高一年級化學上冊教案

　　作為一名人民教師，通常需要用到教案來輔助教學，教案是備課向課堂教學轉化的關節(jié)點。寫教案需要注意哪些格式呢？下面是小編整理的高一年級化學上冊教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高一年級化學上冊教案1

　　一、教材分析

　　《開發(fā)利用金屬礦物和構》是人教版高中化學必修二第四章第1節(jié)的教學內容，主要幫助學生認識和體會化學在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發(fā)意識。因此，教學要圍繞這一教學目標展開。

　　本節(jié)教學重點：了解化學方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。

　　本節(jié)教學難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

　　二、教學目標

　　知識與技能：

　　1.以金屬礦物的開發(fā)利用為例，認識化學方法在實現(xiàn)物質間轉化中的作用，體會保護金屬資源的重要性。

　　2.了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學在其中可以發(fā)揮的作用。

　　過程與方法：

　　1.通過金屬的存在與冶煉的學習，使同學們鞏固氧化還原反應原理。

　　2.通過海水資源的開發(fā)利用的學習，使學生體會查找資料、討論研究是化學學習的重要手段，并在此學習中體會化學實驗及氧化還原反應原理的重要性。

　　情感態(tài)度價值觀：

　　1.樹立學生的資源保護意識和合理開發(fā)意識。

　　2.培養(yǎng)學生合作探究的意識。

　　3.培養(yǎng)學生的社會意識和社會責任感

　　4.通過聯(lián)系知識與生產(chǎn)實踐的關系，激發(fā)學生對化學學科的興趣熱愛

　　三、教學重點難點

　　重點：了解化學方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。

　　難點：學生在掌握金屬冶煉的'一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

　　四、學情分析

　　學生已有的知識和實驗水平有差距。有些學生化學實驗基礎都不好，所以講解時需要詳細。對于鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實驗安全。

　　五、教學方法

　　1.實驗法：鋁熱反應

　　2.學案導學：給學生發(fā)預習導學案

　　3.新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習

　　六、課前準備

　　1.學生的學習準備：預習導學案，完成課前預習學案。

　　2.教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案，課后延伸拓展學案。

　　3.教學環(huán)境的設計和布置：六人一組，實驗室內教學。課前打開實驗室門窗通風，課前準備好實驗用具

高一年級化學上冊教案2

　　教學設計：

　　本節(jié)課是學生進入高中的第一節(jié)化學課，旨在引導學生滿懷信心的認識高中化學，激發(fā)對化學學習的積極性，為后續(xù)學習打下堅實基礎。從兩個小實驗入手，讓學生體會高中化學的學習仍是以實驗為基礎，但將從感性認識上升到理性認識，更體會到初中到高中的.學習思路和方法的不同。

　　教學目標：

　　1、讓學生了解學習初中化學與高中化學方法的不同。

　　2、讓學生了解高中化學學習內容。

　　3、讓學生了解高中化學學習方法。

　　教學內容：

　　1、初、高中化學的銜接。

　　2、高中化學課程設置。

　　3、學習高中化學的方法。

　　教學方法：

　　實驗、多媒體輔助。

　　教學時間：

　　20分鐘。

　　教學過程

　　教學環(huán)節(jié)：

　　第一環(huán)節(jié)：教師自我介紹。

　　通過一個小魔術“白紙變字”引入教師的自我介紹（師生共同完成）。

　　第二環(huán)節(jié)：初、高中化學學習的不同。

　　抽兩名學生演示（初高中對比實驗）。

　　實驗1：取一支試管加入約2mlNaOH溶液，再加入約3—5滴酚酞試液，振蕩后再觀察。

　　實驗2：取一支試管加入約2ml碘水，再加入約2mlCCl4溶液，振蕩后觀察。

　　學生觀察得出：兩支試管的溶液中均出現(xiàn)了紅色。

　　教師講解：以上兩個小實驗均產(chǎn)生紅色，但產(chǎn)生的原因不同。由此，我們上高中后一定要學會不僅要仔細觀察實驗現(xiàn)象，而且更重要的是我們還要學會透過現(xiàn)象看本質。

高一年級化學上冊教案3

　　教學目標

　　1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發(fā)生進行簡單的判斷。

　　2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養(yǎng)和結果分析的訓練，培養(yǎng)學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　3、情感目標：

　�、偻ㄟ^學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣。

　�、谕ㄟ^對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。

　�、凼箤W生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。

　　重點金屬活動性順序的理解和應用。

　　難點

　　1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生。

　　2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

　　學情分析

　　本課題知識貼近生活，是學生很感興趣的一個課題。作為九年級的學生，在本課題之前，已經(jīng)多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質的性質后已具備了一定的元素化合物知識，為學習金屬的性質奠定了知識和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由學生參與，學生的積極性和熱情會被充分的調動起來，可輕松學習并應用知識。

　　教學方法實驗探究、討論。

　　課前準備儀器藥品

　　試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、銀溶液、硫酸鋁溶液等。

　　課時安排:1課時

　　教學過程

　　【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢?它們反應的現(xiàn)象是什么?化學方程式怎樣寫?

