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離子反應(yīng)的本質(zhì)教案(通用10篇)
作為一名優(yōu)秀的教育工作者,就不得不需要編寫教案,教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點。來參考自己需要的教案吧!下面是小編為大家收集的離子反應(yīng)的本質(zhì)教案,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。
離子反應(yīng)的本質(zhì)教案 1
教學(xué)目標(biāo)
1、了解離子反應(yīng)的含義。
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會離子方程式的書寫。
教學(xué)重點:
離子方程式的書寫
教學(xué)難點:
離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容:
離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時)
[前置練習(xí)]
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2
[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子,那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時,與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?
[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
[展示目標(biāo)]
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同,為什么會產(chǎn)生同一種沉淀?
[學(xué)生回答]
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的.反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[板書]一、離子反應(yīng)
[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng):
、叛趸~和西硫酸溶液
、其\投入到鹽酸中
、锹然^溶液和硫酸鈉溶液混合
、葰錃膺原氧化銅
[學(xué)生回答]
[板書]關(guān)鍵:①在溶液中進行(或熔融)
、谟须x子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進行反應(yīng)的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請大家閱讀課文,討論回答有關(guān)問題。
[閱讀討論]
[問題探索]
1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣?
3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)?
[學(xué)生回答]
[板書]二、離子方程式
1、定義
2、含義:表示一類反應(yīng)
[引入]如果給我們一個化學(xué)反應(yīng),怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢?[閱讀]P58,內(nèi)容
[板書]三、離子方程式的書寫
[學(xué)生回答]
[板書]步驟:1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒
[練習(xí)]書寫下列離子方程式:
1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、氯氣通入水中
4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng),離子方程式的含義,同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫,大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí),做到熟練掌握。
[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。
離子反應(yīng)的本質(zhì)教案 2
教學(xué)目標(biāo):
。ㄒ唬┲R目標(biāo)
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
(二)能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。
。ㄈ┣楦心繕(biāo)
1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點:
強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點:
強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法:
設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過程:
[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng),是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的,化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法,即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)
[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識,哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢?
、诳梢酝ㄟ^什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離?
、鬯鼈冸婋x過程可用什么式子表示?
分析得出電解質(zhì)的概念。
[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?化合物。
[練習(xí)]下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是:
HCl氣體、Ca(OH)2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
[板書]非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
(學(xué)生討論出答案后,師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題)
[板書](1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。
。2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。如:碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,因此它是電解質(zhì)。
。3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電,不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如:CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電,是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電,所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
。4)某些難溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它們?nèi)芙舛忍,測不出其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以是電解質(zhì)。
(5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
[設(shè)問]電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電?
[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力
1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因
。ㄒ綄W(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因)
[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離,產(chǎn)生了自由移動的離子,當(dāng)與直流電源接通后,離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng),從而形成電流。
[設(shè)問]相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力是否相同?
[演示實驗]P14實驗1-1
讓學(xué)生觀察,討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同,為什么?
實驗結(jié)論:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力不相同。
[板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容
[分析總結(jié)]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少(離子的濃度大。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目,導(dǎo)電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。
從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析,得出強弱電解質(zhì)的概念。
[板書]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1、強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),比如:強酸、強堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容,之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較,并完成下表。
強調(diào):
。1)典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。
。2)BaSO4、AgCl等難溶于水,熔化或熔于水的部分是全部電離的,所以它們是強電解質(zhì)。
