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            高三化學(xué)教案

            時(shí)間:2022-11-18 16:35:06 高三化學(xué)教案 我要投稿

            高三化學(xué)教案(匯編10篇)

              作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師,通常需要準(zhǔn)備好一份教案,借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。寫(xiě)教案需要注意哪些格式呢?以下是小編整理的高三化學(xué)教案,僅供參考,希望能夠幫助到大家。

            高三化學(xué)教案(匯編10篇)

            高三化學(xué)教案1

              一、設(shè)計(jì)思想:

              根據(jù)新課程要求,在教學(xué)中要注重實(shí)驗(yàn)探究和交流活動(dòng),學(xué)生所需掌握的知識(shí)應(yīng)通過(guò)學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來(lái),真正把學(xué)生作為主體確立起來(lái)。要求教師在教學(xué)過(guò)程中構(gòu)建課程內(nèi)容問(wèn)題化,引導(dǎo)學(xué)生在問(wèn)題情景中尋找問(wèn)題、解決問(wèn)題。盡量把學(xué)生帶入“真實(shí)”的問(wèn)題中去,充分利用高中生具有強(qiáng)烈的探究世界的動(dòng)機(jī),關(guān)注身邊的人與事,關(guān)注社會(huì)層面的問(wèn)題和自然界真實(shí)問(wèn)題。

              本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版__年級(jí)必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,學(xué)生對(duì)“電”有著較豐富的感性認(rèn)識(shí)。充分利用學(xué)生已有的`經(jīng)驗(yàn),以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識(shí),從日常生活中常見(jiàn)的電池入手,通過(guò)各種電池的展示,提出疑問(wèn):這些電池是如何產(chǎn)生電流的?調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

              二、教材分析:

              (一)教材內(nèi)容所處的地位和作用

              在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中,原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一,是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識(shí)點(diǎn)。因此,原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中,原電池原理的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后,因?yàn)樵姵卦斫虒W(xué)是對(duì)前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸,同時(shí),通過(guò)對(duì)原電池原理教學(xué)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié),從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因,為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護(hù)的途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。

              (二)教材內(nèi)容分析

              教材從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn),而后分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,從而得出結(jié)論,揭示出原電池原理,最后再將此原理放到實(shí)際中去應(yīng)用,這樣的編排,由實(shí)踐到理論,再由理論到實(shí)踐,符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

              三、學(xué)情分析:

              原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),該內(nèi)容比較抽象,教學(xué)難度大,學(xué)生一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見(jiàn)的電池入手,通過(guò)各種電池的展示,引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析產(chǎn)生電流的原因,再通過(guò)鋅、銅與硫酸的簡(jiǎn)單組合,實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)電流的產(chǎn)生,引出原電池的概念。再利用分組實(shí)驗(yàn)的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極,電極上發(fā)生的反應(yīng),并寫(xiě)出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認(rèn)識(shí)到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,為人類(lèi)的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見(jiàn)的化學(xué)電源,以拓寬學(xué)生的知識(shí)面。

              四、教學(xué)目標(biāo):

              通過(guò)教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件,正確判斷原電池的正負(fù)極。熟練書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式,并能設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)單的原電池。通過(guò)探索實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識(shí)講授和鞏固練習(xí),培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力,分析能力,邏輯推理能力和自學(xué)能力。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探索,充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體,教師為主導(dǎo)”的作用,并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神;通過(guò)多媒體畫(huà)面,增強(qiáng)教學(xué)的直觀性,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣;通過(guò)各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害,使學(xué)生了解社會(huì)、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境,增強(qiáng)主人翁意識(shí)。

              五、重點(diǎn)難點(diǎn):

              原電池的原理和構(gòu)成條件。

              六、教學(xué)策略與手段:

              情景設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納

            高三化學(xué)教案2

              教學(xué)目標(biāo)

              1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

              2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

              3.了解影響電離平衡的因素

              目標(biāo):

              1.培養(yǎng)閱讀理解能力。

              2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

              情感目標(biāo):

              由電解質(zhì)在水分子作用下,能電離出陰陽(yáng)離子,體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存,相互對(duì)立統(tǒng)一,彼此依賴的和諧美。

              教學(xué)過(guò)程

              今天的內(nèi)容是:“電離平衡”知識(shí)。

              1.弱電解質(zhì)電離過(guò)程(用圖像分析建立)

              2.當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài),叫“電離平衡”,此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定,各自濃度保持恒定。

