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            大學(xué)化學(xué)教案

            時(shí)間:2022-12-23 15:27:58 化學(xué)教案 我要投稿
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            大學(xué)化學(xué)教案

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            大學(xué)化學(xué)教案

            大學(xué)化學(xué)教案1

              一、單糖的分子結(jié)構(gòu)及構(gòu)型

              1.鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)

              1)構(gòu)型

              指一個(gè)分子由于其不對(duì)稱C原子上各原子和原子團(tuán)特有的固定的空間排列,而使該分子所具有的特定的立體化學(xué)形式。其改變涉及共價(jià)鍵的破壞,劃分以甘油醛為基準(zhǔn)。

              2)異構(gòu)體

              同分異構(gòu)體:簡(jiǎn)稱異構(gòu)體,是具有相同分子式而分子中原子排列不同的化合物。分為結(jié)構(gòu)異構(gòu)和立體異構(gòu)兩大類。

              結(jié)構(gòu)異構(gòu)體:具有相同分子式,而分子中原子或基團(tuán)連接的順序不同的,稱為結(jié)構(gòu)異構(gòu)體。立體異構(gòu)體:在分子中原子的結(jié)合順序相同,而原子或原子團(tuán)在空間的相對(duì)位置不同的,稱為立體異構(gòu)。立體異構(gòu)又分為構(gòu)象和構(gòu)型異構(gòu),而構(gòu)型異構(gòu)還分為順反異構(gòu)和旋光異構(gòu)。幾何異構(gòu)體:也稱順反異構(gòu)體。指因在雙鍵兩側(cè)的位置不同,而形成的異構(gòu)體。

              旋光異構(gòu)體:凡能使“平面偏振光”發(fā)生旋轉(zhuǎn)的物質(zhì),稱為旋光活性物質(zhì),此現(xiàn)象稱為旋光異構(gòu)現(xiàn)象分子式和結(jié)構(gòu)相同,而旋光作用不同的分子互為旋光異構(gòu)體。

              差向異構(gòu)體:葡萄糖與甘露糖、葡萄糖與半乳糖,僅一個(gè)不對(duì)稱C原子構(gòu)型有所不同,這種非對(duì)映體異構(gòu)物稱為差向異構(gòu)體(epimers)

              對(duì)映異構(gòu)體:互為鏡像的兩個(gè)分子叫對(duì)映異構(gòu)體,如D型葡萄糖和L型葡萄糖。

              2.環(huán)狀結(jié)構(gòu)(環(huán)狀半縮醛)

              異頭物

              3.透視式(Haworth)

              4.葡萄糖的構(gòu)象

              第二節(jié)課:

              二、單糖的理化性質(zhì)㈠物理性質(zhì)

              1.旋光性:一切糖類都有不對(duì)稱碳原子,都具旋光性

              2.甜度:各種糖的甜度不一,蔗糖的甜度為標(biāo)準(zhǔn).

              3.溶解度

              水溶性較好,但不溶于有機(jī)溶劑

             、婊瘜W(xué)性質(zhì)

              1.氧化作用(還原性)所有的單糖(醛糖或酮糖)都是還原糖

              葡糖

             、湃跹趸瘎ㄈ玟逅┢咸烟撬

             、茝(qiáng)氧化劑(稀硝酸)葡萄糖二酸

             、菍R幻钙咸烟侨┧

              弱氧化劑溴水不能使酮糖氧化(與醛糖不同)

              2.強(qiáng)酸脫水在強(qiáng)酸條件下戊糖轉(zhuǎn)變?yōu)榭啡,己糖轉(zhuǎn)變?yōu)榱u甲基糠醛,產(chǎn)物均能與酚類反應(yīng)生成有色化合物。

              3.還原作用

              單糖游離的羰基在還原劑作用下易被還原成多羥基醇:如醛糖還原成糖醇。酮糖則被還原成兩種具有同分異構(gòu)的糖醇。4.形成糖苷

              單糖的半縮醛羥基很易與醇及酚的羥基反應(yīng),失水形成縮醛式衍生物,統(tǒng)稱糖苷。5.酯化作用

              單糖與弱酸作用可形成酯(如磷酸酯)。6.與苯肼成脎反應(yīng)