。3)強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離,而不是通過熔液的導(dǎo)電性強弱來確定。
[板書]3、電解質(zhì)熔液的電離
[設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書]HCl=H++Cl-KCl=K++Cl-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-
強調(diào):HCO3-、SO42-、OH-等原子團,不能拆開。
[總結(jié)]強酸:如HCl、H2SO4、HNO3
強電解質(zhì)強堿:如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電(全部電離)大多數(shù)鹽:如:NaCl、AgNO3
解弱電解質(zhì)弱酸:如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì)(部分電離)弱堿:如NH3H2O、Cu(OH)2
水:H2O
[布置作業(yè)]P18習(xí)題一、1習(xí)題四
離子反應(yīng)的本質(zhì)教案 3
一、教材分析
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時。通過本課時的學(xué)習(xí),建立電解質(zhì)的基本概念,建立電解質(zhì)電離的基本模型,在初中導(dǎo)電性實驗的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因,為下一課時——離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)分析
1.知識與技能
(1)理解強弱電解質(zhì)的定義并會判斷;
(2)了解離子反應(yīng)的定義和實質(zhì);
。3)能正解書寫離子方程式
2.過程與方法
。1)通過觀察實驗探究和問題討論的過程,初步形成分析推理、綜合歸納的能力;
(2)通過實例分析,討論、交流、總結(jié)離子方程式的書寫。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)通過合作探究,培養(yǎng)學(xué)生團隊協(xié)作的精神;
。2)通過小組合作,自主探究,提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。
三、教法分析
本節(jié)內(nèi)容采用實驗法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來進行,教師提出問題讓學(xué)生自主思考,適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情和興趣,注重學(xué)生自我思考和動手操作的能力,培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的實驗態(tài)度和科學(xué)精神以及團隊合作能力等。
四、教學(xué)重點難點
重點:理解電解質(zhì)的基本概念,建立電解質(zhì)電離的模型。
難點:電離,用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。
五、教學(xué)設(shè)計過程
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
引入問題:教材結(jié)合生活常識,給電器設(shè)備通電時,濕手操作容易發(fā)生觸電事故。
積極思考,探究,發(fā)言為什么會有觸電現(xiàn)象。
創(chuàng)設(shè)情境,以真實、有意義的問題來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,引發(fā)學(xué)生思考。
回顧初中知識:水導(dǎo)電嗎?什么是導(dǎo)電物質(zhì)?什么不是?
根據(jù)所學(xué)內(nèi)容,學(xué)生
通過初中知識的回顧,引發(fā)思考,培養(yǎng)學(xué)生的思維模型(基于已有知識對問題進行思考)
解釋:實際上純水是不導(dǎo)電的。同學(xué)們初中做過電解水實驗,當(dāng)時老師應(yīng)該告訴了同學(xué)們,電解的不是純水,水中應(yīng)該加入了硫酸。
學(xué)生聽講
引出下面的實驗,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
實驗探究:
向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置,將石墨電極伸入到燒杯中,觀察小燈泡是否發(fā)光。
講解:嚴(yán)格的說蒸餾水也能導(dǎo)電,但是其導(dǎo)電能力很微弱,用上述的實驗裝置無法測出。
觀察實驗中的'現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光,總結(jié)硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導(dǎo)電)
①認(rèn)識物質(zhì)的導(dǎo)電性
、谝鲭娊赓|(zhì)的概念
、蹫閷W(xué)習(xí)電離的概念提供實驗證據(jù)。
增強學(xué)生的觀察能力和推理能力。培養(yǎng)學(xué)生自主思考和探究的能力。
總結(jié)導(dǎo)電原因:電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此,能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。
引出:電解質(zhì)非電解質(zhì)概念
學(xué)生通過理解導(dǎo)電原因,更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)
在實驗事實的基礎(chǔ)上通過推理、假設(shè)、驗證等探究過程,建立微觀模型,從而對實驗事實作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
利用分類方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示,并舉例說明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)
學(xué)生進一步理解記憶
加深對電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解
解決問題:回顧PPT第一頁的問題,解釋為什么會觸電?(提示學(xué)生人的汗液組成分是氯化鈉)
回答:人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質(zhì),當(dāng)遇到水時,形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ,因此,濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故
引出為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)電而固體不能
提問:為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電而溶液和熔融氯化鈉能導(dǎo)電
學(xué)生思考
講解:氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的,是不能隨意移動,一定受到某種作用相互束縛;而氯化鈉的固體在溶于水的過程中,受到水分子的作用,逐漸解離為各自獨立的水合離子,使體系中存在可以移動的帶電粒子,從而導(dǎo)電
學(xué)生理解記憶
通過微觀機理圖的觀察,培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀辨析思維。
引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時,形成自由移動的離子的過程。
學(xué)生根據(jù)老師講解寫出電離方程式,討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣
培養(yǎng)學(xué)生獨立思考問題解決問題的能力。
六、板書設(shè)計
離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離
概念:電解質(zhì)
非電解質(zhì)
電離
電離方程式
七、教學(xué)反思
本節(jié)課教學(xué)按照新課標(biāo)的要求,以學(xué)生為課堂的主體,教師作為引導(dǎo)者來進行教學(xué)。通過引導(dǎo)法和實驗探究以及運用多媒體,使得學(xué)生自主思考問題、解決問題,培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進一步提高和鞏固了學(xué)生動手操作實驗的能力。同時讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過化學(xué)實驗來進行,以提高學(xué)生對于實驗的熱情。
離子反應(yīng)的本質(zhì)教案 4
教學(xué)目標(biāo)概覽
(一)知識目標(biāo)
1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。
。ǘ┠芰δ繕(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。
(三)情感目標(biāo)
1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點:
電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)難點:
離子反應(yīng)方程式的書寫方法
教學(xué)方法:
設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過程:
下列物質(zhì)中:①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
、逳a2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨
。1)屬于強電解質(zhì)的是 。
。2)屬于弱電解質(zhì)的是 。
。3)屬于非電解質(zhì)的是 。
。4)在溶液中主要以離子形式存在的是 。
答案:②③④⑥⑦ (2)①⑤⑨ (3)⑧⑾ (4)②③④⑦
因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子,所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。
離子反應(yīng)
1、離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
請四位同學(xué)分別做實驗:
① 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液
、 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液
③ 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液
、 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液
①分別發(fā)生什么現(xiàn)象?