              3.與化學(xué)平衡比較

              (1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡:即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行,只是其速率相等。

              (2)此平衡也是有條件的平衡:當(dāng)條件改變,平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡,即平衡發(fā)生移動(dòng)。

              (3)影響電離平衡的因素

              A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

              B.外國(guó)有:

             、贉囟龋弘婋x過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程,所以,升高溫度,平衡向電離方向移動(dòng)。

             、跐舛龋

              問(wèn)題討論:在 的平衡體系中:

              ①加入 :

             、诩尤 :

             、奂尤 :各離子分子濃度如何變化: 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”,“變低”,“不變”)

              (4)電離平衡常數(shù)

              (?)一元弱酸:

              (3)一元弱堿

             、匐婋x平衡常數(shù)化是溫度函數(shù),溫度不變K不變。

             、 值越大,該弱電解質(zhì)較易電離,其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng); 值越小,該弱電解質(zhì)越難電離,其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

              ③多元弱酸是分步電離的,一級(jí)電離程度較大,產(chǎn)生 ,對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如:

              隨堂練習(xí)

              1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,但又不影響 的總量,可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )

              A. B. C. D.

              2. 是比碳酸還要弱的酸,為了提高氯水中 的`濃度,可加入( )

              A. B. C. D.

              3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應(yīng),下列說(shuō)法中正確的是( )

              A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

              B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

              C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

              D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

              4.下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是( )

              A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

              B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí),酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

              C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

              D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

              5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質(zhì)的量濃度相等,現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ,發(fā)生如下反應(yīng):

              和 的酸性強(qiáng)弱比較,正確的是( )

              A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無(wú)法比較

              總結(jié)、擴(kuò)展

              1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。

              2.一元弱酸弱堿中 與 的求法:

              弱電酸中 濃度: (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

              弱堿中 濃度: (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

              3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

              4.擴(kuò)展

              難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),該常數(shù)叫溶度各( )。例如

              溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀,反之沉淀溶解。

              (1)某 溶液中 ,如需生成 沉淀 高中學(xué)習(xí)方法,應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。

              (2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入 溶液,使溶液 為 。

              布置作業(yè)

            高三化學(xué)教案3

              第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

              第三課時(shí) 鐵的重要化合物

              【內(nèi)容與解析】

              (一) 內(nèi)容:氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。

              (二)解析:本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì),其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個(gè)價(jià)態(tài),所以處于中間價(jià)態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定,很容易被氧化劑氧化;同樣,位于最高價(jià)態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以,根據(jù)鐵元素的這三個(gè)價(jià)態(tài),可以實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)鈉的重要化合物和鋁的重要化合物,所以對(duì)金屬化合物的知識(shí)有一定的基礎(chǔ),本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對(duì)金屬化合物知識(shí)的完善。本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗(yàn)。解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來(lái)分析鐵的化合物的性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

              【教學(xué)目標(biāo)與解析】

              教學(xué)目標(biāo)

              (1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;

              (2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);

              (3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化。

              目標(biāo)解析:

              (1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們?cè)谏钪械挠猛,掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

              (2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取,反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述,了解氫氧化亞鐵的制備時(shí)難溶物顏色變化的原因,能正確書(shū)寫(xiě)氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

              (3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)入手,掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。

              【問(wèn)題診斷分析】

              在本節(jié)的教學(xué)中,學(xué)生可能對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)理解和應(yīng)用能力還不是很熟悉,所以,在Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這知識(shí)點(diǎn)上可能會(huì)有點(diǎn)亂。所以在講解這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)可以先復(fù)習(xí)一下氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。

              【教學(xué)支持條件分析】

              在本節(jié)課的教學(xué)中,使用暴風(fēng)影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化”“Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)視頻,因?yàn)樵趥鹘y(tǒng)教學(xué)中,實(shí)驗(yàn)只能是教師演示(目前尚未具備學(xué)生實(shí)驗(yàn)的條件),教師演示又不利于全體同學(xué)觀察。為彌補(bǔ)此缺陷,使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)視頻。

              【教學(xué)過(guò)程】

              問(wèn)題1:從元素周期表認(rèn)識(shí)鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?

