化學(xué)方程式教案
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師,通常需要準(zhǔn)備好一份教案,教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù),有著重要的地位。那么什么樣的教案才是好的呢?下面是小編為大家整理的化學(xué)方程式教案,僅供參考,大家一起來看看吧。
化學(xué)方程式教案1
教學(xué)目標(biāo):
知識(shí):在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
能力:培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
情感:認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的'學(xué)習(xí)態(tài)度。
學(xué)前分析:
本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上,對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難,關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑,并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過程中,對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求,培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)過程:
[復(fù)習(xí)提問]
書寫下列化學(xué)方程式:
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創(chuàng)設(shè)情境]
實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣,需電解多少g水?
[學(xué)生討論]
可能得到的結(jié)果:
1、無從下手。
2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算,求出水的質(zhì)量。
3、利用化學(xué)方程式解題。等。
[教師點(diǎn)撥]
1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算,應(yīng)給予肯定。但叮囑他們?cè)谑褂么朔ń忸}時(shí),應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配平而算錯(cuò)數(shù),或格式步驟不對(duì)等問題。點(diǎn)出,但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路,引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。
[引導(dǎo)回憶]
化學(xué)方程式的意義:
1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[試一試]
實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣,需電解多少g水?
由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。
[學(xué)生討論]
參照課本第99頁(yè)例題1的解題過程,對(duì)照[試一試]“電解水”的解題過程,指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是:在清楚解題思路的基礎(chǔ)上,自己先探討解題格式。
[強(qiáng)調(diào)格式]
1、設(shè)未知量,未知數(shù)后不加單位
2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式,注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。指出若不配平,直接影響計(jì)算結(jié)果
3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量
4、列出比例式,求解
5、簡(jiǎn)明地寫出答案
[例題]
由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。
工業(yè)上,高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?
化學(xué)方程式教案2
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1.化學(xué)方程式的概念。
2.化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
3.化學(xué)方程式的含義和讀法。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析,使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫和配平,培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論,對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí),遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.重點(diǎn):(1)化學(xué)方程式的含義。(2)正確書寫化學(xué)方程式。
2.難點(diǎn):化學(xué)方程式的配平。 ·
三、課時(shí)安排
1課時(shí)
四、教具準(zhǔn)備
坩堝鉗,酒精燈,集氣瓶,幻燈,木炭,氧氣,澄清石灰水。
五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
1.教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并組織討論。
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)?
[目的]啟迪學(xué)生思維,激發(fā)興趣。
2.引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上,用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng),并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)?
[目的]進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力,以客觀規(guī)律考慮問題,建立化學(xué)方程式的概念。
3.教師提問
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?
學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容,教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例,說明具體書寫步驟。
[目的]使學(xué)生明確書寫原則及步驟,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。
4.教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例,講清書寫步驟及配平原則和方法后,組織學(xué)生練習(xí),并分析討論。
(1)什么是化學(xué)方程式的`配平?
(2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么?
(3)為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的]在練習(xí)中加深體會(huì),逐步熟練,培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。
六、教學(xué)步驟
(一)明確目標(biāo)
1.知識(shí)目標(biāo)
(1)化學(xué)方程式的概念。
(2)化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
(3)化學(xué)方程式的含義和讀法。
2.能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
3.德育目標(biāo)
尊重客觀事實(shí),遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)
(二)整體感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中,采用講練結(jié)合的方法,既調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性,又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。
(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程
前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子,既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?
[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生觀察并組織討論。
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。
引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上,用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號(hào),稱之為化學(xué)方程式。
1.化學(xué)方程式
概念:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
點(diǎn)燃
木炭在氧氣中燃燒:C+02====== CO2
那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請(qǐng)看以下反應(yīng):如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng):
催化劑
KClO3========== KCl+02
加熱
能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
2.化學(xué)方程式的書寫方法
學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)—第72頁(yè)有關(guān)內(nèi)容,組織學(xué)生討論。
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)
(學(xué)生閱讀,討論得出結(jié)論。)
書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);
②是遵守質(zhì)量守恒定律。
書寫步驟:①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;
②配平化學(xué)方程式;
、圩⒚骰瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。
(說明“△”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)
[教師活動(dòng)]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例,用“最小公倍數(shù)配平法”,講清書寫原則及配平方法。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。
①什么是化學(xué)方程式的配平?
、谟米钚」稊(shù)配平法的步驟。 ·
③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的意圖]加深理解,熟練掌握配平方法。
3.化學(xué)方程式的含義和讀法
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)第三自然段并討論。
化學(xué)方程式表示的含義,化學(xué)方程式的讀法,指定學(xué)生回答。
[教師活動(dòng)]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。
KClO3 ========== 2KCl + 302↑
。(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
從質(zhì)的含義讀作:“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。”
從量的含義讀作:“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
化學(xué)方程式的書寫: 左寫反應(yīng)物,右寫生成物;
中間連等號(hào),條件要注清;
生成氣、沉淀,箭頭要標(biāo)明。
最小公倍數(shù)配平法:
步 驟 1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次,并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
2.求它的最小公倍數(shù)。 3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。
(五)智能反饋
點(diǎn)燃
1.化學(xué)方程式C+02======= CO2表示的意義是① ② 。
此化學(xué)方程式可以讀作:[質(zhì)] [量] 。
2.配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面,配上適當(dāng)?shù)?,
使得式子左右兩邊的各元素 相等。配平的理論依據(jù)是 。配平的理論依據(jù)是 。
3.配平下列化學(xué)方程式:
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→ Fe204
點(diǎn)燃
(3)CO+02───→C02
點(diǎn)燃
(4)H2+02───→ H20
(5)HgO──→Hg+02
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20
點(diǎn)燃
(8)CH4+02───→ C02+H20
點(diǎn)燃
(9)C2H2+02───→C02+H20
點(diǎn)燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
點(diǎn)燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
點(diǎn)燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
化學(xué)方程式教案3
教學(xué)目標(biāo)
1.通過具體化學(xué)反應(yīng)分析,使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義,化學(xué)方程式 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案。
2.理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則,能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
1.重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。
2.難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。
教學(xué)方法
講練結(jié)合,配合閱讀。
教學(xué)過程
【復(fù)習(xí)提問】
1.什么是質(zhì)量守恒定律?
2.為什么在化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢?(用原子、分子的觀點(diǎn)說明。)
〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律,那么在化學(xué)上有沒有一種式子,既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么,又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢?回答是肯定的,這就是化學(xué)方程式。
〔板書〕化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
例如,木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為:
C+O2CO2
〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢?請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷(改成化學(xué)式)
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎?為什么?(由學(xué)生回答。)
怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢?
〔板書〕二、化學(xué)方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?具體的書寫步驟是怎樣的?
〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容,然后指定學(xué)生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例,說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。
〔板書〕1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式
P+O2─P2O5
2.配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。(根據(jù)是質(zhì)量守恒守律)。把短線改等號(hào)。
4P+5O2===2P2O5
3.注明反應(yīng)發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
(介紹“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義,及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍)。
〔講解〕反應(yīng)條件常見的有:點(diǎn)燃、加熱(△)、高溫、催化劑等。
“↑”“↓”號(hào)的使用范圍:在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng),如果生成物中有氣體,則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào);在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng),如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成,在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。(強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo))
〔板書〕例如:
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟(韻語(yǔ))
左邊反應(yīng)物,右邊生成物
寫好化學(xué)式,方程要配平
短線改等號(hào),條件要注明
生成氣體或沉淀,上下箭頭來分清,化學(xué)教案《化學(xué)方程式 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案》。
強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的'配平,并要注意其規(guī)范化。
〔板書〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義
〔板書〕4P+5O22P2O5
質(zhì)的方面:略
量的方面:略
〔過渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系,可以用于化學(xué)計(jì)算,這將在下一節(jié)講。
〔總結(jié)〕略
化學(xué)方程式教案4
課題1 質(zhì)量守恒定律
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
、僬J(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
、谀苓\(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
、弁ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察分析能力。
2、過程和方法
、偻ㄟ^定量實(shí)驗(yàn),探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,體會(huì)科學(xué)探究的方法
、谕ㄟ^學(xué)生之間的討論交流,對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋,培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
、?gòu)暮献鲗W(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生互助的精神,在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
②培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、實(shí)事求是的科學(xué)探究精神
二、教材分析:
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題安排在學(xué)生學(xué)習(xí)定性認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)之后,是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的后續(xù)學(xué)習(xí),又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ),在書中起到“承上啟下”作用,具有相當(dāng)重要的地位,不僅是本單元的重點(diǎn),也是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。
教學(xué)重點(diǎn):
通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。
教學(xué)難點(diǎn):
從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律 。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
(一)課前準(zhǔn)備
1、在課前就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分組,將實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?qiáng)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ醯耐瑢W(xué)混合搭配,分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組。
2、布置每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組先對(duì)學(xué)案中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探討,對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作有個(gè)大致了解。
(二)教法選擇
直觀性教學(xué)、 小組合作式教學(xué) 、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法、練習(xí)法等。
(三)過程設(shè)計(jì)
教學(xué)過程設(shè)計(jì)思路:學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣 實(shí)驗(yàn)探究、
教師引導(dǎo)發(fā)現(xiàn) 學(xué)生驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流 動(dòng)手畫水分子分解圖、
突破難點(diǎn) 知識(shí)活用、小結(jié)反饋。
以實(shí)驗(yàn)為主,讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探索中體驗(yàn),在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習(xí),引導(dǎo)學(xué)生采用“觀察、 實(shí)驗(yàn)探究 、小組合作學(xué)習(xí)、 討論 、分析、練習(xí) 、小結(jié)反思”等學(xué)習(xí)方法,使學(xué)生逐步掌握“提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思”的科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的研究方法。
四、組織教學(xué)設(shè)計(jì):
教學(xué)過程
教師活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖
(第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣)
[課時(shí)引入]演示實(shí)驗(yàn)1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[設(shè)問] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下,難道物質(zhì)從世界上消失了?化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化呢?
傾聽學(xué)生的見解
(第2步實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn))
[實(shí)驗(yàn)探究]演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)
[引導(dǎo)]1。稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平;2。白磷燃燒時(shí),錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快,塞子要塞緊,不能漏氣。4、注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和天平的變化。
[歸納]質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
[講述]法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫將天平用于實(shí)驗(yàn),用定量的實(shí)驗(yàn)法研究氧化汞分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系,質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史。
(第3步驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流)
[提問] 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加?不變?還是減小呢?如果你們按照學(xué)案上的四個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得到的結(jié)論又會(huì)是怎樣呢?與老師剛才所演示實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是否相同?
教師巡視指導(dǎo)
[提問]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎?哪種結(jié)論是正確的?有個(gè)別小組的實(shí)驗(yàn)不成功的原因在哪里?
[設(shè)問]天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒?實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾?
[追問]請(qǐng)同學(xué)們討論可采取什么措施使天平平衡?
(第4步建立模型、突破難點(diǎn))
[設(shè)問]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?讓同學(xué)們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程,并思考化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況
(第5步知識(shí)活用、小結(jié)反饋)
[練習(xí)] 讓學(xué)生做學(xué)案中的練習(xí),在學(xué)生做完后進(jìn)行練習(xí)講解。
[小結(jié)]談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示?
[教師評(píng)價(jià)]1、通過本課題,體會(huì)科學(xué)探究的方法:提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思。
2、質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。
[布置作業(yè)]設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
觀察實(shí)驗(yàn)
分組交流、討論,學(xué)生代表發(fā)言。
學(xué)生的猜想有:
、賲⒓臃磻(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
、趨⒓臃磻(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
、蹍⒓臃磻(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[觀察、聽講、思考]
[小結(jié)]天平最終還是保持平衡,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
傾聽。
[實(shí)驗(yàn)與探究]方案一:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的`測(cè)定;方案二:氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng);方案三:鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定;方案四:向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測(cè)定。
學(xué)生分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組任選兩個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)前,小組內(nèi)討論學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)步驟后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。小組成員分工合作,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)完成學(xué)案中的表格。
實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論
[分析與交流]針對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題和所得結(jié)論,組內(nèi)分析原因,組外交流實(shí)驗(yàn)體會(huì)。
[學(xué)生交流]學(xué)生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。
[教師與學(xué)生共同小結(jié)]
1、方案三中的天平不平衡是因?yàn)辂}酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成的二氧化碳逸到空氣中了,方案四中的天平向左偏轉(zhuǎn)是因?yàn)樵黾恿硕趸嫉馁|(zhì)量,即反應(yīng)前并沒稱量二氧化碳的質(zhì)量。
2、如果設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換,天平指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn)了。
3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng),質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在,也就是說質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。
學(xué)生欣賞動(dòng)畫
[學(xué)生分析、交流、發(fā)言]
[歸納]化學(xué)反應(yīng)中:元素種類不變;原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變,所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
[練習(xí)] 做學(xué)案中的基礎(chǔ)題及提高題
[學(xué)生交流]
激發(fā)學(xué)生興趣,設(shè)疑引入
幫助學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律形成初步意識(shí),為后面分組驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。
使學(xué)生了解一些化學(xué)史,引導(dǎo)學(xué)生樹立自己也能夠像化學(xué)家一樣學(xué)好化學(xué)的信心。
讓學(xué)生親自動(dòng)手,象科學(xué)家一樣去研究發(fā)現(xiàn),從而感覺科學(xué)探究的神圣,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ龠M(jìn)同學(xué)間的合作與交流,讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí),激發(fā)興趣,享受成功的喜悅。
追求一個(gè)開放的、自主的探究氛圍。
利用實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題情境,及時(shí)進(jìn)行分析,在質(zhì)疑、爭(zhēng)論、思想火花的碰撞中,加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理和正確操作重要性的認(rèn)識(shí),發(fā)展和提高學(xué)生分析、思辯等多種能力,并加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。
通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程,讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想,能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因,從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。
讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律,運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問題,努力做到學(xué)以致用。
學(xué)習(xí)的反思。一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過程。
板書設(shè)計(jì):第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
定義
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
質(zhì)量守恒定律
一切化學(xué)反應(yīng)
實(shí)質(zhì)
反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
五、教學(xué)中主要存在問題分析:
由于全班學(xué)生基礎(chǔ)各不相同,實(shí)驗(yàn)操作能力也有差異,雖利用好差搭配分組及課前學(xué)生準(zhǔn)備彌補(bǔ)了一些不足,但教學(xué)中主要存在的不可避免的問題還是在學(xué)生實(shí)驗(yàn)上,主要體現(xiàn)在:1、有部分學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作過慢,這要求教師要會(huì)控制教學(xué)進(jìn)度;2、部分學(xué)生操作失誤過多,實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差大;3、對(duì)實(shí)驗(yàn)缺乏分析能力。要解決這些問題的對(duì)策思考:在以后的教學(xué)中繼續(xù)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué),加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與探究能力。
教學(xué)評(píng)價(jià)
學(xué)案:質(zhì)量守恒定律探究之旅
[觀察] 1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[提出問題] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下,難道物質(zhì)從世界上消失了?化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化?