　　【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應�，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應的規(guī)律�；貞浵嚓P反應的'現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。

　　3Fe+2O2Fe3O4

　　2Mg+O22MgO

　　4Al+3O22Al2O3

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　聯(lián)系生活，從學生熟悉的物質、事實出發(fā)引入新課，同時復習相關知識。

　　【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應

　　1、常溫能反應：以鎂、鋁為代表。

　　2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。

　　3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。

　　1、復習、鞏固相關知識，加深印象。

　　2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。

　　【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解判斷金屬活動性差異的初步方法。

　　【設問】金屬與酸反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。猜想、假設、設計實驗方案。激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生思維推理能力和實驗設計能力。

　　【探究活動1】

　　鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應

　　【提示】

　　按操作規(guī)范進行實驗，認真觀察現(xiàn)象。

　　【巡視、指導實驗】實驗探究：

　　A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。

　　B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。

　　【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

　　【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?由此你能把金屬分為哪兩類?思考、討論并得出結論。

　　結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類。為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現(xiàn)氫元素打下基礎。

　　【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么?說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。培養(yǎng)學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。

　　【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。猜想、假設、設計實驗方案。激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學思維能力和態(tài)度，增強學生實驗設計能力。

　　【探究活動2】

　　金屬與金屬化合物的溶液反應

　　【巡視、指導實驗】實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、__銀溶液反應。培養(yǎng)學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協(xié)作精神。

　　【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?

　　【引導學生討論、交流和展示探究結果】討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。

　　【展示】金屬活動順序

　　【設問】

　　為什么會出現(xiàn)氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?觀察、記憶。

　　思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規(guī)律。加強學生記憶。培養(yǎng)學生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學生分析、歸納、總結知識的能力。

　　【設問】剛才做了有關金屬化學性質的實驗探究，有的反應已經(jīng)學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點?思考、交流、討論，總結出置換反的應特點和規(guī)律。理解、掌握置換反應的應特點和規(guī)律。

　　【課堂練習】

　　1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

　　2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?

　　3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習、鞏固。聯(lián)系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。

　　指導學生自主歸納總結本課題。學生自主總結本節(jié)課的主要內容。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。培養(yǎng)學生對知識的歸納、總結能力。

高一年級化學上冊教案4

　　一、學習目標

　　1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。

　　2.初步認識實驗方案設計、實驗現(xiàn)象分析等在化學學習和科學研究中的應用。

　　3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。

　　二、教學重點及難點

　　常見離子檢驗的實驗技能;設計簡單的探究實驗方案。

　　三、設計思路

　　化學研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質、特征反應、特征現(xiàn)象和特征條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。學生已經(jīng)掌握了一定的物質檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。

　　教學時，首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質檢驗的.依據(jù)或策略，教學過程中充分發(fā)揮學生的自主性。其次，根據(jù)教學目標創(chuàng)設相應的情景，提出具體的任務。

　　四、教學過程

　　[導入]物質的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質量標準的檢驗，等等。

　　[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀察到的現(xiàn)象以及反應的化學方程式。

　　[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。

　　離子試劑現(xiàn)象

　　實驗1NH4+

　　實驗2Cl—

　　實驗3SO42—

　　各個實驗中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?

　　明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：

　　NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加XX銀溶液和稀XX，生成不溶于稀XX的白色沉淀;

　　SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

　　[討論]在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識，分析下列問題：

　　實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝X?實驗3：為什么要加稀鹽酸?

　　[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與XX銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。

　　結論：氨氣溶于水才能電離出OH—;

　　檢驗Cl—加入稀XX是為了避免CO32—的干擾;

　　檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。

　　[小結]什么是物質的檢驗?

　　物質的檢驗應根據(jù)物質獨有的特性，要求反應靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結論可靠。

　　你還能回憶出哪些物質的檢驗方法呢?

　　要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質或離子的檢驗方法。

　　學生回憶常見物質的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

　　[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質。

　　如何確證碘鹽中的碘不是單質碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

　　用淀粉液檢驗是否含碘單質;根據(jù)所提供KIO3的性質并設計實驗方案。

　　[實驗]焰色反應

　　金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。

　　閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應?為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應實驗?操作中要注意什么問題?

　　[過渡]物質的檢驗在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用。化學學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成份。

　　1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對物質進行檢驗，以確定物質的組成?

　　2.歸納總結物質(或離子)檢驗的一般步驟。

　　3.物質(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?

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