              1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

              (1)鐵的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

              鐵位于元素周期表中的第四周期,第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鐵為變價(jià)金屬,通常顯+2和+3價(jià)。

              (2)鐵的物理性質(zhì)

              純凈的鐵是光亮的`銀白色金屬,密度較大,熔、沸點(diǎn)較高,純鐵的抗腐蝕性強(qiáng),有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

              2.鐵的化學(xué)性質(zhì)

              (1)鐵與非金屬的反應(yīng)

             、勹F和氯氣的反應(yīng)

              化學(xué)方程式:2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3。

             、阼F和氧氣的反應(yīng)

              實(shí)驗(yàn)步驟:把細(xì)鐵絲在火柴桿上盤(pán)成螺旋狀,點(diǎn)燃火柴,然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象。

              實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵絲在O2中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體物質(zhì)。

              化學(xué)方程式:3Fe+2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4。

             、坭F和其他非金屬的反應(yīng)

              2Fe+3Br2===2FeBr3

              Fe+S=====△FeS(黑色固體) Fe+I2=====△FeI2

              (2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)

              實(shí)驗(yàn)步驟:在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體,并靠近火焰點(diǎn)火。觀察現(xiàn)象。

              實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng),放出氣體。用試管收集氣體,將氣體靠近火焰點(diǎn)火,能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。

              實(shí)驗(yàn)結(jié)論:3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

              (3)鐵與酸反應(yīng)

             、勹F與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應(yīng)生成Fe2+,放出H2。

              離子方程式:Fe+2H+===Fe2++H2↑。

             、阼F與氧化性酸(如稀HNO3)反應(yīng)時(shí),不放出H2。

              a.HNO3(稀)過(guò)量時(shí)生成Fe3+

              Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

              b.鐵粉過(guò)量時(shí)生成Fe2+

              3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

              (4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)

             、勹F能與比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng),置換出這種金屬。

              Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

             、阼F能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。

              離子方程式:2Fe3++Fe===3Fe2+。

              問(wèn)題2:鐵元素有哪些常見(jiàn)的化合價(jià)?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

              設(shè)計(jì)意圖:從鐵元素的化合價(jià)入手,認(rèn)識(shí)鐵的氧化物。

              師生活動(dòng):

              (1) 鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?

              (2) 鐵的氧化物的俗名、用途?

              (3) 鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫(xiě)出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式。

              化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4

              名稱 氧化亞鐵 氧化鐵

              (俗名鐵紅) 四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

              鐵的價(jià)態(tài) +2 +3 +2、+3

              顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體

              類(lèi)別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物

              與還原劑的反應(yīng)(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O

              3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

              與酸(H+)的反應(yīng) FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

              問(wèn)題3:鐵的氫氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2兩種,而且都難溶于水,那么實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?

              設(shè)計(jì)意圖:從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手,了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

              師生活動(dòng):

              (1) 鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

              (2) 制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑?

              (3) 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?寫(xiě)出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化學(xué)方程式。

              (4) 制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)中,生成物的顏色怎樣改變?寫(xiě)出變化的化學(xué)方程式。

              (5) 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2時(shí),怎樣避免被氧氣氧化?

              Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性堿,它們具有什么樣的性質(zhì)呢?

              設(shè)計(jì)意圖:培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。

              師生活動(dòng):

              (1) 氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物,根據(jù)已有知識(shí),推測(cè)它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

              氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵

              化學(xué)式 Fe(OH)2[來(lái)源:Ks5u.com] Fe(OH)3

              物理性質(zhì) 白色固體,不溶于水 紅棕色固體,不溶于水

              化學(xué)性質(zhì) Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

              4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

              2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

              制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)

              Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

              問(wèn)題4:這么檢驗(yàn)?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢?

              設(shè)計(jì)意圖:培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。

              師生活動(dòng):

              (1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,會(huì)有怎樣的現(xiàn)象?

              (2) 實(shí)驗(yàn)室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?

              比較 Fe2+ Fe3+

              顏色 淺綠色 棕黃色

              主要化學(xué)性質(zhì) 還原性:Fe2+――→氧化劑Fe3+

              與堿反應(yīng):Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

              水解性:水溶液顯酸性 氧化性:Fe3 Fe2+

              與堿反應(yīng):Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

              水解性:水溶液顯酸性

              檢驗(yàn)方法 (1)加KSCN溶液不變色,再加氯水溶液變紅色

              (2)加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色,與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀

              保存方法 加Fe防止氧化,密封 無(wú)特殊要求

              溶液配制 加酸防變渾濁,加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁

              轉(zhuǎn)化關(guān)系

              問(wèn)題5:為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí),通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

              設(shè)計(jì)意圖:從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手,了解Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

              師生活動(dòng):

              (1) 配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí),加入鐵釘或鐵粉有何作用?