你對(duì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和之間的關(guān)系的猜想有:
[實(shí)驗(yàn)探究]老師演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)
(提示:注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和老師的實(shí)驗(yàn)操作)
[實(shí)驗(yàn)初步結(jié)論]
[提出問題] 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加?不變?還是減小呢?
[驗(yàn)證探究]
每一實(shí)驗(yàn)小組在下面四個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)
方案方案一
鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案二
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案三
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案四
向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)儀器、藥品。粗鐵釘、燒杯、天平、硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、錐形瓶、帶膠頭滴管的橡皮塞、天平天平、小燒杯、小試管、鹽酸、碳酸鈉粉末天平、小燒杯、石灰水、吸管
實(shí)
驗(yàn)
步
驟
。1)將粗鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量,調(diào)節(jié)天平至平衡。
。2)將粗鐵釘放入硫酸銅溶液中,靜置1至2分鐘,觀察現(xiàn)象及天平是否平衡(1)將盛有少量氫氧化鈉溶液的錐形瓶塞上帶膠頭滴管(內(nèi)已吸有硫酸銅溶液)的橡皮塞,把它們放在天平上稱量,調(diào)節(jié)天平至平衡。
。2)輕輕將滴管內(nèi)的硫酸銅溶液擠出,靜置1至2分鐘,觀察現(xiàn)象及天平是否平衡(1)先在小燒杯中裝1至2藥匙碳酸鈉粉末,然后把盛有鹽酸的小試管小心地放入燒杯中,將小燒杯放在天平上用砝碼平衡。
(2)使小試管中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng),一段時(shí)間后,再把燒杯放回天平上,觀察天平是否平衡(1)將盛有一定質(zhì)量石灰水的燒杯與吸管一起放在天平上稱量,調(diào)節(jié)天平至平衡。
(2)用吸管向燒杯中澄清石灰水吹氣至完全渾濁,再將燒杯與吸管一起放回天平,看天平是否平衡。
[收集證據(jù)]小組成員分工合作,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),根據(jù)所選做實(shí)驗(yàn)完成下表
實(shí)驗(yàn)方案方案( )方案( )
反應(yīng)物的化學(xué)式和狀態(tài)
生成物的化學(xué)式和狀態(tài)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)前后天平是否平衡
你的結(jié)論
[實(shí)驗(yàn)反思]你在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了什么問題?或者你對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芴岢鍪裁磫栴}?
。課后小組探討或組外交流或設(shè)計(jì)一方案解決)
[討論與交流]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎?哪種結(jié)論是正確的?有個(gè)別小組的實(shí)驗(yàn)不成功的原因在哪里?
[思考與探討]1、天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒?實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾?2、請(qǐng)同學(xué)們討論可采取什么措施使天平平衡?
[得出結(jié)論]
[解釋結(jié)論]
[建立質(zhì)量守恒的微觀模型] 用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程。
[討論]化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況,分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。
你認(rèn)為質(zhì)量守恒的原因是
[實(shí)踐與運(yùn)用]
基礎(chǔ)題1、下列說法是否正確?
。1)、將一克碘加熱升華后得到一克碘蒸氣,這是符合質(zhì)量守恒定律的。
。2)、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,二升氫氣與一升氧氣反應(yīng)生成三升水蒸氣。
。3)、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大 ,因此不符合質(zhì)量守恒定律。
基礎(chǔ)題2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題:
(1)高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。
。2)鎂燃燒后所得的全部固體生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大?還是。窟是相等?為什么?
物質(zhì)ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量20g34g2g2g
反應(yīng)后質(zhì)量38g02g未知
提高題1、把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中,在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后的質(zhì)量如右表:
問:(1)反應(yīng)后D的質(zhì)量是 ___克;(2)C物質(zhì)可能是_______(填“反應(yīng)物、生成物或催化劑”)。 (3)該反應(yīng)的類型是______反應(yīng)。
。4)容器中發(fā)生反應(yīng)的B物質(zhì)與生成的A物質(zhì)的質(zhì)量比為________,
。5)寫出一條符合容器中發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式: _________________。
[反思與評(píng)價(jià)] 談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示?
[布置作業(yè)]設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
邱永富
化學(xué)方程式教案5
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能:
1、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系,能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量
2、過程與方法:能正確組合已有化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí),獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問題,同時(shí)對(duì)各種方案會(huì)進(jìn)行對(duì)比、分析、評(píng)價(jià),從而找出最佳解答方案,開拓思路,鍛煉思維能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量研究對(duì)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重大作用。同時(shí),在解決問題中學(xué)會(huì)相互幫助,體會(huì)成功,建立自信。
學(xué)情分析
學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書寫掌握較差.
重點(diǎn)難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn):幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法,促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。
2、教學(xué)難點(diǎn):幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法,促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)
教學(xué)過程
活動(dòng)1講授:利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
探索導(dǎo)航:
復(fù)習(xí)化學(xué)方程式表示的意義:
1、質(zhì)的方面:表示該反應(yīng)的反應(yīng)物(或原料)和生成物(或產(chǎn)品)
2、量的方面:表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
提問:那么能否利用方程式中量的關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢?
例:碳完全燃燒反應(yīng)中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為xx;那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳;6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳;3克碳、1.2克碳呢?
。▎枺耗芨嬖V我你們是怎樣算的嗎?)
引入:依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算,這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。
計(jì)算依據(jù):依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比(即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比)來進(jìn)行計(jì)算;
2、計(jì)算步驟:例:3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳?
、俳猓O(shè)未知量解設(shè)3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳
、趯懗龇磻(yīng)化學(xué)方程式C + O2 C O2
、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量12 44
和已知量、未知量3 g x
④列比例式,求解= x = =11 g
⑤簡(jiǎn)明作答
答:3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。
指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本例1(已知反應(yīng)物的質(zhì)量求算生成物的質(zhì)量)和例2(已知生成物的'質(zhì)量求算反應(yīng)物的質(zhì)量),由此可知,根據(jù)化學(xué)方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中科學(xué)家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量,合理、科學(xué)地利用資源。
完成下列練習(xí)
練:用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克?同時(shí)生成多少克水?能算出參加反應(yīng)的氫氣嗎?(H2+ CuO Cu + H2O;Cu—64、O—16、H—1)
提問:同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎?