              常溫下,糖與一分子苯肼縮合成苯腙;加熱則與三分子苯肼作用生成糖脎。

              7.氨基化

              單糖分子中的OH基(主要C-2、C-3)可被NH2取代而產(chǎn)生氨基糖,也稱糖胺。

              自然界的'氨基糖多以乙酰氨基糖的形式存在,其中較重要的有N-乙酰D-葡糖胺(NAG)與N-乙酰胞壁酸(NAM)。

              三、重要的單糖

              單糖根據(jù)碳原子數(shù)多少,分別稱為丙糖、丁糖、戊糖、己糖

              1.丙糖:D-甘油醛、二羥基丙酮

              2.丁糖:D-赤蘚糖、D-赤蘚酮糖3.戊糖

              戊醛糖:D-核糖、D-2-脫氧核糖、D-木糖、L-阿拉伯糖

              戊酮糖:D-核酮糖、D-木酮糖

              4.己糖

              己醛糖:D-葡萄糖、D-半乳糖、D-甘露糖

              己酮糖:D-果糖、D-山梨糖

              5.庚糖:景天庚酮糖

              四、單糖的分析測(cè)定(自習(xí))

              第三節(jié)課:

              第三節(jié)重要的寡糖自然界以游離態(tài)存在的低聚糖,主要是二糖三糖一、常見二糖(disaccharide)

              1.麥芽糖[α-葡糖(1,4)α-葡糖]

              2.異麥芽糖[α-葡糖(1,6)α-葡糖]

              3.龍膽二糖[β-葡糖(1,6)α-葡糖]

              4.纖維二糖[β-葡糖(1,4)α-葡糖]

              4.蔗糖[α-葡糖(1,,2)β-果糖]5.乳糖[β-半乳糖(1,4)葡糖]6.海藻二糖[α-葡糖(1,1)α-葡糖]低聚糖的結(jié)構(gòu)主要包括1)單糖組成,2)糖苷類型:α-糖苷還是β糖苷,3)糖苷鍵連接的位置

              二、常見三糖種類(trisaccharide)

              1.龍膽糖

              [β-葡糖(1,6)α-葡糖(1,2)β-果糖]

              2.松三糖

              [α-葡糖(1,2)β-果糖(3,1)α-葡糖]3.棉籽糖[α-半乳糖(1,6)α-葡糖(1,2)β-果糖]第四節(jié)幾種重要的多糖(polysaccharide)

              一、均一多糖(同多糖)一)淀粉(starch)

              1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1)直鏈淀粉

              單體:α-D吡喃葡萄糖連接鍵:α-1,4糖苷鍵

              末端:非還原性末端和還原性末端空間構(gòu)象:左手螺旋(每圈含6個(gè)葡萄糖殘基)2)支鏈淀粉單體:α-D吡喃葡萄糖連接鍵:主鏈為α-1,4糖苷鍵;分支處為α-1,6糖苷鍵末端:僅主鏈有一個(gè)還原性末端;其余是非還原性末端

              分支間隔:8~9個(gè)葡萄糖殘基

              2.典型性質(zhì)

              1)糊化2)老化3)碘的呈色反應(yīng)4)淀粉的水解(常用方法:酸法、雙酶法)

              二、糖原(glycogen)動(dòng)物和細(xì)菌中能量的一種儲(chǔ)存形式

              1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

              與支鏈淀粉相似,但分支密度較大,主鏈中平均每隔3個(gè)葡萄糖單位即有一個(gè)支鏈。

              2.性質(zhì)

              溶于沸水、遇碘呈紅色、無還原性、不能與苯肼成糖脎。

              三、纖維素1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

              2.性質(zhì)

              四、幾丁質(zhì)(殼多糖)

              1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

             。ǘ┎痪欢嗵牵s多糖)

              1.果膠質(zhì)果膠酸——半乳糖醛酸聚糖(PGA)