、谌г嚬苤邪咨恋硎鞘裁次镔|(zhì)?怎樣形成的?(請同學(xué)寫化學(xué)方程式)
、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子?這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別?
用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl- 反應(yīng)前后沒有變化。層層深入,引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。
。˙a2+ + SO42- = BaSO4↓)
2、離子反應(yīng)的表示方法
離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。
我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢?
3、離子方程式的書寫步驟(以實驗一為例)
、 寫:寫出正確的化學(xué)方程式:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
、 改:易溶的強電解質(zhì)改寫成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
、 刪:刪去兩邊相同的離子:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
、 查:檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)
“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎?
不正確,雖然是質(zhì)量守恒,但不滿足電荷守恒。
書寫四步中,“寫”是基礎(chǔ),“改” 是關(guān)鍵,“刪”是途徑,“查”是保證。
應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì):
a、強酸:HCl、H2SO4、HNO3等
易溶于水、易 b、強堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物,一般在反應(yīng)物中
電離的物質(zhì) 存在于溶液中,寫成離子形式,而為生成物時一般是沉淀,寫沉化學(xué)式。
c、可溶性鹽:請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):
a、難溶的物質(zhì):Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、難電離的物質(zhì):弱酸、弱堿、水。
c、氣體:H2S、CO2、SO2等
d、單質(zhì):H2、Na、I2等
e、氧化物:Na2O、Fe2O3等
這三個反應(yīng)的反應(yīng)物不同,為什么能生成同一種物質(zhì),并能用同一個式子表示出來?同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)?
小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的.意義。
4、離子反應(yīng)方程式的意義:
、 揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。
② 不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
為什么實驗四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進行?
上述Ba2+ + SO42- = BaSO4↓離子方程式,可以表示可溶性鋇鹽(如BaCl2、Ba(NO3)2)與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式,可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽(如BaCl2、NaCl)的一類反應(yīng)。
HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么?
中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng),以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例,分析中和反應(yīng)的實質(zhì)。
酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+ + OH-=H2O ,酸電離出來的H+ 與堿電離出來的OH- 結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。
寫出離子方程式:
① 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
、 向氨水中通入氯化氫
、 氧化銅粉末加入稀硫酸
、 鐵屑放入硫酸銅溶液
分析同學(xué)們的書寫正誤,強調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。
請同學(xué)們寫符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的兩個化學(xué)方程式,培養(yǎng)逆向思維能力。
P18習(xí)題一、2、3 習(xí)題二、三、
離子反應(yīng)的本質(zhì)教案 5
教學(xué)目標(biāo)
知識技能:掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
能力培養(yǎng):通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想:通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法,體驗研究問題,尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì):通過實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法:觀察、記錄實驗;對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。
重點、難點
離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學(xué)過程設(shè)計
【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對應(yīng)舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導(dǎo)實驗】全班分為三大組,分別做下面的三組實驗,并觀察記錄:
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);
回答:復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的,這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例:(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl
(2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì),如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
。3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì),如:水、弱酸、弱堿等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
分組實驗,并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成;
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力,根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問】分別討論三組實驗,參加反應(yīng)的物質(zhì)不同,為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水的作用下能電離(強調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書寫如下電離方程式:HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】1.離子反應(yīng)
一、離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如:復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng),并有白色沉淀生成,請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體;
三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答:復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的,溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同,但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子,跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合,所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí):
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
AgNO3=Ag++NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K++Cl-
完成練習(xí)
AgNO3+HCl=
AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=
AgCl↓+KNO3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識,引出新知識。
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式,把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀,溶液里的Ag+和Cl-迅速減少,反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2.離子方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
1.概念:用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式,你們發(fā)現(xiàn)了什么?