3、小結(jié):
結(jié)論(1):已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。
練:電解36克水可得到多少克氫氣?
結(jié)論2、計(jì)算要領(lǐng):寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式,化學(xué)方程要配平;關(guān)系式對(duì)關(guān)系量,計(jì)算單位不能忘;
關(guān)系量間成正比,解設(shè)比答要完整。
練:
1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣?
2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣?
3、實(shí)驗(yàn)室電解50克水,當(dāng)生成4克氫氣時(shí)有多少克氧氣產(chǎn)生?
(選做)
4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中,紅磷必須過量(為什么?)。假設(shè)鐘罩的容積為5.6升,氧氣密度為1.43克/升。(空氣中氧氣約占1/5體積)問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實(shí)驗(yàn)獲得成功?
化學(xué)方程式教案6
在初中,學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系,并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)是在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系,并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計(jì)算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié),主要是為了分散前一章的難點(diǎn),同時(shí),在打好有關(guān)知識(shí)基礎(chǔ)的前提下在來學(xué)習(xí)本內(nèi)容,有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)和技能的理解、掌握和記憶。
本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識(shí)的重要基礎(chǔ),在理論聯(lián)系實(shí)際方面具有重要作用。同時(shí),對(duì)于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)也具有重要意義。因此,這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識(shí)的基礎(chǔ)上,在以后的學(xué)習(xí)過程中不斷地應(yīng)用,鞏固。
本節(jié)內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能和綜合運(yùn)用,涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算,綜合性很強(qiáng),這是這一節(jié)的特點(diǎn),也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中,采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法,在例題中,適當(dāng)分解綜合性,逐步提問,使綜合性逐步增加,以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識(shí),可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí),發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決,并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。
2.使學(xué)生加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解,及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。
3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
教學(xué)方法
啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)
課時(shí)安排
二課時(shí)
教學(xué)用具
投影儀
教學(xué)過程
第一課時(shí)
。垡胄抡n]有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)很熟悉了,知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí),我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系,那么,化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
。郯鍟莸谌(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)
一、原理
。壑v解]我們知道,物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的,物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的;瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系,又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)ν的關(guān)系。
。壑v解并板書]
2H2 + O2 2H2O
化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比: 2 ∶ 1 ∶ 2
擴(kuò)大NA倍: 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比: 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
[師]由以上分析可知,化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比,因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
。郯鍟莼瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比,也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
。蹘煟萦辛松鲜鼋Y(jié)論,我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。
。劢處煟葸M(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí),須按以下步驟進(jìn)行:
。郯鍟1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比
3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計(jì)算
。蹘煟菹旅,我們就按上述步驟來計(jì)算下題。
。弁队埃堇1:完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少?
。壑v解并板書]
2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O
2 1
0.1 mol n(H2SO4)
=
n(H2SO4)= =0.05 mol
答:完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。
[問]請(qǐng)大家口答,上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少?
。凵0.1 mol。
。圻^渡]實(shí)際上,我們?cè)谶\(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問題時(shí),除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外,還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過的知識(shí),填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
[板書]三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
。壅(qǐng)一位同學(xué)上黑板來填寫]
。蹖W(xué)生板書]
。蹘煟菡(qǐng)大家根據(jù)上述關(guān)系,口答下列化學(xué)方程式的含義。
[投影] H2+Cl2====2HCl
化學(xué)計(jì)量數(shù)比
粒子數(shù)之比
物質(zhì)的量比
物質(zhì)的質(zhì)量比
氣體體積比
。蹖W(xué)生口答,教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是:1∶1∶2;1∶1∶2;1∶1∶2;2∶71∶73;1∶1∶2]
。蹘煟莞鶕(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系,可以進(jìn)行多種計(jì)算。但要根據(jù)題意,明確已知條件是什么,求解什么,從而合理選擇比例量的單位。列比例式時(shí)應(yīng)注意,不同物質(zhì)使用的單位可以不同,但要相應(yīng),同一物質(zhì)使用的單位必須一致。
。圻^渡]下面,我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上,來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
。郯鍟菟、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
。劬毩(xí)]在上述例題中,計(jì)算所需H2SO4的質(zhì)量是多少?
。蹖W(xué)生活動(dòng),教師巡視]
。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法,供大家參考。
[投影]2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答:所需H2SO4的質(zhì)量為4.9 g。
[師]下面,請(qǐng)大家根據(jù)自己的理解,用自認(rèn)為簡(jiǎn)單的方法計(jì)算下題,要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。
。弁队埃堇2:將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL-1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。
(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
。蹖W(xué)生計(jì)算,教師巡視,并選出有代表性的解題方法,讓學(xué)生寫于投影膠片上,以備展示]
。蹘煟菡(qǐng)大家分析比較以下幾種解法。
。弁队罢故荆萁夥ㄒ唬
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol-1
n(MnO2)= =0.26 mol
4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
4 1
12 molL-1×V[HCl(aq)] 0.26 mol
V[HCl(aq)]= =0.087 L
(2)4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)= =0.26 mol
V(Cl2)=n(Cl2)Vm=0.26 mol×22.4 Lmol-1=5.8 L
答:參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法二:
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol-1
n(MnO2)= =0.26 mol
4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)= =1.04 L
V[HCl(aq)]= =0.087 L
(2)4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)= =5.8 L
答:參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法三:
4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL-1×V[HCl(aq)] 30 g×76.6%V(Cl2)
V[HCl(aq)]= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答:參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
。蹎枺荽蠹艺J(rèn)為以上哪種解法更簡(jiǎn)單呢?
。凵莸谌N解法更簡(jiǎn)捷!
。蹘煟莓(dāng)然,本題的解答過程上還不止以上三種,其中解法一與課本上的相同,這說明:解答同一個(gè)問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動(dòng)腦筋,多想些方法,以促使自己的思維能力能更上一層樓!
下面,請(qǐng)大家用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)來計(jì)算課本P31五、與P42二、4并與以前的計(jì)算方法相比較。
。鄹絇31五、P42二、4,也可用投影儀展示]
P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng),計(jì)算生成的`氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL-1)。
答案:2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng),其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多
答案:C
。蹖W(xué)生活動(dòng),教師巡視]
[問]通過做以上兩題,大家有什么體會(huì)?
[生]用物質(zhì)的量計(jì)算比用其他物理量簡(jiǎn)單!