              (2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

              【目標(biāo)檢測(cè)】

              1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( )

              ①鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒,但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。

              A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

              2.下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是( )

             、貴eS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

              A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

              3.下列物質(zhì)中能與Fe3+反應(yīng),且反應(yīng)中Fe3+作氧化劑的是( )

             、賁CN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-

              A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

              4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為( )

              A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:7

              5、(20xx江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)( )

              A.已知參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4:1

              B.已知參加反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3:1

              C.已知參加反應(yīng)的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4:3

              D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比

              【課堂小結(jié)】

              鐵的重要化合物

              1、鐵的氫氧化物的制備

              Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓紅褐色

              Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色

              4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3

              2、Fe3+的檢驗(yàn)

              Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

              Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色

              3、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

            高三化學(xué)教案4

              學(xué)習(xí)目標(biāo)

              1.了解反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等概念,了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的原理;

              2.掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其注意事項(xiàng)。

              學(xué)習(xí)過(guò)程

              一、自學(xué)探究

              1.請(qǐng)回憶學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中,哪些是放熱反應(yīng),哪些是吸熱反應(yīng)?

              2.從微觀(化學(xué)鍵的斷裂和形成)的角度討論:為什么有些反應(yīng)是放熱的,而有些反應(yīng)是吸熱的?

              3.叫反應(yīng)熱;反應(yīng)熱用符號(hào)表示,單位一般采用。

              在中學(xué)化學(xué)中,一般研究的是在下,在中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。

              4.對(duì)放熱反應(yīng),△H為數(shù),即△H0;對(duì)吸熱反應(yīng),△H為數(shù),

              即△H0。

              5.什么叫熱化學(xué)方程式?為什么書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)?

              6.舉例說(shuō)明熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區(qū)別?我們?cè)跁?shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意什么問(wèn)題?

              二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

              【總結(jié)】

              在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)△H表示,單位一般為kJ/mol。當(dāng)△H<0時(shí),為放熱反應(yīng);當(dāng)△h>0時(shí),為吸熱反應(yīng)。表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí),應(yīng)注意:

              (1)注意△H的“+”與“-”,放熱反應(yīng)為“-”,吸熱反應(yīng)為“+”;(2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。(3)方程式要配平,熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù),通常以燃燒1mol物質(zhì)或生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)。

              (4)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(無(wú)注明通常指101kPa和25℃)

              【評(píng)價(jià)】

              1.如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的`總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)熱量,△H0;反之,如果反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)熱量,△H0。

              1.4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:

              3.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2

              4.在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

              2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ

              CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ

              由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為()。

              A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

            高三化學(xué)教案5

              教學(xué)目標(biāo):

              1、使學(xué)生了解油脂的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途;

              2、使學(xué)生了解工業(yè)上制肥皂的原理及簡(jiǎn)單生產(chǎn)過(guò)程;

              3、使學(xué)生了解合成洗滌劑的優(yōu)缺點(diǎn);

              4、使學(xué)生了解油脂與日常用品的關(guān)系,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

              教學(xué)重點(diǎn):

              油脂的氫化的水解反應(yīng)。

              教學(xué)難點(diǎn):

              油脂的組成和結(jié)構(gòu)。

              課時(shí)安排:1課時(shí)

              教學(xué)方法:

              通過(guò)復(fù)習(xí)酯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),完成教學(xué)任務(wù)。

              教學(xué)用具:

              豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。

              肥皂的合成和肥皂去污原理的錄像帶。

              教學(xué)過(guò)程:

              [復(fù)習(xí)提問(wèn)]人類(lèi)生命活動(dòng)所需的六大營(yíng)養(yǎng)素中,哪些能作為供能物質(zhì)?

              [生]糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)。

              [引入新課]我們這節(jié)課就學(xué)習(xí)第二類(lèi)供能物質(zhì)—油脂。

              [板書(shū)]第三節(jié)油脂

              [展示]豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的樣品。

              [師]這些都是我們?cè)谌粘I钪薪?jīng)常食用的油脂,它們外觀有何不同?