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2.意義
①能揭示反應(yīng)的實質(zhì);
②不僅表示某一個反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?
【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書練習(xí):
甲:AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同,卻都可用同一離子方程式表示?梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答:不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應(yīng),而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程,探究反應(yīng)的實質(zhì),引出本節(jié)的知識點。
【板書】3.書寫步驟
(1)寫:寫出正確的化學(xué)方程式(師生同時完成)。
。2)改:把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子,凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水,凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式)。
(3)刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。
。4)查:檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么?
【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式,并驗證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
CaCO3+2H++2Cl-=
Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑
甲:Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
=2Na++2Cl
-+H2O+CO2↑
CO2↑
乙:K2CO3+2HCl=
2KCl+H2O+CO2↑
2K++2Cl-+H2O+CO2↑
丙:可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律;通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí),要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確?
【評價】對后一組的發(fā)言,給予高度的`評價。指出,固體物質(zhì)間的反應(yīng),不能寫成離子方程式。
【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式
嗎?
【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確?
3.Fe+Fe3+=2Fe2+
4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5.實驗室制氯氣:
寫出:
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
討論后回答:
一組代表回答:按上述離子方程式的書寫步驟,此式正確。
另一組代表回答:雖然按離子方程式的書寫步驟,此式正確,但反應(yīng)物都是固態(tài),反應(yīng)物沒有發(fā)生電離,怎么來的離子方程式?我們認(rèn)為是錯誤的。
討論后回答:
在無水參與的情況下,濃H2SO4以分子形式存在,不發(fā)生電離,因此不能寫出離子方程式。
完成練習(xí):
=BaSO4↓+2H2O
2.Fe+2H+=Fe2++H2↑
3.不正確,雖然元素原子個數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等,違反了電荷守恒原則。
4.不正確。不符合反應(yīng)事實,F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實,勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋,進行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng);正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5.正確。此題是氧化還原反應(yīng),除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外,同時還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1.H2S通入NaOH溶液中,離子方程式正確的是( )。
。ˋ)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
。˙)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-
(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-
。―)2H++2OH-=2H2O
2.下列離子方程式中,正確的是( )。
。ˋ)鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
。˙)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng):
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
。―)氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
第1題考查的知識點是如何表達反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
離子反應(yīng)的本質(zhì)教案 6
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2.學(xué)會書寫常見強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3.理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義,體會科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。
4.掌握離子方程式的書寫。
二、教學(xué)重點及難點
重點:
1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2.離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點:離子方程式的書寫。
三、設(shè)計思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應(yīng)實質(zhì)的研究,在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上,繼續(xù)研究強電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì),學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時,都會生成白色的碳酸鈣沉淀,而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象,那么這兩個化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢?要解決這個問題,我們先來看兩張圖片。
[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象感受強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸,而醋酸是弱酸呢?為什么氫氧化鈉是強堿,而一水合氨是弱堿呢?
[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子,而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子,大部分仍以醋酸分子的形式存在;同樣的`,氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子,而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子,大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì),強酸、強堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì),弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書] 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
HAc H++Ac-
NH3H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
[練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系,強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。
[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時,到底發(fā)生了怎樣的變化呢?體驗中掌握離子方程式的書寫方法。
[學(xué)生活動]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na++Cl-+Ag++NO3-=AgCl↓+Na++NO3-
Cl-+Ag+=AgCl↓
[敘述]檢查一下這個式子,左右兩邊元素種類是否守恒,原子個數(shù)是否守恒,離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng),這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道,碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時生成碳酸鈣沉淀,現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì),他們屬于哪一種電解質(zhì),在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2- 3 +Ca2+=CaCO3↓
[練習(xí)]現(xiàn)在請大家模仿這個方法,寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書] Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2Na++CO2- 3 +Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2Na++2Cl-
CO2- 3 +Ca2+=CaCO3↓
[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn),碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),但是在反應(yīng)中實際發(fā)生變化的微粒是相同的,所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng),因為它們的反應(yīng)實質(zhì)是相同的。現(xiàn)在請大家再舉出一些符合CO2- 3 +Ca2+=CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。
[練習(xí)]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀,稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實質(zhì)就是H++OH-=H2O。
[練習(xí)]
一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
2.鹽酸與氨水反應(yīng)
3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100g溶劑)如下表,這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案:
(1)在水中,有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng):BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba(NO3)2
(2) 在液氨中,有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng):Ba(NO3)2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓
離子反應(yīng)的本質(zhì)教案 7
教學(xué)目標(biāo)
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會離子方程式的書寫。
教學(xué)重點:
離子方程式的書寫
教學(xué)難點:
離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容:
離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時)
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2
既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子,那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時,與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?