。蹘煟輰(duì)!這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一,即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,可使計(jì)算簡(jiǎn)單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。
。郾竟(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)基本規(guī)律:化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)幾個(gè)問題進(jìn)行了分析,在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。
。圩鳂I(yè)]習(xí)題:一、3、4 二、3、4 三、2
板書設(shè)計(jì)
第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)
一、原理
2H2 + O2 2H2O
化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比: 2 ∶ 1 ∶ 2
擴(kuò)大NA倍: 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比: 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比,也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
二、步驟
1.寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 2 1
3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)
4.根據(jù)(一)原理進(jìn)行計(jì)算 =
n(H2SO4)= =0.05 mol
三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
教學(xué)說明
通過初中的學(xué)習(xí),學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系,并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律,教學(xué)中把物質(zhì)的量,以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算,從而使同學(xué)們充分意識(shí)到運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的簡(jiǎn)捷性和廣泛性。
參考練習(xí)
1.同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后,滴入石蕊試劑后溶液是 ( )
A.紅色 B.紫色 C.藍(lán)色 D.無色
答案:A
2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH4在足量O2中燃燒,反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )
A.11.2 L B.5.6 L C.22.4 L D.16. L
答案:A
3.物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )
A.1:l:l B.1:2:3
C.I:3:3 D.3:2:1
答案:B
4.相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng),所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( )
A.2:3 B.1:1 C.3:4 D.24:27
答案:C
5.O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合,配成1 L溶液,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )
A.O.2 molL-1 B.0.3 molL-1
C.O.4 molL-1 D.O.5 molL-1
答案C
化學(xué)方程式教案7
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo) 在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算;
通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算,使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng),并掌握解題格式。
能力目標(biāo) 通過化學(xué)方程式的計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標(biāo) 通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng),同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,對(duì)初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量;②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式;③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量,已知量和未知量;④列比例,求解;⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解,那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式,如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)了,或者沒有配平,盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確,也不會(huì)得到正確的結(jié)果。可見正確書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。
化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ),數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法,還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。
解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題,首先要認(rèn)真審題,明確要求什么,設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要服心理上的不良因素,不要懼怕化學(xué)計(jì)算,要相信自己;A(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題,逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目;A(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題,較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式,解一元一次方程的知識(shí),即設(shè)一個(gè)未知量,一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題,往往要用到解二元一次方程,解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過程難度并未增加多少,只是步驟多,稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之,要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平,加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練,以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。
教法建議 本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算,且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的,包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的,要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來。
化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素,其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握,如:化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題,在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范,通過化學(xué)方程式的計(jì)算,加深理解化學(xué)方程式的含義,培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力,同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的`,質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法,調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重、難點(diǎn):由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量
教學(xué)過程:
引入:化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么,化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中,如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用,節(jié)約能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影:例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________,敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫,同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________。
討論完成:
S + O2 點(diǎn)燃 SO2
32 32 64
每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。
32 64
1.6 3.2
學(xué)生練習(xí)1:寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。現(xiàn)有31白磷完全燃燒,需要氧氣__________ ,生成五氧化二磷 _________ 。
小結(jié):根據(jù)化學(xué)方程式,可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量,計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。
板書:第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
投影:例2 加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?
板書:解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量 245 96
11.6 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x
x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答: 答:可以得到4.6氧氣.
學(xué)生練習(xí),一名同學(xué)到黑板上板演
投影:
學(xué)生練習(xí)2:實(shí)驗(yàn)室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少?同時(shí)生成二氧化錳多少?
練習(xí)3 用氫氣還原氧化銅,要得到銅1.6,需氧化銅多少?
分析討論、歸納總結(jié):
討論:1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?
2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?
投影:例三 12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少?
學(xué)生練習(xí):同桌互相出題,交換解答,討論,教師檢查。
出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
小結(jié):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對(duì)關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
板書設(shè)計(jì):
第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?
解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量 245 96 11.6 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答:可以得到4.6氧氣.
小結(jié):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對(duì)關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
化學(xué)方程式教案8
一、質(zhì)量守恒定律
1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”,即:
2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為:
。1)說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物
。2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;
。3)與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系,說明原因。
3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意:
。1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化
(2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒
。3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等,不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量,也不包括雜質(zhì)。
二、化學(xué)方程式計(jì)算
1、化學(xué)方程式的書寫步驟
。1)寫:正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
。2)配:配平化學(xué)方程式
。3)注:注明反應(yīng)條件
。4)標(biāo):如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加,反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體),在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應(yīng),則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭,即有氣生氣不標(biāo)“↑”,有固生固不標(biāo)“↓”
2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
。1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量
。2)方:正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)關(guān):找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
。4)比:列出比例式,求解
(5)答:簡(jiǎn)要的寫出答案
3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式
4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為:
化學(xué)方程式要配平,需將純量代方程;
量的單位可直接用,上下單位應(yīng)相同;
遇到有兩個(gè)已知量,應(yīng)找不足來進(jìn)行;
遇到多步的反應(yīng)時(shí),關(guān)系式法有捷徑。
三、有關(guān)溶液的計(jì)算
應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法
公式一:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
。饺苜|(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%
公式二:溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃=M稀×b%稀
。(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀
公式三:相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%。(M濃+M稀)×c%
公式四:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
。饺芤旱馁|(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=溶液的體積×溶液的密度
四、常用公式計(jì)算
10.相對(duì)原子質(zhì)量
=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12
11.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn
、偎南鄬(duì)分子質(zhì)量
=A的`相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n
、贏元素與B元素的質(zhì)量比
。紸的相對(duì)原子質(zhì)量×m:B的相對(duì)原子質(zhì)量×n
、跘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω
=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量
五、解題技巧計(jì)算
1、守恒法
例1某種含有MgBr2和MgO的混合物,經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%,求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析:在混合物中,元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù),因此,Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價(jià)數(shù)值。
解:設(shè)混合物的質(zhì)量為100克,其中Br元素的質(zhì)量為a克,
則38.4/24×2=a/80×1+(100-38.4-a)/16×2
a=40(克),故Br%=40%
2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法
例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱,排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克,求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。
解析:由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,殘留固體僅為Na2CO3,可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克,則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克,故mNaHCO3=168克,mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.極植法
例3取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中,反應(yīng)結(jié)束后,金屬仍有剩余;若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,等反應(yīng)結(jié)束后,加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()
A.24 B.40 C.56 D.65
解析:鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克,9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。
答案:A
由題意知,產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克,大于2.5克×4=10克,又知該金屬為二價(jià)金屬,故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28,大于20。
4.十字交叉法
例4取100克膽礬,需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?
解析:結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160/250×100%=64%。
解:設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x,則
5.估算法
例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品,在加熱的條件下,與過量的NaOH反應(yīng),可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升),則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析:假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4,則由(NH4)2SO4→2NH3可知,能產(chǎn)生4.48升NH3,大于4.3升。
因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量,都大于是不可能的。
可將備選答案化學(xué)是變形后進(jìn)行估算:NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2,NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”:(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60,而(NH4)2SO4中,SO4=96,故答案選D。
今天的內(nèi)容就為大家介紹到這里了。
化學(xué)方程式教案9
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)技能
初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。
2.過程方法
通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比,初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。
3.情感態(tài)度價(jià)值觀
認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。
【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)之間量的關(guān)系。
教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課:
創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,引出探究問題
二、課內(nèi)探究:
探究利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本步驟
【提出問題】為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,你會(huì)在助燃倉(cāng)中至少填充多少噸液氧呢?
要求:(1)先在學(xué)案上寫出計(jì)算過程;
(2)組內(nèi)交流計(jì)算依據(jù)。
按照教師要求,先獨(dú)立完成計(jì)算過程,然后組內(nèi)交流。
并得出如下結(jié)論:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是成比例關(guān)系的。因此,利用正比例關(guān)系,根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量(反應(yīng)物或生成物),可求出反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量。
幫助學(xué)生建立化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,這是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要依據(jù)。
2.【提出問題】各小組在剛才討論的基礎(chǔ)上,思考你的計(jì)算過程有哪幾個(gè)步驟?