              果膠——甲氧基半乳糖醛酸聚糖(PMGA)2.半纖維素3.透明質(zhì)酸1)結(jié)構(gòu)單位:

              β-D-葡萄糖醛酸-1,3-N-乙酰氨基葡萄糖

              2)連接鍵:β-1,4糖苷鍵

              3)分子形狀:鏈形大分子4.黃原膠

              一種細(xì)菌胞外多糖

              1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

              2)性質(zhì)

              5.細(xì)菌多糖

              1)肽聚糖

              結(jié)構(gòu)

              功能

              第五節(jié)多糖的提取、純化及鑒定(自習(xí))

            大學(xué)化學(xué)教案2

              課程名稱:生物化學(xué)

              任課教師:廖祥儒、蔡宇杰

              上課班級(jí):生物技術(shù)12011202

              授課時(shí)數(shù):56學(xué)時(shí)

              第一章緒論(1學(xué)時(shí))

              第一節(jié)課:

              一、生物化學(xué)的涵義及內(nèi)容

              1.化學(xué)的概念(共性和個(gè)性)

              化學(xué)學(xué)科的共性都是研究:

              1)化學(xué)組成

              物質(zhì)的本質(zhì),包括:物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì);

              物質(zhì)的轉(zhuǎn)化即物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件和方法。

              根據(jù)研究的方法和角度不同,可劃分成各種不同的化學(xué):

              如:無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)

              我們由此可以引出生物化學(xué)的概念。

              2)結(jié)構(gòu)與功能:生物分子的結(jié)構(gòu)、功能,結(jié)構(gòu)與功能的內(nèi)在關(guān)系。

              3)物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化:生物體內(nèi)大分子、小分子之間的'相互轉(zhuǎn)化,以及伴隨的能量變化。

              4)一切生命現(xiàn)象的新陳代謝,包括:生長(zhǎng)、分化、運(yùn)動(dòng)、思維等;和自我復(fù)制如:繁殖、遺傳等。

              3.生物化學(xué)的內(nèi)容

              1)生物體的化學(xué)組成

              四類基本生物大分子

              2)新陳代謝的研究

              3)遺傳的分子基礎(chǔ)和代謝的調(diào)節(jié)控制

              (a)以膜結(jié)構(gòu)和膜功能為基礎(chǔ)的細(xì)胞結(jié)構(gòu)效應(yīng);

              (b)以代謝途徑和酶分子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)的酶活調(diào)節(jié);

              (c)以酶的合成系統(tǒng)為基礎(chǔ)的酶量調(diào)節(jié)。

              二、生物化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史

              1.史前期

              2.18世紀(jì)(啟蒙期)

              3.19世紀(jì)(發(fā)展期)

              4.20世紀(jì)上半葉

              5.20世紀(jì)下半葉

              6.我國(guó)生物化學(xué)的發(fā)展情況

              三、本課程在生物科學(xué)中的地位及作用

              1.微生物的代謝活動(dòng)是工業(yè)發(fā)酵的基礎(chǔ)。

              2.菌種是發(fā)酵工業(yè)的基礎(chǔ)

              四、如何學(xué)好生物化學(xué)

              1.框架式記憶

              2.上課前預(yù)習(xí)

              3.上課認(rèn)真做筆記

              4.下課后總結(jié)

              5.結(jié)合實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)

              6.充分利用網(wǎng)絡(luò)資源

              第二章糖類化學(xué)(4學(xué)時(shí))

              第一節(jié)課:

              第一節(jié)概述

              一、糖的概念及分布

              1.糖的分布

              2.糖的定義

              二、糖類物質(zhì)的生物學(xué)功能

              1.作為生物能源

              2.作為其他物質(zhì)如蛋白質(zhì)、核酸、脂類等生物合成的碳骨架

              3.作為生物體的結(jié)構(gòu)物質(zhì)