第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
實驗中盡管反應(yīng)物不同,為什么會產(chǎn)生同一種沉淀?
化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
一、離子反應(yīng)
下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng):
、 氧化銅和西硫酸溶液
⑵ 鋅投入到鹽酸中
、 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
、 氫氣還原氧化銅
關(guān)鍵:① 在溶液中進行(或熔融)
、 有離子參與
溶液中離子之間是如何進行反應(yīng)的`呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請大家閱讀課文,討論回答有關(guān)問題。
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣?
3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)?
二、離子方程式
1、 定義
2、 含義:表示一類反應(yīng)
如果給我們一個化學(xué)反應(yīng),怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢? P58,內(nèi)容
三、離子方程式的書寫
步驟:
1、寫方程
2、改離子
3、去相同
4、查守恒
書寫下列離子方程式:
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng),離子方程式的含義,同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫,大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí),做到熟練掌握。
《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。
離子反應(yīng)的本質(zhì)教案 8
一、教材分析
“離子反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)內(nèi)容,是高中化學(xué)課程中的核心概念,是學(xué)生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版)》中,“主題2:常見的無機物及應(yīng)用”對電離與離子反應(yīng)的要求為:“認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗!本唧w內(nèi)容包括電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)等關(guān)鍵概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應(yīng)的發(fā)生條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)等核心知識,也包括離子反應(yīng)相關(guān)知識在解決實際問題中的應(yīng)用。
在本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”中,學(xué)生已經(jīng)初步認(rèn)識到從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)更加深入,更接近事物的本質(zhì)。而本節(jié)的內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結(jié)合起來,真正使學(xué)生從微粒的視角認(rèn)識溶液和溶液中的反應(yīng),可讓學(xué)生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的觀念和能力,提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等學(xué)科素養(yǎng)。同時,本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅實的基礎(chǔ)。
《標(biāo)準(zhǔn)(2017版)》還指出,學(xué)生應(yīng)通過實驗探究和聯(lián)系實際的方式學(xué)習(xí)上述知識。因此,以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景,設(shè)計聯(lián)系實際、以綜合問題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動,有助于將上述不同素養(yǎng)進行整合培養(yǎng),有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實。
二、學(xué)情分析
離子反應(yīng)的概念能夠幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì),發(fā)展微粒觀,使其從微粒的視角認(rèn)識溶液和溶液中的反應(yīng);作為一種重要的反應(yīng)類型,離子反應(yīng)又能夠發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的分類視角和認(rèn)識水平。在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過酸、堿、鹽,并且能從宏觀物質(zhì)角度認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)。但其認(rèn)識水平較低,缺乏微觀意識,難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為,因此學(xué)生需要建立一個新的認(rèn)識視角,認(rèn)識物質(zhì),認(rèn)識反應(yīng),將原有的宏觀、孤立、定性的認(rèn)識角度提升至微觀、聯(lián)系、定量的層面。
因此分析學(xué)生的障礙點:
1.認(rèn)識停留在宏觀層面:未建立電離、電解質(zhì)等概念,難以準(zhǔn)確理解電解質(zhì)在溶液中形成離子的過程,也難以用符號表達。只能從宏觀物質(zhì)的角度認(rèn)識酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。
2.認(rèn)識停留在孤立層面:不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用,即離子反應(yīng)。
3.認(rèn)識停留在定性層面:只關(guān)注離子的種類,不關(guān)注離子的數(shù)量,不能理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系。
