化
學(xué)式前面的系數(shù),已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法,可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列,即;
還可以采用橫列,即2×158:32=6 g:x。一般情況下采用縱列比較好,因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系,從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解,可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。
計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行,若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時,一般保留一位小數(shù),如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中,我們往往需要把過程再簡化些,具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10 t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?
解:設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答:需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知,已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量,已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量,那么,假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來看P100的課堂練習(xí)。
[投影]展示課堂練習(xí)
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體,燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)
[學(xué)生分析、討論]
[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答:需要氯氣3550 g,生成氯化氫氣體3650 g。
[講解](1)因為此題有兩問,所以一個未知數(shù)設(shè)為x,另一個未知數(shù)設(shè)為y。
(2)仍和前面例題一樣,寫出并配平化學(xué)方程式,列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量,并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。
(3)不管有幾個未知數(shù),列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量,另一個未知量可以根據(jù)已知量求出,也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出:=
代入x=3550 g,
=,
解得y=3650 g。
[總結(jié)]由此可知,已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,同理,已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量?梢姼鶕(jù)化學(xué)方程式計算共有四種類型。
[板書]2.化學(xué)方程式計算的四種類型:
、僖阎磻(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;
、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;
、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;
、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[提問]通過前面例題的講解,大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
[學(xué)生思考]
[教師總結(jié)并板書]
3.化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。
三個要領(lǐng):①步驟要完整;
②格式要規(guī)范;
③得數(shù)要準確。
三個關(guān)鍵:①準確書寫化學(xué)式;
、诨瘜W(xué)方程式要配平;
③準確計算相對分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識,請同學(xué)們進行練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)
[練習(xí)]1.用氫氣還原氧化銅,要得到6.4 g銅,需要多少克氧化銅?
2.5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng),可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3.12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng),可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學(xué)生練習(xí)]
[注意事項]
、倩瘜W(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系,因此遇到不純物,要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量,才能代入化學(xué)方程式進行計算。
、谟嬎阒凶⒁鈫挝唤y(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位,如果是體積,須根據(jù)密度換算)。
[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí),我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程、步驟、方法,同時也懂得了化學(xué)計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律,它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素,兩個因素同時考慮,才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8
板書設(shè)計
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
1.根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟:
①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù);
、趯懗龌瘜W(xué)方程式;
、矍笥嘘P(guān)物質(zhì)質(zhì)量比,寫出已知量、未知量;
、哿斜壤,求解;
、芎喢鲗懗龃鸢。
2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的四種類型:
、僖阎磻(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;
②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;
、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;
、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3.根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵
三個要領(lǐng):①步驟要完整;②格式要規(guī)范;③得數(shù)要準確。
三個關(guān)鍵:①準確書寫化學(xué)式;②化學(xué)方程式要配平;③準確計算相對分子質(zhì)量。
考題回顧
1.(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中,反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為
3:4,當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時,消耗B的質(zhì)量為__________g。
2.(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100 t,生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中,可得到這樣的生石灰多少噸?
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