              [生]有的呈固態(tài),有的呈液態(tài)。

              脂肪:固態(tài)油脂

              油:液態(tài)油脂

              [師]對(duì)。室溫下,動(dòng)物油一般呈固態(tài),叫做脂肪,植物油一般呈液態(tài),叫做油。油脂是脂肪和油的總稱。

              [板書(shū)]油脂

              [問(wèn)]有些同學(xué)認(rèn)為多汽肥肉,就會(huì)使人發(fā)胖,因?yàn)榉嗜庵泻写罅康闹。那么不吃肥肉就不能使人發(fā)胖嗎?人體內(nèi)的脂肪都是由攝入的動(dòng)物油脂轉(zhuǎn)化成的嗎?

              [生]不是。攝入過(guò)多的糖類(lèi)了可以使人發(fā)胖,因?yàn)樘穷?lèi)水解生成的葡萄糖可以轉(zhuǎn)化為脂肪。

              [師]好些同學(xué)怕吃胖,脂肪多了不好看。其實(shí),人體中的脂肪是維持生命活動(dòng)的一種備用能源,當(dāng)人進(jìn)食量小,攝入食物的能量不足以支持機(jī)體消耗的能量時(shí),就要靠體內(nèi)的脂肪來(lái)提供能量,滿足機(jī)體需要。每克脂肪提供的能量比每克糖類(lèi)提供能量的2倍還多!而且油脂還可以促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收,因此,我們每天都需要攝入適量的油脂。

              那么,油脂和前面學(xué)過(guò)的汽油、柴油是不是一回事呢?請(qǐng)同學(xué)們想一想汽油、柴油的主要成分屬于哪一類(lèi)化合物?

              [生]屬于烴類(lèi)。

              [師]而我們今天要學(xué)的油脂卻屬于酯類(lèi),下面我們來(lái)討論油脂的組成和結(jié)構(gòu)。

              [板書(shū)]一、油脂的組成和結(jié)構(gòu)

              [師]請(qǐng)同學(xué)們回憶一下生物課上講過(guò)的三大營(yíng)養(yǎng)素的代謝,脂肪在人和動(dòng)物體內(nèi)分解生成什么?

              [生]甘油和脂肪酸。

              [問(wèn)]什么是甘油?

              [生]丙三醇。

              CH2—OH

              CH—OH

              CH2—OH

              [師]請(qǐng)大家寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

              [學(xué)生板演]

              [講述]油脂就是由高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我們提到過(guò)哪些高級(jí)脂肪酸。

              [生]硬脂酸、油酸。

              [師]請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出它們的化學(xué)式。

              [學(xué)生板演]硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H31COOH

              [講述]還有一種常見(jiàn)的高級(jí)脂肪酸叫軟脂酸,化學(xué)式為C15H31COOH。

              [副板書(shū)]軟脂酸C15H31COOH

              [問(wèn)]這三種高級(jí)脂肪酸哪些是飽和的?哪些是不飽和的`?

              [生]硬脂酸和軟脂酸是飽和酸,油酸是不飽和酸。

              [師]請(qǐng)同學(xué)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理,寫(xiě)出上述三種高級(jí)脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。即硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯。

              C17H33COO—CH2

              C17H33COO—CH

              C17H33COO—CH2

              C15H31COO—CH2

              C15H31COO—CH

              C15H31COO—CH2

              C17H35COO—CH2

              C17H35COO—CH

              C17H35COO—CH2

              [學(xué)生活動(dòng)]

              [講述]我們用同種高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的油脂中有一個(gè)烴基是相同的,這樣的油脂叫單甘油酯,而天然油脂大都是由多種高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯,稱為混甘油酯。若用R表示烴基,則油脂可用以下通式表示:

              R1--COO—CH2

              R2--COO—CH

              R3--COO—CH2

              R1、R2、R3相同為單甘油酯

              R1、R2、R3不同為混甘油酯

              天然油脂多為混甘油酯的混合物

              [過(guò)渡]那么油脂有哪些性質(zhì)呢?請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)日常生活中見(jiàn)過(guò)的油脂,說(shuō)出油脂有哪些物理性質(zhì)?

              [板書(shū)]二、油脂的性質(zhì)

              1、物理性質(zhì):

              [學(xué)生回答后教師板書(shū)]比水輕、不溶于水。

              [問(wèn)]在炒菜時(shí),如果衣服上濺了油,往往用汽油擦洗,這是為什么?

              [生]油能溶于汽油,且汽油易揮發(fā)。

              [板書(shū)]易溶于有機(jī)溶劑。

              [講述]工業(yè)上也正是利用油脂易溶于有機(jī)溶劑這一性質(zhì),用有機(jī)溶劑來(lái)提取植物種子里的油。在日常生活中,炒菜后的油鍋如何洗滌?