結(jié)合上述學(xué)生的障礙點和發(fā)展點,需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景,設(shè)計符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過程,初步完成微粒觀的建立。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.從微觀角度認(rèn)識電解質(zhì)。通過實驗分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式,建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念,能用微觀示意圖將思維外顯,能用電離方程式進行表征。
2.從微觀角度認(rèn)識反應(yīng)。基于證據(jù)從微觀的角度對物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)(以氫氧化鋇和硫酸為例)提出可能的假設(shè),能認(rèn)識離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系,能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用,初步建立研究水溶液中物質(zhì)反應(yīng)的思路方法。
3.通過歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì),理解離子間的反應(yīng)存在定量關(guān)系,能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件預(yù)測宏觀現(xiàn)象。
4.能應(yīng)用離子反應(yīng)分析解決真實復(fù)雜問題,形成分析思路。
四、教學(xué)重點
1.準(zhǔn)確理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念,利用離子方程式和電離方程式等準(zhǔn)確表征電解質(zhì)在水溶液中電離和反應(yīng)的微觀過程。
2.能在宏觀物質(zhì)與微觀粒子種類、數(shù)量和相互作用之間進行自主關(guān)聯(lián)和轉(zhuǎn)換,理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系,能從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互作用。
3.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法,并能應(yīng)用于分析和解決物質(zhì)制備、分離提純等相關(guān)實際問題。
五、教學(xué)難點
1.宏微結(jié)合,從定量層面分析離子的來源及相互作用。
2.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法,建立微粒觀。
六、教學(xué)過程
。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一
1.創(chuàng)設(shè)情境,從實際問題出發(fā),引發(fā)學(xué)生思考。
教師引導(dǎo):[問題情境]夏天天熱,出了很多汗(主要成分NaCl)的手不能去接觸電器或擦拭電器,否則容易發(fā)生觸電事故。結(jié)合初中已學(xué),解釋原因。
學(xué)生活動:以小組形式進行討論,請小組代表總結(jié)回答。
設(shè)計意圖:由生活情境引入,容易引起學(xué)生興趣,應(yīng)用所學(xué)解答生活中的'問題,體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價值。
。ǘ┉h(huán)節(jié)二
1.設(shè)計導(dǎo)電性實驗,從微觀角度探究物質(zhì)導(dǎo)電原因。
教師引導(dǎo):[任務(wù)1] 觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導(dǎo)電實驗,描述現(xiàn)象,得出結(jié)論;用化學(xué)用語表示電離的微觀過程。
學(xué)生活動:
。1)討論導(dǎo)電的條件。
(2)觀察導(dǎo)電性實驗,描述現(xiàn)象,得出結(jié)論。
(3)用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。
(4)得出電離、電解質(zhì)等概念。
。5)書寫電離方程式。
。6)以Na2CO3、MgCl2等類型物質(zhì)進行拓展練習(xí)。
設(shè)計意圖:通過分析實驗現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理”的學(xué)科素養(yǎng)。將學(xué)生思維借用微觀示意圖外顯,提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語準(zhǔn)確表達,設(shè)計針對性的練習(xí),讓學(xué)生注重定量角度的認(rèn)識,同時對之前的學(xué)習(xí)進行反饋評價。
2.引入化學(xué)史,明確電離的條件。
教師引導(dǎo):[問題1] 離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質(zhì)溶于水自動解離形成的?
學(xué)生活動:
(1)提出假設(shè)并尋找證據(jù)。
(2)結(jié)合化學(xué)史理解阿倫尼烏斯電離模型,明確電解質(zhì)溶于水會自動解離成離子。
設(shè)計意圖:電離是否需要通電條件是學(xué)生容易混淆的問題,這里問題的突破有利于學(xué)生對電離概念本質(zhì)的理解,借用化學(xué)史料解答,讓學(xué)生感受科學(xué)的發(fā)展不是一蹴而就的,需經(jīng)歷不斷演變及完善的過程。
3.基于電離產(chǎn)生的離子種類,從微觀本質(zhì)定義酸堿鹽。
教師引導(dǎo):[任務(wù)2]結(jié)合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質(zhì)。
學(xué)生活動:
。1)書寫HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式。
。2)從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質(zhì)。
設(shè)計意圖:拓展學(xué)生“物質(zhì)分類”的微觀角度,使學(xué)生認(rèn)識到從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)更加深入,更接近本質(zhì)。
。ㄈ┉h(huán)節(jié)三
1.從微觀角度探究電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)。
教師引導(dǎo):[任務(wù)3] 通過實驗觀察氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)中小燈泡亮度的變化,分析水溶液中電解質(zhì)的行為,建立離子反應(yīng)的核心概念。
學(xué)生活動:(1)分析向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導(dǎo)率的變化情況,并繪制滴定過程電導(dǎo)率變化圖像。
。2)解釋實驗圖像變化趨勢和拐點意義。
。3)用化學(xué)用語表示滴定過程,即按照“寫”、“拆”、“刪”、“查”
的步驟書寫離子方程式。
拓展思考:若將硫酸換成硫酸氫鈉,電導(dǎo)率又會如何變化?該過程的離子反應(yīng)方程式如何書寫?
