高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，通常需要用到教案來輔助教學(xué)，教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點。那么應(yīng)當如何寫教案呢？下面是小編整理的高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案，希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案1

　　復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問題。教學(xué)難點

　　【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會依然存在嗎？我們通過實驗來研究這個問題。

　　【分組實驗1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），觀察現(xiàn)象。

　　S：藍色的CuSO4溶液被無色的NaCl溶液稀釋。

　　T：下面我們來分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫上表。 (學(xué)生每人有一張表格，自己獨立完成相關(guān)的部分)

　　T小結(jié)：通過分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子均沒有發(fā)生變化。

　　【分組實驗2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，觀察現(xiàn)象。

　　S：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍色？

　　S：白色沉淀應(yīng)該是BaSO4，上層溶液為藍色說明含有Cu2+。 T：根據(jù)你的分析填寫上表相關(guān)部分。

　　T小結(jié)：從同學(xué)們的分析可以看出，大家認為混合后Ba2+和SO42-相互結(jié)合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中。能用實驗證明你的結(jié)論嗎？(學(xué)生相互討論，提出方案。)主要的方案有：

　　1.滴加稀硫酸檢驗上層溶液中是否還有Ba2+。(少數(shù)學(xué)生能夠提出)

　　2.滴加BaCl2溶液檢驗上層溶液中是否還有SO42-。(多數(shù)學(xué)生提出)

　　3.滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗上層溶液中是否還有Cl-。

　　(教師鼓勵學(xué)生的實驗設(shè)計，強調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層溶液進行實驗，不要在原試管中直接滴加。)

　　T：從上面的分析我們知道①和③混合后發(fā)生了化學(xué)本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化。

　　【板書】反應(yīng)前反應(yīng)后Cu2+ + SO42-

　　BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-

　　Ba2+ +Cl-

　　T：上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒有變化，也就是說沒有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是??

　　【板書】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：這種式子叫離子方程式。

　　【學(xué)生練習】分析下列反應(yīng)前后溶液中離子的存在情況，寫出離子方程式。(見表二)

　　(學(xué)生練習，獨立完成上表，教師巡視學(xué)生練習情況，輔導(dǎo)有困難的學(xué)生。學(xué)生完成練習后教師投影學(xué)生作業(yè)，全班交流。)

　　T：從剛才同學(xué)們的練習中，我們發(fā)現(xiàn)四個不同的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，離子方程式卻相同，這表明酸、堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O。也說明離子方程式表示的.不僅僅是一個化學(xué)反應(yīng)，而是一類反應(yīng)。

　　T：下面老師演示幾個實驗，大家仔細觀察現(xiàn)象，判斷生成了什么產(chǎn)物并完成下表。

　　【拓展練習】1.寫出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。

　　NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。

　　CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑

　　Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+

　　【教師點評】1.酸、堿、鹽的電離一般只電離出陰離子(包括算是酸根)、陰離子兩個部分。NaHSO4的電離屬于特殊情況。

　　2.除了與酸堿鹽有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)外，電解質(zhì)在水溶液中的置換反應(yīng)，也屬于離

　　子反應(yīng)。

　　【思考與交流】離子反應(yīng)的應(yīng)用。

　　利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的Al3+、SO42-；

　　利用離子反應(yīng)把混合物提純：如粗鹽中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。

　　【作業(yè)】課后習題。

　　【板書設(shè)計】略。

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案2

　�、匐娊赓|(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

　�、陔娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

　　③強電解質(zhì)包括：強酸(如：HCl、HN03、H2S04)、強堿(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。

　�、苋蹼娊赓|(zhì)包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱堿(如：NH3·H20)、中強酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

　　舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

　　第二步：拆(關(guān)鍵),把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

　　Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

　　Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

　　※離子方程式的書寫注意事項：

　　1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。

　　2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。

　　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。

　　4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H2SO4寫成化學(xué)式。

　　5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學(xué)式。

　　6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　7.微溶物作為反應(yīng)物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式

　　如：條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。

　　酸————在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如：碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。堿————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言。堿溶于水能發(fā)生完全電離的.，屬于強堿。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如：一水和氨、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。

　　凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：

　　1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);

　　2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有：Fe2+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案3

　　第二節(jié)

　　一、教學(xué)目標

　　1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

　　3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　4.培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

　　二、教學(xué)重點

　　電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　三、教學(xué)難點

　　離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　四、課時安排

　　共2課時

　　五、教學(xué)方法

　　實驗、討論、設(shè)疑、講解等。

　　六、教學(xué)準備

　　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。

　　0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

　　七、教學(xué)過程

　　［引入］回顧化學(xué)反應(yīng)的'分類知識。［投影］

　�。坌〗Y(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習離子反應(yīng)。

　�。郯鍟�］第二節(jié)離子反應(yīng)［提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

　　［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。

　　②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4

　　溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離

　　子存在。

　�。圩穯枺菰邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

　�。坌〗Y(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

　　②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。

　　［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

　�。郯鍟�］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。

　�。塾懻摚菹铝形镔|(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點：

　　①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　�、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　�、鬯�、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　　［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

　�。垩菔緦嶒�1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。

　�。墼O(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)

　�。郯鍟�］二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　［閱讀］

　�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　　［板書］1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

　　2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。［投影］強弱電解質(zhì)的比較433是否屬強電解質(zhì)?

　�。坌〗Y(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

　�。鬯伎迹堇�用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

　�。鄯治觯蓦S著Bａ(OH)2

　　熄滅漸亮，反應(yīng)為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?

　　［投影總結(jié)］

　　【布置作業(yè)】復(fù)習、預(yù)習

　�。郯鍟�設(shè)計］

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