              [學(xué)生甲]用熱堿液洗。

              [學(xué)生乙]用洗潔凈洗。

              [師]同學(xué)們說(shuō)得都對(duì),但用熱堿液洗和用洗潔凈洗反應(yīng)原理是不同的,用熱堿液洗涉及到了油脂的化學(xué)性質(zhì),下面我們來(lái)討論一下油脂有哪些化學(xué)性質(zhì)?

              [板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)

              [講述]天然油脂是多種高級(jí)脂肪酸和甘油生成的混合物,結(jié)構(gòu)中往往含有不飽和烴基。那么依據(jù)油脂的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),油脂可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)?

              [生]可以發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)。

              [師]對(duì)。油脂和H2發(fā)生的加成反應(yīng)叫油脂的氫化。下面請(qǐng)同學(xué)們以油酸甘油酯為例,寫(xiě)出油脂和氫氣加成反應(yīng)的方程式。

              [板書(shū)](1)油脂的氫化

              C17H33COO—CH2

              C17H33COO—CH

              C17H33COO—CH2

              C17H35COO—CH2

              C17H35COO—CH

              C17H35COO—CH2

              +3H2 →

              [教師講述并補(bǔ)充反應(yīng)條件]這個(gè)反應(yīng)常溫下是不能進(jìn)行的,往往需要催化劑和在加熱、加壓的條件下進(jìn)行。那么油脂的氫化反應(yīng)在工業(yè)上有何用途呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P196第一段。

              [過(guò)渡]油脂作為酯類(lèi),能發(fā)生水解反應(yīng),那么酯類(lèi)水解的條件是什么?

            高三化學(xué)教案6

              【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

              1.知識(shí)與技能:理解蓋斯定律的意義,能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

              2.過(guò)程與方法:自學(xué)、探究、訓(xùn)練

              3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

              【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算

              【學(xué)習(xí)過(guò)程】

              【溫習(xí)舊知】

              問(wèn)題1、什么叫反應(yīng)熱?

              問(wèn)題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化?

              問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式?

              問(wèn)題4、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)?

              問(wèn)題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

              熱方程式與化學(xué)方程式的比較

              化學(xué)方程式

              熱方程式

              相似點(diǎn)

              不同點(diǎn)

              【學(xué)習(xí)新知】

              一、蓋斯定律

              閱讀教材,回答下列問(wèn)題:

              問(wèn)題1、什么叫蓋斯定律?

              問(wèn)題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎?與什么有關(guān)?

              【練習(xí)】

              已知:H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

              1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

              2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

              H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

              寫(xiě)出1molH2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式。

              二、反應(yīng)熱的計(jì)算

              例1、25℃、101Kpa,將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?

              例2、乙醇的燃燒熱:△H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

              例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

              (1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol

              (2)C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5kJ/mol

              (3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol

              試計(jì)算下列反應(yīng)的'反應(yīng)熱:

              2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);ΔH=?

              【思考與交流】通過(guò)上面的例題,你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問(wèn)題?

              【課堂練習(xí)】

              1、在101kPa時(shí),1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出890kJ的

              熱量,CH4的燃燒熱為多少?1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?

              2、葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為:

              C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

            高三化學(xué)教案7

              教學(xué)目標(biāo)

              知識(shí)目標(biāo)

              使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

              使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

              能力目標(biāo)

              培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,閱讀與表達(dá)能力。

              情感目標(biāo)

              通過(guò)從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

              教學(xué)建議

              化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ),學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后,能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

              濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

              關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:

              1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí),明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

             。1)能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí):化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。

             。2)通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí):化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

             。3)明確:舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。

              2。運(yùn)用比喻、圖示方法,說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

              (1)以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。

              (2)以具體的化學(xué)反應(yīng)為例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果),進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

              3。動(dòng)手實(shí)驗(yàn),可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做,然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校,也可由學(xué)生動(dòng)手做,再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

              4。通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”,綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況,鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。

              教材分析

              遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定,作為側(cè)重理科類(lèi)學(xué)生學(xué)習(xí)的教材,本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,以及造成這些影響的原因,使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn),按最新教材來(lái)講。

              教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念,并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率,以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí),從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的'形成過(guò)程,以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子(或離子)的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等,引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻,說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖,進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況,從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比,也就是和反應(yīng)物的濃度成正比,從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著,教材圍繞著以下思路:增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率,又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)(有氣體存在的反應(yīng))、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。

              教材最后采用討論的方式,要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容,進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

              本節(jié)教材的理論性較強(qiáng),并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

              本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

            高三化學(xué)教案8

              學(xué)習(xí)目標(biāo):燃燒熱,中和熱,能源

              學(xué)習(xí)過(guò)程

              1、燃燒熱

              什么是燃燒熱?是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢?