學(xué)生1:先寫出反應(yīng)的`化學(xué)方程式,然后列出比例式;
學(xué)生2:需要先設(shè)未知量為xg;
學(xué)生3:最后還需要作答
給學(xué)生提供充分自主學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì),讓學(xué)生先自主討論得出不完善、不準(zhǔn)確的步驟、格式,然后通過閱讀教材進(jìn)行對(duì)比,發(fā)現(xiàn)問題,糾正問題,從而自主構(gòu)建解題的步驟和格式。
教師的講解是對(duì)學(xué)生思維過程的一個(gè)概括提升,而不是將一個(gè)程序化的步驟灌輸給學(xué)生。
3.【提出問題】閱讀教材P102-例題1,對(duì)比分析大家剛才概括出來的解題過程,看還有沒有需要補(bǔ)充(或糾正的)?
【講解】教師利用學(xué)生的討論,通過投影講解強(qiáng)化計(jì)算的基本步驟和格式要求。
(1)設(shè)未知量;
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學(xué)方程式;
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量;
(4)列出比例式,求解;
(5)簡(jiǎn)明地寫出答案。
閱讀教材,對(duì)比分析教材與自己總結(jié)的解題過程,補(bǔ)充、糾正:
(1)列比例式前要先“寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)要相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;
(2)未知量應(yīng)該設(shè)為“需要液氧的質(zhì)量為x”,不應(yīng)該有“g”。
化學(xué)方程式教案10
教學(xué)目標(biāo)
技能 1.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,正確掌握計(jì)算的格式和步驟。
2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。
過程
方法 通過對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析,初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
情感
態(tài)度 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。
教學(xué)重點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式
由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量
教學(xué)難點(diǎn) 解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計(jì)算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別
教學(xué)內(nèi)容及問題情境 學(xué)生活動(dòng) 設(shè) 計(jì) 意 圖
復(fù)習(xí)提問
化學(xué)方程式的意義
[提問]那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢?
創(chuàng)設(shè)情境
【投影】氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源,找到合適的催化劑,即可利用光能將水分解制取氫氣。
【問題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)?你準(zhǔn)備怎么算?
【過渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算,這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。(板書課題)
指導(dǎo)閱讀
【提問】怎樣把同學(xué)們的思路清楚的表示出來呢?
【指導(dǎo)】閱讀課本第100頁(yè)例題1.要求:對(duì)照例題1把完整的解題過程寫出來。
【投影】展示學(xué)生的完整書寫格式
【課件展示】完整的解題格式。
并請(qǐng)同學(xué)們說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)、
解題步驟及化學(xué)計(jì)算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別
教學(xué)內(nèi)容及問題情境
從三方面敘述
思考討論:根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量,再折算出汽車跑的路程
閱讀后書寫
評(píng)價(jià)與指正
觀看
討論歸納
學(xué)生活動(dòng) 通過復(fù)習(xí)明確方程式的含義為下一步的計(jì)算奠定基礎(chǔ)
用具體的情景素材提出問題,讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)知識(shí)與技能的實(shí)用性
嘗試用數(shù)學(xué)計(jì)算式結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系解題
通過自學(xué)的方式嘗試根據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地解題
設(shè) 計(jì) 意 圖
【小結(jié)】
1、計(jì)算依據(jù):化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比;
2、解題步驟
1、設(shè)未知量(未知數(shù)后不加單位);
2、正確書寫化學(xué)方程式(注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確,指出若不配平,直接影響計(jì)算結(jié)果);
3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量;
4、標(biāo)出已知量、未知量;
5、列出比例式;
6、解比例式(一般結(jié)果保留一位小數(shù));
7、簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)。
鞏固練習(xí)
課本第101頁(yè)課堂練習(xí)
及時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)
總結(jié)歸納
【提問】同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎?
【小結(jié)】已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的質(zhì)量可以求算方程式中其它任
何物質(zhì)的質(zhì)量。
【指導(dǎo)】閱讀例題2,再次強(qiáng)調(diào)格式
【設(shè)問】實(shí)際生產(chǎn)中,開采的石灰石中一定含有雜質(zhì),你們考慮一下,能將它的質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?為什么?
【小結(jié)】計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式
(補(bǔ)充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計(jì)算在第八章學(xué)習(xí)
【展示】電解36克水可得到多少克氫氣?下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下,檢查后回答:甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做得對(duì)嗎?你能從中得到什么啟示嗎?
甲同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣質(zhì)量是x。
HO2 H↑+ O2↑
33 1
36g x
答:氫氣的質(zhì)量是1.1g.
乙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
H2O H2↑+ O2↑
18 2
36g x
教學(xué)內(nèi)容及問題情境
分析解題依據(jù)
歸納步驟
一生板演其他人在練習(xí)本上書寫計(jì)算過程
討論
閱讀
討論:不行,因?yàn)榛瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比
觀看解題過程
分析存在的問題
甲不對(duì)
啟示:化學(xué)式書寫要準(zhǔn)確
觀看解題過程
分析存在的問題
乙不對(duì)
啟示:化學(xué)方程式要配平
學(xué)生活動(dòng) 通過對(duì)比歸納讓學(xué)生清晰、明確地掌握化學(xué)計(jì)算題的基本格式和理論依據(jù)
使學(xué)生再練習(xí)中正確規(guī)范地解題
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)獲取知識(shí)的能力,進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式的計(jì)算格式
通過多媒體手段進(jìn)行計(jì)算格式的'訓(xùn)練再次突破教學(xué)難點(diǎn)
設(shè) 計(jì) 意 圖
答可得到4克氫氣
丙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
2H2O 2H2↑+ O2↑
20 4
36 x
答:可得到7.2克氫氣
丁同學(xué)[解] 設(shè)可得X克氫氣。
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答:可得到4克氫氣
【小結(jié)】計(jì)算要領(lǐng):寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式,化學(xué)方程要配平;算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量,計(jì)算單位不能忘;關(guān)系量間成正比,解設(shè)比答要完整。
鞏固提高
大家知道食鹽是常見的調(diào)味品,但你知道嗎?它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等,化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH
若每天生產(chǎn)氯氣71Kg,問:(1)該廠至少需要氯化鈉固體多少千克?(2)同時(shí)能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克?
反思交流談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示?作業(yè):課后習(xí)題4、5、6.