              4.參與信號(hào)識(shí)別如糖蛋白、糖脂等具有細(xì)胞識(shí)別、免疫活性等多種生理活性功能

              三、糖的種類

              分為:?jiǎn)翁、寡糖、多糖和?fù)合糖

              1.單糖

              2.寡糖

              由2~6個(gè)相同或不同的單糖分子縮合而成,也叫低聚糖。

              3.多糖

              很多個(gè)單糖分子脫水縮合的生物大分子,按組成有同多糖和雜多糖之分。

              糖和非糖物質(zhì)共價(jià)結(jié)合成的。

              復(fù)合物。如糖脂或脂多糖,糖蛋白或蛋白聚糖。

            大學(xué)化學(xué)教案3

              第一章 緒 論

              教學(xué)基本要求:

              要求學(xué)生了解有機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象及有機(jī)化學(xué)的產(chǎn)生與發(fā)展歷史,認(rèn)識(shí)有機(jī)化學(xué)與生產(chǎn)和生活的密切關(guān)系。同時(shí),通過對(duì)共價(jià)鍵理論及其本質(zhì)的學(xué)習(xí),達(dá)到掌握有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)基本理論的目的。掌握碳原子正四面體概念,掌握共價(jià)鍵屬性,了解有機(jī)化合物的分類和研究有機(jī)化合物的步驟。

              教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):

              本章的重點(diǎn)是掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、組成和性質(zhì)的特點(diǎn)。

              難點(diǎn)是利用價(jià)鍵理論、分子軌道理論對(duì)共價(jià)鍵的理論解釋。

              第一節(jié) 有機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象

              一、 有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)

              1、有機(jī)化合物是指碳?xì)浠衔镆约皬奶細(xì)浠衔镅苌玫幕衔铩?/p>

              2、有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)合物及其衍生物的結(jié)構(gòu)特征.合成方法和理化性質(zhì)等的化學(xué)。

              二、 有機(jī)化合物的特點(diǎn)

              1、分子組成復(fù)雜

              組成元素不多,但數(shù)目龐大,結(jié)構(gòu)相當(dāng)復(fù)雜。

              2、同分異構(gòu)現(xiàn)象

              例如:乙醇和甲醚分子式為:C2H6O 但化學(xué)結(jié)構(gòu)不同。 乙醇 CH3CH2OH 甲醚 CH3OCH3

              3、容易燃燒

              絕大多數(shù)有機(jī)物都是可燃的。燃燒后生成二氧化碳和水。

              4、難溶于水(特殊例外)

              很多有機(jī)物難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑,原理依據(jù),相似相溶原理,與水形成氫 鍵的能力差。

              5、熔、沸點(diǎn)低

              許多有機(jī)物在室溫時(shí)呈氣態(tài)和液態(tài),常溫下呈固態(tài)的有機(jī)物其熔點(diǎn)一般也很低。 例如:尿素 132.7°C 葡萄糖 146°C。

              6、反應(yīng)速率較慢

              經(jīng)常需要幾小時(shí)、幾天才能完成,為了加速反應(yīng),往往需加熱、光照或使用催 化劑等。3

              7、反應(yīng)復(fù)雜,副反應(yīng)多

              往往同一反應(yīng)物在同一條件下會(huì)得到許多不同的產(chǎn)物。所以就降低了主要產(chǎn)物產(chǎn)率。

              特殊例外: 乙醇易溶于水、四氯化碳可滅火等。

              三、有機(jī)化學(xué)的重要性

              有機(jī)化學(xué)是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的理論基礎(chǔ);研究天然有機(jī)化合物、發(fā)展染料、合成藥物、香料、生產(chǎn)乙炔、石油化工產(chǎn)品的開發(fā)利用;生物學(xué)、醫(yī)學(xué)等等都需要有堅(jiān)實(shí)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)。

              第二節(jié) 共價(jià)鍵的一些基本概念

              一、共價(jià)鍵理論

              1、價(jià)鍵理論

              1

              (1)原子軌道重疊或電子配對(duì)

              基本理論在無機(jī)化學(xué)中已經(jīng)介紹了, 由一對(duì)電子形成的共價(jià)鍵叫做單鍵,用一條短直線表示,如果倆個(gè)原子各有二個(gè)或三個(gè)未成鍵的電子,構(gòu)成的共價(jià)鍵則為雙鍵或叁鍵。