              1)定義:在25℃,101 kPa時(shí),1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通?捎蓪(shí)驗(yàn)測(cè)得。

              2)在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí),要注意以下幾點(diǎn):

             、傺芯織l件: 25℃ ,101 kPa

              ②反應(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

              ③燃燒物的物質(zhì)的量:1 mol

             、苎芯?jī)?nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

              ⑤在未有特別說(shuō)明的情況下,外界壓強(qiáng)一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化,它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物。如: C→CO2(g)、H → H2O(l)、S → SO2 (g)

              [練習(xí)1]分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式,哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的?為什么?

              A.C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol

              B.C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol

              C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ/mol

              D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol

              你能根據(jù)題中信息寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎?

              由于計(jì)算燃燒熱時(shí),可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)計(jì)算的,所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

              2、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用

             。劾}]1.在101 kPa時(shí),1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出890.3 kJ的熱量,CH4的燃燒熱為多少?1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol,1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104 kJ

              3、葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。

              葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為:C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

              4、中和熱

              1)定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

              2)中和熱的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l);△H=-57.3kJ/mol。3)要點(diǎn)

             、贄l件:稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

             、诜磻(yīng)物:(強(qiáng))酸與(強(qiáng))堿。中和熱不包括離子在水溶液中的.生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。

              ③生成1mol水,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20,若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成,這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。

             、芊懦龅臒崃浚57.3kJ/mol

              例:已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△ H=-57.3kJ/mol ,求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

             。1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________ kJ的熱量。

             。2)用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng),放出____________kJ的熱量。

              5、能源

              1)什么是能源?能源的作用?

              就是能提供能量的自然資源,包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開(kāi)發(fā)和利用可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。

              2)當(dāng)今世界上重要的能源是什么?怎樣解決能源枯竭問(wèn)題?節(jié)約能源的重要措施是什么?什么是新能源?化石燃料:煤、石油、天然氣解決的辦法 :開(kāi)源節(jié)流;即開(kāi)發(fā)新能源,節(jié)約現(xiàn)有能源,提高能源的利用率。

              措施:科學(xué)地控制燃燒反應(yīng),使燃料充分燃燒,提高能源的利用率。

              新能源:太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Q竽芎蜕锬堋?/p>

              3)相關(guān)思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時(shí),若空氣過(guò)量或不足,會(huì)造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用?

              煤在直接燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等,嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等,從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染,故通過(guò)清潔煤技術(shù)(如煤的液化和氣化,以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等),大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染,勢(shì)在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開(kāi)發(fā)新的能源也是大勢(shì)所趨。

            高三化學(xué)教案9

              一、教學(xué)目標(biāo):

              【知識(shí)】:說(shuō)出綠葉中色素的種類(lèi)和作用(了解)

              說(shuō)出葉綠體的結(jié)構(gòu)和功能(了解)

              說(shuō)明光合作用以及它的認(rèn)識(shí)過(guò)程(理解)

              研究影響光合作用強(qiáng)度的因素

              【情感態(tài)度】:通過(guò)了解光合作用的探索過(guò)程,認(rèn)同科學(xué)家不僅要繼承前人的科研成果,而且要善于吸收不同意見(jiàn)中的合理成分,還要具有質(zhì)疑、創(chuàng)新和用于實(shí)踐的科學(xué)精神與態(tài)度。

              【能力、技能】:進(jìn)行有關(guān)的探究和實(shí)驗(yàn),學(xué)會(huì)提取、分離綠葉中的色素,在有關(guān)實(shí)驗(yàn)、資料分析、思考與討論、探究等的問(wèn)題討論中,運(yùn)用語(yǔ)言表達(dá)的能力以及分享信息的能力。

              二、教學(xué)重難點(diǎn):

              重點(diǎn):綠葉中色素的種類(lèi)和作用;光合作用的發(fā)現(xiàn)和研究歷史;光合作用的光反映、暗反應(yīng)過(guò)程以及相互關(guān)系;影響光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素。

              難點(diǎn):光反映和暗反應(yīng)的過(guò)程;探究影響光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素。