設(shè)計意圖:通過此任務(wù),展開離子反應(yīng)和離子方程式的概念教學(xué)。通過實驗現(xiàn)象分析,提升宏微結(jié)合及科學(xué)探究素養(yǎng)。通過比較硫酸與硫酸氫鈉的不同,從定性及定量角度深入認(rèn)識溶液中微粒之間的相互作用。
2.認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的條件,并能用其判斷離子反應(yīng)發(fā)生與否。
教師引導(dǎo):以復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件——水、氣、沉淀為例,布置并評價各類型離子方程式的書寫,從微粒觀角度探討離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì),并歸納復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
學(xué)生活動:
(1)認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng),理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。
(2)認(rèn)識同一離子方程式可代表一類反應(yīng)。
設(shè)計意圖:建立離子反應(yīng)的核心概念,為后續(xù)利用離子反應(yīng)解決實際問題做鋪墊。
。ㄋ模┉h(huán)節(jié)四
1.利用離子反應(yīng)概念解決粗鹽精制的實際問題。
教師引導(dǎo):[任務(wù)4]設(shè)計實驗方案,完成粗鹽精制過程。
學(xué)生活動:
。1)從離子角度認(rèn)識粗鹽的成分。
。2)依據(jù)微粒間相互作用及離子反應(yīng)發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實驗設(shè)計。
(3)從定量層面分析試劑的用量,并調(diào)整設(shè)計方案。
。4)書寫該過程中的離子方程式。
設(shè)計意圖:讓學(xué)生自主地從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析和解決與電解質(zhì)溶液相關(guān)的實際問題,從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互反應(yīng)。檢測學(xué)生離子方程式的書寫,對上一環(huán)節(jié)進行反饋評價。
2.形成解決真實復(fù)雜問題的思路。
教師引導(dǎo):[小結(jié)]回顧粗鹽精制的過程,提煉從微觀離子角度解決實際問題的基本思路。
學(xué)生活動:建立分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路:確定認(rèn)識對象(溶質(zhì)或溶劑)——分析微粒種類和數(shù)量——分析微粒間相互作用——分析作用結(jié)果(宏觀現(xiàn)象等)。
設(shè)計意圖:通過任務(wù)的完成,讓學(xué)生經(jīng)歷宏觀-微觀-宏觀的思維過程,從而提升“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。通過歸納總結(jié)分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路,形成解決相關(guān)問題的思維模型。
離子反應(yīng)的本質(zhì)教案 9
教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能:1)2)3)4)
2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念,了解離子方程式的意義:表示反應(yīng)的實質(zhì)、表示一類反應(yīng)。
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式
過程與方法
體現(xiàn)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過程及研究的思維方法。
教學(xué)重難點:
離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)過程:
【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離,請同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)?
【學(xué)生】思考回答:在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>
CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是電解質(zhì)?它們在水溶液中以什么形式存在?
【學(xué)生】是,因為它們在水溶液中能導(dǎo)電
【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在,所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是粒子之間的反應(yīng),我們這節(jié)課就一起來學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我們先來看幾個實驗,請大家觀察實驗現(xiàn)象,并寫出化學(xué)方程式:①向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。
、谙蚴⒂2ml Na2SO4溶液的.試管中加入2ml BaCl2溶液。
③向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液,然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。
④向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出。
⑤將鐵釘加入稀硫酸中。
【學(xué)生】觀察實驗現(xiàn)象,寫出化學(xué)方程式。
Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤
【教師】分析實驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發(fā)生反應(yīng)只是Na2SO4溶液電離出的Na+和SO42―與KCl溶液電離出的K+、Cl―的簡單混合分析實驗2說明了Na2SO4溶液電離出的Na+與BaCl2電離出的Cl―并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在溶液中仍以Na+和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。
【結(jié)論】
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì):Ba2++SO42-=====BaSO4↓
【教師】同學(xué)們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應(yīng)嗎?