              例如:

              4

              H CC

             。2)共價(jià)鍵的飽和性

              當(dāng)原子的未成鍵的一個(gè)電子與某原子的一個(gè)電子配對(duì)以后,就不能再與第三個(gè)電子配對(duì)了,這就是共價(jià)鍵的飽和性。

             。3)共價(jià)鍵的'方向性

              遵守最大重疊原理,分子的能量最低,形成最穩(wěn)定的分子。

              2、分子軌道理論

              它是從分子的整體出發(fā)去研究分子中每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),認(rèn)為形成化學(xué)鍵的電子是在整個(gè)分子中運(yùn)動(dòng)的。

              分子軌道理論認(rèn)為化學(xué)鍵是原子軌道重疊產(chǎn)生的,原子軌道重疊時(shí)就可以形成同樣數(shù)目的分子軌道。

              原子軌道組成分子軌道時(shí),必須符合三個(gè)條件:

             。1)對(duì)稱匹配原則

             。2)原子軌道重疊最大原則

              (3)能量相近原則

              分子軌道的對(duì)稱性不同可將其分為σ軌道和π軌道。

              二、共價(jià)鍵的鍵參數(shù)

              1、 鍵長(zhǎng):形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核間距離。鍵長(zhǎng)的單位為㎜。

              例:

              CH3CH

              3CH2CH3

              H

              0.1530 0.15100.1456

              同一類型的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)在不同的化合物中可能稍有區(qū)別。

              2、 鍵角:兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。

              例:109o 28'

              H

              3、鍵能: 當(dāng)A和B兩個(gè)原子(氣態(tài))結(jié)合生成A—B分子(氣態(tài))時(shí)所放出的能量稱為鍵能。用△H表示。

              A(氣)+B(氣)—→A—B(氣)

              離解能:要使1molA—B雙原子分子(氣態(tài))共價(jià)鍵解離為原子(氣態(tài))時(shí)所需要的能量也就是鍵能,或叫鍵的離解能。用D表示。

              2

              共價(jià)鍵斷裂時(shí),必須吸熱,△H為正值;形成共價(jià)鍵時(shí)放熱,△H為負(fù)值。 注意:雙原子分子,鍵能和離解能數(shù)值相等;多原子分子,鍵能為離解能的平均值。

              鍵能越大,鍵越牢固。

              5

              4、鍵矩:正、負(fù)電荷中心的電荷(e)與正負(fù)電荷中心之間的距離(d)的乘積稱為鍵矩。

              μ= e d

              鍵矩是用來衡量鍵極性的物理量,為一矢量,有方向性的,通常規(guī)定其方向由正到負(fù),用箭頭表示。例如:

              CH3

              兩個(gè)相同的原子組成的鍵鍵矩為零;兩個(gè)不相同的原子組成的鍵均有鍵矩。

              5、偶極矩:多原子分子各鍵的鍵矩向量和就是該分子的偶極矩。例如:

              甲烷和四氯化碳是對(duì)稱分子,各鍵矩向量和為零,故為非極性分子。氯甲烷分子中C—Cl鍵矩未被抵消,μ=1.94D,為極性分子。 所以,鍵的極性和分子的極性是不相同的。

              三、共價(jià)鍵的斷裂

              1、均裂: 成鍵的一對(duì)電子平均分給兩個(gè)原子或原子團(tuán)。 A:B→A2+B2

              A2 稱為自由基,或稱為游離基。例如:

              HCH3CH3CH2 分別叫甲基自由基和乙基自由基,通用R2表示。

              經(jīng)過均裂生成自由基的反應(yīng)稱為自由基反應(yīng);一般在光、熱作用下進(jìn)行。

              2、異裂: 異裂生成正離子和負(fù)離子,有兩種異裂: CXCH3C+XCXCX碳正離子 碳負(fù)離子 例如:CH3 等;用通式:RR表示。

              經(jīng)過異裂生成離子的反應(yīng)稱為離子型反應(yīng);一般在酸、堿作用下進(jìn)行。 了解: 親電反應(yīng)親電試劑 親電體例如:金屬離子、氫質(zhì)子等。親核反應(yīng)親核試劑 親核體例如:氫氧根負(fù)離子等。