              三、教學(xué)用具:實(shí)驗(yàn)材料;ppt課件

              四、課前準(zhǔn)備:

              五、教學(xué)過(guò)程

              教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

              (一)引入光合作用對(duì)自然界的意義:生成氧氣,進(jìn)而緊接形成地球的臭氧層;直接或間接為其他生物提供能源;促進(jìn)碳的循環(huán)。

              (二)光合色素實(shí)驗(yàn):探究光合色素的的種類(lèi)

              講述光合色素的種類(lèi)、吸收光譜

              (三)葉綠體的結(jié)構(gòu)通過(guò)圖片和問(wèn)題的引導(dǎo),講述葉綠體的結(jié)構(gòu)及其適應(yīng)光合作用的特點(diǎn)。對(duì)恩格爾曼的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論,并進(jìn)行表達(dá)交流

              (四)光合作用的探究歷程利用學(xué)生初中學(xué)過(guò)的關(guān)于光合作用的反應(yīng)式,利用填空的方式,展示光合作用的定義。

              引導(dǎo)學(xué)生對(duì)幾個(gè)主要的探索歷程資料進(jìn)行閱讀,并找出相關(guān)階段的`研究成果或觀點(diǎn)。特別講述用同位素追蹤氧元素走向和碳元素走向的實(shí)驗(yàn)

              (五)光合作用的過(guò)程光反應(yīng):以光合色素捕獲的光能的用處入手,并輔以板話,能量的是水脫氫,并放出氧氣和產(chǎn)生[h];并且使adp生成atp。強(qiáng)調(diào)了光反應(yīng)需要的條件是光、光合色素、酶。

              暗反應(yīng):目的是二氧化碳獲得h,被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結(jié)合(二氧化碳的固定),成城2分子c3;一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖;一部分c3形成c5繼續(xù)參與循環(huán)。

              歸納光合作用的本質(zhì):把利用光能,產(chǎn)生[h],把二氧化碳還原為葡萄糖,并把光能儲(chǔ)存在更加穩(wěn)定的糖類(lèi)中。

              以表格的形式再次鞏固光合作用兩個(gè)階段的各種變化。以及兩個(gè)階段之間的關(guān)系。

              (六)影響光合作用強(qiáng)度的因素以及呼吸作用與光合作用的關(guān)系設(shè)計(jì)情景,引導(dǎo)學(xué)生了解二氧化碳濃度、光照強(qiáng)度、溫度對(duì)植物光合作用強(qiáng)度的影響。利用哈密瓜之類(lèi)的例子,分析呼吸作用和光合作用的關(guān)系。

              (七)化能作用自養(yǎng)生物;異氧呼吸的概念,并且通過(guò)例子來(lái)講述葉綠體的苦惱。

            高三化學(xué)教案10

              一、設(shè)計(jì)思想

              新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出:“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程,學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法,加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí),增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”,這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法,注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施,培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。

              化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)范疇,是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一;瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平,把握好知識(shí)的深度和廣度,重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

              二、教材分析

              化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的,也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階,通過(guò)類(lèi)比、聯(lián)想等方法,幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

              教材以固體溶質(zhì)溶解為例,分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結(jié)晶與溶解速率的變化,并指出在飽和溶液中,當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí),處于溶解平衡狀態(tài),以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念,并強(qiáng)調(diào)在可逆反應(yīng)中,當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo),通過(guò)熟悉的例子類(lèi)比幫助學(xué)生理解,借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

              化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸,也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)的理論基礎(chǔ),是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)與核心,因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課;瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的`重點(diǎn)和難點(diǎn)。

              三、學(xué)情分析

              學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí),但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力,采用自主學(xué)習(xí),積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力,采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式,合理利用現(xiàn)代教育技術(shù),采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。

              四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段

              1、教學(xué)目標(biāo)

              知識(shí)目標(biāo):

              (1)使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

              (2)使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

              (3)掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

              能力目標(biāo):

              (1)通過(guò)回憶比較已學(xué)知識(shí),掌握新的知識(shí)

              (2)培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力

              情感目標(biāo):

              (1)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

              (2)結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn),對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育

              2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

              化學(xué)平衡的建立及其特征

              3、教學(xué)方法和手段

              合理利用現(xiàn)代教育技術(shù),采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法,通過(guò)復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí),架設(shè)探究橋梁,借助多種教學(xué)方法,在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律,形成概念,掌握知識(shí)。采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”

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