觀看解題過程
分析存在的問題
丙不對(duì)
啟示:要準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量,計(jì)算單位不能忘
觀看解題過程
分析存在的問題
不對(duì)
啟示:解設(shè)比答要完整
練習(xí)
談感受
完成作業(yè)
展示學(xué)生容易出現(xiàn)的問題,以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動(dòng)學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度和敏銳的觀察力
規(guī)范解題
提高學(xué)生自己歸納總結(jié)的能力
板書設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
一、計(jì)算依據(jù):化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比;
二、計(jì)算步驟:1、設(shè)未知量(未知數(shù)后不加單位);
2、正確書寫化學(xué)方程式
3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量;
4、標(biāo)出已知量、未知量;
5、列出比例式;
6、解比例式(一般結(jié)果保留一位小數(shù));
7、簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)。
三、計(jì)算類型:已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量(計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式)
四、計(jì)算要領(lǐng):寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式,化學(xué)方程要配平;
算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量,計(jì)算單位不能忘;
關(guān)系量間成正比,解設(shè)比答要完整。
化學(xué)方程式教案11
一、目標(biāo)解讀:
1、理解質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)變化
2、能熟練書寫化學(xué)方程式,知道化學(xué)方程式所表述的含義
3、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算
二、要點(diǎn)回顧:
。ㄒ唬①|(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變
微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變
微觀:分子種類一定變
。3)可能改變:分子總數(shù)可能變、元素化合價(jià)可能變
。ǘ、化學(xué)方程式
1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫:步驟(一寫二配三注) (注意:a、配平 b、條件 c、箭頭 )
3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
、俸暧^意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的'條件下生成水
②微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
。ɑ蛟樱﹤(gè)數(shù)比 個(gè)水分子
。ㄗⅲ簩(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)
、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。
5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算
設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
三、典例分析:
例1、配平化學(xué)方程式有多種方法:如最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請(qǐng)用這些方法配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1) Al+ HCl === AlCl3+ H2 (2) FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
。3) Fe2O3+ CO Fe+ CO2 (4) P+ O2 P2O5
例2、氨氣在一定條件下與氧氣反應(yīng):4NH3+5O2 4X+6H2O,則X的化學(xué)式是( )
A N2 B NO C NO2 D N2O5
例3、一定量的某化合物充分燃燒,需要9.6g氧氣,同時(shí)生成8.8g二氧化碳和5.4g水,則該化合物中( )
A 只含碳元素 B 只含碳、氫兩種元素
C 只含碳、氧兩種元素 D 含碳、氫、氧三種元素
四、達(dá)標(biāo)練習(xí):
1、煤油中含有噻吩,噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味,其燃燒的化學(xué)方程式可表示為:X+6O2 4CO2+SO2+2H2O,則噻吩X的化學(xué)式為( )
A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S
2、在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,關(guān)于此反應(yīng),認(rèn)識(shí)不正確的是( )
物質(zhì) M N Q P
反應(yīng)前質(zhì)量(g) 18 1 2 32
反應(yīng)后質(zhì)量(g) X 26 2 12
A 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g
C 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5:4 D 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑
3、寫出下列變化的化學(xué)方程式,并按要求填寫所屬反應(yīng)類型:
。1)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣_____________________________屬于_________反應(yīng)
。2)“曾青(CuSO4)得鐵化為銅”_____________________________屬于________反應(yīng)
。3)高爐煉鐵中,一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)_______________________________
。4)我國(guó)發(fā)射神舟飛船所用的長(zhǎng)征捆綁式火箭,是用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒,生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關(guān)放出熱量______________________________________。
五、拓展提高:
4、根據(jù)反應(yīng):aXY+bY2===cZ,若Z的化學(xué)式為XY2,則a、b、c的比值為( )
A 1:1:2 B 1:1:1 C 2:1:2 D 2:1:1
5、有化學(xué)反應(yīng)A+B===C+2D,已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng),生成了60gC,則同時(shí)生成D_____g。現(xiàn)已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量A為98,B為58,C為120,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為____。
6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2,在該化合物中一定含有(填名稱)_____和_____兩種元素。若該化合物在一個(gè)分子中含有三個(gè)原子,每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫,則該化合物的化學(xué)式是_________,名稱是___________。
7、在某溫度下,20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)。
(1)求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。
。2)求該溫度下硫酸銅的溶解度
(3)求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)
化學(xué)方程式教案12
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;
2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;
3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;
4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過化學(xué)方程式的計(jì)算,加深理解化學(xué)方程式的含義,培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力,分析能力和計(jì)算能力。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用,聯(lián)系實(shí)際風(fēng)。同時(shí)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法
1、重點(diǎn)
由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2、難點(diǎn)
訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
3、疑點(diǎn)
為什么說化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?
4、解決辦法
采用講練結(jié)合、以練為主的方法,調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,通過由易到難的'習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
三、課時(shí)安排
2課時(shí)
四、教具準(zhǔn)備
幻燈
五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
1、教師提問
(1)什么是化學(xué)方程式?
點(diǎn)燃
(2)說出此化學(xué)方程式:4P+5O2========== 2P205表示的意義。
[目的]使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念、含義。
2、教師分析課本第74頁(yè)[例題1],并提問。
根據(jù)[例題1)你能說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟可分為哪幾步?
[目的]結(jié)合實(shí)例、給予點(diǎn)撥、啟迪學(xué)生思維,啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)去思維的良好習(xí)慣。
3、教師提問,學(xué)生自學(xué)課本第74頁(yè)[例題2)。
根據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟和方法。
然后相鄰座位學(xué)生互相討論,在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。
[目的]要求學(xué)生嚴(yán)格按照一定的格式來解題,培養(yǎng)學(xué)生審題能力和分析能力。
4、教師給出兩道練習(xí)題,學(xué)生練習(xí)并組織討論指出錯(cuò)誤。
(1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。
(2)根據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計(jì)算的工具?什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?
[目的]加深理解,培養(yǎng)歸納和概括能力。
5、教師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)行練習(xí),并分組討論。
(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)是什么?
(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)關(guān)鍵是什么?
化學(xué)方程式教案13
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案。
2、發(fā)展思維能力,培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。
3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。
內(nèi)容簡(jiǎn)析
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能,本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算,以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算,本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的,因此,緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
重點(diǎn)難點(diǎn)解析
1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)
2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)”
3.關(guān)鍵是明確解題思路:(1)審題(2)析題(3)解題(4)驗(yàn)題
4.容易發(fā)生的錯(cuò)誤:(1)題意理解不清、答非所問;(2)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,使計(jì)算失去正確依據(jù);(3)單位不統(tǒng)一,有時(shí)把體積等代入;(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入;(5)計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意,如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等.
命題趨勢(shì)分析
根據(jù)一定的條件,求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量,根據(jù)一定條件,確定某化學(xué)式;進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.
核心知識(shí)
一、涵義:
化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律,化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具.
二、步驟:
1.設(shè)未知量X
2.寫正確的化學(xué)方程式
3.找已知與未知之間的質(zhì)量比;并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量.
4.列比例式
5.解比例式,求出本知量
6.答
三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng):
在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上,使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng).
典型例題
例110g水通電可制得氫氣多少g?氧氣多少g?
分析本題是已知反應(yīng)物的'質(zhì)量,同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量,可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟,同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全,分別與已知量列比例式求解.
解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)量為y.
2H2O2H2↑+O2↑
36432
10克xy
==
∴x=1.1y=8.9
答:可制得H21.1g,O2為8.9g.
例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤,簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的原因,并加以改正.
加熱12.25克KClO3,充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克?
解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg
KClO2KCl+O2↑
122.532
12.25gx
=∴x=3.2g
答:加熱12.25gKClO3,可制得O23.2g.
。1)錯(cuò)誤原因;(2)改正.
分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤,本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平.