              第三節(jié)誘導(dǎo)效應(yīng)

              1、定義:

              在有機(jī)化合物中,由于電負(fù)性不同的取代基團(tuán)的影響,使整個(gè)分子中成鍵電子云按取代基團(tuán)的電負(fù)性所決定的方向而偏移的效應(yīng)稱為誘導(dǎo)效應(yīng)。

              2、特征:

              3

              誘導(dǎo)效應(yīng)的特征是沿著碳鏈傳遞,并隨碳鏈的增長(zhǎng)迅速減弱或消失。 通過靜電誘導(dǎo)而影響到分子的其他部分,沒有外界電場(chǎng)的影響也存在。

              3、表示形式:一般用I來表示誘導(dǎo)效應(yīng)!狪相當(dāng)于吸電子效應(yīng),+I相當(dāng)于供電子效應(yīng),飽和的C—H鍵的誘導(dǎo)效應(yīng)規(guī)定為零。

              6

              CHCX +II=0 -I

              4、具有--I效應(yīng)原子和原子團(tuán)的相對(duì)強(qiáng)度:

              同族元素:

              —F﹥—Cl﹥—Br﹥—I 從上到下依次減小

              同周期元素:

              —F﹥—OR﹥—NHR從左到右依次增強(qiáng)

              不同雜化態(tài):

              CRCRCR2CR2R3

              5、具有+I效應(yīng)的原子團(tuán)主要是烷基,相對(duì)強(qiáng)度是:

              (CH3)3C>(CH3)2CH>CH3CH2>CH3 第四節(jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟

              1、分離提純

              重結(jié)晶法、升華法、蒸餾法、色層分析法以及離子交換法等。

              2、純度的檢定

              測(cè)定有機(jī)化合物的物理常數(shù)就可以檢定其純度。如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、相對(duì)密度和折射率等。

              3、元素分析、實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定

              元素定性分析、元素定量分析、求各元素的質(zhì)量比、計(jì)算實(shí)驗(yàn)式;測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量,確定分子式。

              例如: 3.26g樣品燃燒后,得到4.74gCO2和1.92gH2O,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子量為

              60。 樣品 CO2 H2O

              3.26g4.74g 1.92g

              C相對(duì)原子質(zhì)量 12

              碳質(zhì)量=CO2質(zhì)量3————————=4.743—-=1.29g

              CO2相對(duì)分子質(zhì)量 44

              碳質(zhì)量 1.29

              ————3100﹪=————3100﹪=39.6﹪(C)

              樣品質(zhì)量 3.26

              H相對(duì)原子質(zhì)量322

              氫質(zhì)量=H2O 質(zhì)量3—————————=1.923——=0.213g

              H2O相對(duì)分子質(zhì)量18

              氫質(zhì)量 0.213

              ————3100﹪=————3100﹪=6.53﹪(H)

              樣品質(zhì)量 3.26

              4

              (O)﹪=100﹪-(39.6﹪+6.53﹪)=53.87﹪

              計(jì)算原子數(shù)目比: 39.6

              C:———=3.303.30/3.30=1

              12

              7

              6.53 H:———=6.536.53/3.30=1.98

              1

              53.87

              O:———=3.373.37/3.30=1.02

              16

              1∶1.98∶1.02≈1∶2∶1

              樣品的實(shí)驗(yàn)式為CH2O。測(cè)其分子量為60,故分子式為C2H4O2。

              4、結(jié)構(gòu)式的確定

              應(yīng)用現(xiàn)代物理方法如X衍射、紅外光譜法、核磁共振譜和質(zhì)譜等能快速、準(zhǔn)確地得到分子的結(jié)構(gòu)式。

              分子的結(jié)構(gòu)包括分子的構(gòu)造、構(gòu)型和構(gòu)象。

              5、構(gòu)造式的寫法

              HHHHCHHHCCH

              也可以用簡(jiǎn)略式書寫:

              (CH3)3C(CH2)4CH(CH3)2 CH4 CH2=CH2

              第五節(jié) 有機(jī)化合物的分類和官能團(tuán)

              一、按碳架分類

              1、開鏈化合物 分子中碳原子相互結(jié)合成碳鏈 的化合物

              CH3CH2CH3CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH

              2、碳環(huán)化合物 分子中碳原子相互結(jié)合成 碳環(huán)的化合物

             。1)脂環(huán)化合物 分子中碳原子相互結(jié)合成碳環(huán)

              (2)芳香族化合物 分子中碳原子連接成特殊的芳香環(huán)

              3、雜環(huán)化合物 這類化合物具有環(huán)狀結(jié)構(gòu),但是組成環(huán)的原子除碳外,還有氧.硫.氮等其他元素的原子

            大學(xué)化學(xué)教案4

              蛋白質(zhì)存在于所有的生物細(xì)胞中,是構(gòu)成生物體最基本的結(jié)構(gòu)物質(zhì)和功能物質(zhì)。蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ),它參與了幾乎所有的生命活動(dòng)過程。

              第一節(jié)課:

              第一節(jié)概述

              一、蛋白質(zhì)的概念及生物學(xué)意義

              1.什么是蛋白質(zhì)

              蛋白質(zhì)(Protein)是由許多不同的氨基酸,按照一定的順序,通過肽鍵連接而成的一條或多條肽鏈構(gòu)成的生物大分子。

              2.蛋白質(zhì)的生物學(xué)意義

              1)酶:作為酶的化學(xué)本質(zhì),溫和、快速、專一,任何生命活動(dòng)之必須,酶的另一化學(xué)本質(zhì)是核酸不過它比蛋白質(zhì)差遠(yuǎn)了,種類、速度、數(shù)量。

              2)免疫系統(tǒng):防御系統(tǒng),抗原(進(jìn)入“體內(nèi)”的生物大分子和有機(jī)體),發(fā)炎。細(xì)胞免疫:T細(xì)胞本身,分化,膿細(xì)胞。

              體液免疫:B細(xì)胞,釋放抗體,導(dǎo)彈,免疫球蛋白(Ig)。

              凝血:

              3)運(yùn)動(dòng):肌肉的'伸張和收縮靠的是肌動(dòng)蛋白和肌球蛋白互動(dòng)的結(jié)果,原生質(zhì)環(huán)流。

              4)物質(zhì)運(yùn)輸:運(yùn)輸氧的Hb,Mb,NGB。

              5)激素:胰島素。

              6)基因表達(dá)調(diào)節(jié):操縱子學(xué)說,阻遏蛋白。

              7)生長(zhǎng)因子:EGF(表皮生長(zhǎng)因子),NGF(神經(jīng)生長(zhǎng)因子),促使細(xì)胞分裂。

              8)信息接收:激素的受體,糖蛋白,G蛋白。

              9)結(jié)構(gòu)成分:膠原蛋白(肌腱、筋),角蛋白(頭發(fā)、指甲),膜蛋白等。生物體就是蛋白質(zhì)堆積而成,人的長(zhǎng)相也是由蛋白質(zhì)決定的。

              10)貯存物質(zhì):N、C來源。

              11)精神、意識(shí)方面:記憶、痛苦、感情靠的是蛋白質(zhì)的構(gòu)象變化,蛋白質(zhì)的構(gòu)象分類是目前熱門課題。

              12)蛋白質(zhì)是遺傳物質(zhì)?只有不確切的少量證據(jù)。如庫(kù)魯病毒,怕蛋白酶而不怕核酸酶。因此:

              二、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成

              1.蛋白質(zhì)的元素組成

              大多數(shù)蛋白質(zhì)含氮量較恒定,平均16%,即1g氮相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)。6.25稱為蛋白質(zhì)系數(shù)。

              樣品中蛋白質(zhì)含量=樣品中的含氮量?6.25

              2.蛋白質(zhì)的分子組成

              由50個(gè)以上氨基酸殘基組成。

              3.蛋白質(zhì)的其他組分

              1)簡(jiǎn)單蛋白質(zhì)

              全部由氨基酸組成。

              2)結(jié)合蛋白質(zhì)

              含有氨基酸部分和非氨基酸部分。

              非氨基酸部分:糖、脂、核酸、輔因子

              三、蛋白質(zhì)的分類

              根據(jù)蛋白質(zhì)的分子形狀分類。

            大學(xué)化學(xué)教案5

              課程名稱:

              學(xué)時(shí)數(shù):X學(xué)時(shí)

              適用專業(yè):材料科學(xué)與工程專業(yè)

              一、實(shí)驗(yàn)的目的和作用

              大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是提供學(xué)生學(xué)習(xí)并掌握實(shí)驗(yàn)的基本操作、技能和方法的同時(shí),培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及獨(dú)立工作的能力,培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度、良好的科學(xué)素養(yǎng)、科學(xué)的思維方法及綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。因此它是培養(yǎng)各類專業(yè)工程技術(shù)人才的整體知識(shí)結(jié)構(gòu)和能力結(jié)構(gòu)的重要組成部分,不僅可以使學(xué)生熟悉元素及其化合物的性質(zhì),進(jìn)一步加深大學(xué)化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識(shí)的理解,還可以使學(xué)生獲得感性認(rèn)識(shí),為今后的'學(xué)習(xí)和進(jìn)行科研工作打下基礎(chǔ)。

              二、實(shí)驗(yàn)具體要求

              1、首先要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書在課下進(jìn)行預(yù)習(xí),設(shè)計(jì)出預(yù)習(xí)報(bào)告;

              2、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前,給學(xué)生15分鐘,熟悉實(shí)驗(yàn)流程、操作方法、洗滌玻璃儀器等;

              3、指導(dǎo)教師提問,并講解疑難問題、注意事項(xiàng)等;

              4、實(shí)驗(yàn)基本為1人1組,學(xué)生獨(dú)立操作完成實(shí)驗(yàn);

              5、將測(cè)試數(shù)據(jù)、制備的產(chǎn)率、驗(yàn)證的性質(zhì)等記錄在設(shè)計(jì)好的預(yù)習(xí)報(bào)告中;

              6、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,指導(dǎo)教師檢查原始數(shù)據(jù)、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論等當(dāng)堂課交完成的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

              三、本課程具體內(nèi)容、學(xué)時(shí)分配

              實(shí)驗(yàn)一分析天平的使用和稱量(2學(xué)時(shí))實(shí)驗(yàn)二多種混合離子的分離鑒定(3學(xué)時(shí))實(shí)驗(yàn)三鋼樣中錳含量測(cè)定(3學(xué)時(shí))

              四、實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目

              五、考核與報(bào)告

              學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室,點(diǎn)名,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,學(xué)生有一份原始數(shù)據(jù)、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論等的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。指導(dǎo)教師根據(jù)學(xué)生回答問題、操作、原始數(shù)據(jù)記錄、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論、實(shí)驗(yàn)紀(jì)律及作風(fēng)等方面給學(xué)生操作分與學(xué)生報(bào)告分。由于本實(shí)驗(yàn)課是大學(xué)化學(xué)課程的一部分,實(shí)驗(yàn)沒有單獨(dú)考核。

              六、驗(yàn)教材與參考書

              教材:基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室自編教材,參考書:

              1、謝國(guó)梅等編.《分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》,浙江大學(xué)出版社,1995.2、曹艷霞,曲寶涵等.《普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)》,浙江大學(xué)出版社,1995.3、趙士鐸主編.《定量分析》,中國(guó)農(nóng)業(yè)科技出版社,1996.4、甘孟瑜等編.《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》,重慶大學(xué)出版社,20035、柯以侃主編.《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》,化學(xué)工業(yè)出版社,20xx

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            《水的組成》化學(xué)教案04-03

            初中化學(xué)教案08-31

            高中化學(xué)教案09-01

            高二化學(xué)教案12-29

            高三化學(xué)教案11-02

            高三化學(xué)教案11-04

            化學(xué)教案鹽類的水解01-17

            溶解度化學(xué)教案01-20