解(1)化學(xué)方程式末配平;
。2)設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為xg
2KClO22KCl+3O2↑
2×122.53×32
12.25gx
=∴x=4.8g
答:加熱12.25gKClO3,可制得O24.8g.
例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,稱量剩余物質(zhì)量為g.48克,求①生成氧氣的質(zhì)量;②剩余物質(zhì)各是什么?質(zhì)量分別是多少g?
分析MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變,所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量,這也是解本題的關(guān)鍵.
解根據(jù)質(zhì)量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為xg
2KClO22KCl+3O2↑
14996
x3.84g
=∴x=5.96g
MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g
答:氧氣的質(zhì)量為3.84g,剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.2g磷在氧氣中充分燃燒,需要氧氣多少克?這些氧氣的體積是多少升?能生成P2O5多少克?(已知標(biāo)況下ρO2=1.43g/L)
分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致,初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算,所以本題不能直接求出O2的體積,只能先求出生成O2的質(zhì)量.再根據(jù)V氣=進(jìn)行換算.
解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x,生成P2O5的質(zhì)量為y.
4P+5O22P2O5
4×315×322×142
6.2gxy
==∴x=8gy=14.2g
VO2===5.6L
答:需要氧氣5.6升.
例5含鋅65%的鋅粒200g,與足量的稀H2SO4反應(yīng),可制得H2多少升?(標(biāo)況下ρH2=0.09g/L)
分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量,才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算,其換算關(guān)系式為:
物質(zhì)的純度(%)=×100%
純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度(%)
解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
652
200g×65%x
=
答:可制得44.4升H2.
化學(xué)方程式教案14
一、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
2.過程與方法
(1)通過多練習(xí)的方法,調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用,聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。
(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1.由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學(xué)難點(diǎn):
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
四、課時(shí)安排
2課時(shí)
五、教學(xué)過程
[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義,可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算,例如,用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算,可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源,而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算,今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量,即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解:設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32,
x= =0.6 g。
答:加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到0.6 g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?
[教師總結(jié)并板書]
1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟
(1)設(shè)未知量;
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平;
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量;
(4)列出比例式,求解;
(5)簡(jiǎn)明地寫出答案。
[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法,接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。
(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。
[追問]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。
(學(xué)生練習(xí),教師巡視,發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)
解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平,而且要注意方程式的完整,反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明,不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。
(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面,一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化
學(xué)式前面的系數(shù),已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法,可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列,即;
還可以采用橫列,即2×158:32=6 g:x。一般情況下采用縱列比較好,因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系,從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解,可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。
計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一位小數(shù),如例題1中就是。
[教師]在實(shí)際運(yùn)算過程中,我們往往需要把過程再簡(jiǎn)化些,具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10 t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?
解:設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答:需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知,已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量,已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量,那么,假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來看P100的課堂練習(xí)。
[投影]展示課堂練習(xí)
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體,燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)
[學(xué)生分析、討論]
[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答:需要氯氣3550 g,生成氯化氫氣體3650 g。
[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問,所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x,另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。
(2)仍和前面例題一樣,寫出并配平化學(xué)方程式,列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量,并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。
(3)不管有幾個(gè)未知數(shù),列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量,另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出,也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出:=
代入x=3550 g,
=,
解得y=3650 g。
[總結(jié)]由此可知,已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,同理,已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?梢姼鶕(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。
[板書]2.化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型:
、僖阎磻(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;
、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;
、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[提問]通過前面例題的講解,大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
[學(xué)生思考]
[教師總結(jié)并板書]
3.化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。
三個(gè)要領(lǐng):①步驟要完整;
②格式要規(guī)范;
、鄣脭(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵:①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式;
、诨瘜W(xué)方程式要配平;
、蹨(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí),請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)
[練習(xí)]1.用氫氣還原氧化銅,要得到6.4 g銅,需要多少克氧化銅?
2.5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng),可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3.12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng),可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學(xué)生練習(xí)]
[注意事項(xiàng)]
、倩瘜W(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的'質(zhì)量關(guān)系,因此遇到不純物,要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量,才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
、谟(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位,如果是體積,須根據(jù)密度換算)。
[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí),我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法,同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律,它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素,兩個(gè)因素同時(shí)考慮,才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8
板書設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟:
①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù);
②寫出化學(xué)方程式;
③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比,寫出已知量、未知量;
、哿斜壤,求解;
、芎(jiǎn)明寫出答案。
2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型:
、僖阎磻(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;
、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;
、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵
三個(gè)要領(lǐng):①步驟要完整;②格式要規(guī)范;③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵:①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式;②化學(xué)方程式要配平;③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
考題回顧
1.(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中,反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為
3:4,當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí),消耗B的質(zhì)量為__________g。
2.(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100 t,生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中,可得到這樣的生石灰多少噸?
化學(xué)方程式教案15
教學(xué)目標(biāo)
1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。
2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的含義。
3.掌握解題格式,培養(yǎng)解計(jì)算題的能力。
教學(xué)重難點(diǎn)
1.由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
2.解題的格式規(guī)范化。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第102-103頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空。
1.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律,計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確地寫出化學(xué)方程式。
2.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算步驟:
(1)設(shè)未知量;
(2)正確地寫出化學(xué)方程式;
(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;
(4)列出比例式;
(5)求解;
(6)簡(jiǎn)明地寫出答案。
簡(jiǎn)記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”。
【討論交流】
1.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),列比例式的依據(jù)是什么?
2.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),應(yīng)注意哪些問題?
【溫馨點(diǎn)撥】
1.列比例式,實(shí)際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對(duì)質(zhì)量之比。
2.(1)化學(xué)式必須書寫正確;
(2)化學(xué)方程式必須配平;
(3)找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量。
【名師歸納】
1.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。
2.所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位,不管在列比例式時(shí)或最后的計(jì)算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要一致,不一致的要進(jìn)行單位換算。
3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的下面,相對(duì)分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計(jì)量數(shù),如果遺漏,必然導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果的錯(cuò)誤。
4.求解時(shí)要先約分,結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù),帶單位。
【反饋練習(xí)】
1.在M+RO22N的反應(yīng)中,RO2為氧化物,相對(duì)分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(D)
A.R的相對(duì)原子質(zhì)量為12
B.N的相對(duì)分子質(zhì)量是28
C.參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4g
D.2.4g M與5g RO2反應(yīng)生成7.4gN
2.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2===2AB中,A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應(yīng),則生成AB的質(zhì)量是(C)
A.9g B.11g C.12g D.14g
3.電解36克水,可得到氧氣多少克?32克
4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng),可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克
5.已知反應(yīng):2A+B===C+D,A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3,若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8g,則消耗的.反應(yīng)物B為1.2g。
6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃,發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(C)
A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2
7.4 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質(zhì)中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素,各元素的質(zhì)量比為碳、氫、氧的質(zhì)量比為3∶1∶6。
8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為:2Al2O34Al+3O2↑,對(duì)“電解10 t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁?”,你能有幾種方法解決這一問題?
提示:第一種方法用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算;第二種方法,由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質(zhì),所以鋁的質(zhì)量=氧化鋁的質(zhì)量×氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故鋁的質(zhì)量為5.3噸。
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