【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試
【教師】同學(xué)們對這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對這些反應(yīng)的分析中,我們可以看到這些反應(yīng)的實質(zhì)都是離子參加反應(yīng),在反應(yīng)中,雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng),單質(zhì)鐵不是離子,但還是有離子H+參加反應(yīng),我們稱這類反應(yīng)也為離子反應(yīng),請同學(xué)們給離子反應(yīng)下個定義:
【學(xué)生】討論如何定義離子反應(yīng)
【板書】
1、離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)。(或以離子的形式參加的反應(yīng))
【教師】離子反應(yīng)有何特點:
【學(xué)生】找特點:反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng),有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。
【板書】離子反應(yīng)特點:
1)反應(yīng)是在溶液中進行的。
2)反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)。
3)有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。
【教師】同學(xué)們,我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì),我們稱這樣的方程為離子方程式,請同學(xué)們給他下定義。
【學(xué)生】積極討論并發(fā)言【板書】
2、離子方程式
1)定義:用實際參加反應(yīng)的離子表達化學(xué)反應(yīng)的方程式。
2)特點:
、俦硎玖朔磻(yīng)的實質(zhì)
②更簡明
【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應(yīng)為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。
、賹懗稣_書寫化學(xué)方程式,
BaCl2+Na2SO4=====BaSO4↓+2 NaCl
、趯⒁兹苡谒⒁纂婋x的物質(zhì)(強電解質(zhì))拆成離子形式,把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2++2Cl-+2Na++SO2-4=====BaSO4↓+2Na++2Cl-③刪掉不參加反應(yīng)的離子Ba2++SO2-4=====BaSO4↓
、軝z查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒,離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。
【提問】請同學(xué)們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟
【PPt】“寫”—————基礎(chǔ),“拆”—————關(guān)鍵,
“刪”——————途徑,“查”—————保證
【板書】
3、離子方程式的書別步驟
1)“寫”—————基礎(chǔ):寫出正確書寫化學(xué)方程式
2)“拆”—————關(guān)鍵:按電解質(zhì)電離實際寫成離子形式。
3)“刪”——————途徑:刪掉不參加反應(yīng)的離子
4)“查”—————保證:檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒,離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。
【小結(jié)】四步中,“寫”是基礎(chǔ),“拆”是關(guān)鍵,“刪”是途徑,“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵,拆時應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷,易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆,難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢?
【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式
、侔蚜蛩徕c溶液滴加到氫氧化鋇溶液中
、诎蚜蛩徕浫芤旱渭拥较跛徜^溶液中
、郯蚜蛩徕浫芤汉蜌溲趸^溶液混合
SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
【練習(xí)講解】
【提問】這三個離子方程式有什么特點?
【小結(jié)】雖然化學(xué)方程式不一樣,當(dāng)離子方程式相同,說明離子方程式不僅可以表示某一個化學(xué)具體的化學(xué)反應(yīng),而且可以表示同一類的離子反應(yīng)。這個以就是離子方程式的意義。
【板書】
三、離子反應(yīng)
1、離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)。(或以離子的形式參加的反應(yīng))
離子反應(yīng)特點:
1)反應(yīng)是在溶液中進行的。
2)反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)
3)有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成
2、離子方程式
1)定義:用實際參加反應(yīng)的離子表達化學(xué)反應(yīng)的方程式
2)特點:①表示了反應(yīng)的實質(zhì)
、诟喢
3、離子方程式的書別步驟
1)“寫”—————基礎(chǔ):寫出正確書寫化學(xué)方程式。
2)“拆”—————關(guān)鍵:按電解質(zhì)電離實際寫成離子形式。
3)“刪”——————途徑:刪掉不參加反應(yīng)的離子。
4)“查”—————保證:檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒,離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。
離子反應(yīng)的本質(zhì)教案 10
第一部分:教材分析
教材的地位與作用
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)第二課時內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“離子反應(yīng)方程式的正確書寫”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分,因此,本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用
第二部分:學(xué)情分析
由于學(xué)生剛步入高中,未能完全適應(yīng)高中的教學(xué)方法,學(xué)習(xí)的能力不是很強,樂于機械接受,特別是本節(jié)內(nèi)容抽象難于理解,為了避免這些情況,使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮,我采用實驗和播放離子反應(yīng)的動畫來引導(dǎo)學(xué)生理解抽象的概念,讓抽象的事物變得直觀,使學(xué)生融入課堂,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí),探究學(xué)習(xí)。
但由于學(xué)生學(xué)習(xí)方法還不夠完善,因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下幾方面:
1、著重突出教法對學(xué)法的指導(dǎo)作用。在教學(xué)雙邊活動中,引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識,由個別到一般。用舊知識為指路燈來探尋新知識,層層深入掌握新知識。在學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。達到舉一反三。
2、用實驗來導(dǎo)出問題,解決問題。新課引入用實驗,知識鞏固,升華用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對實驗的觀察分析及動手操作能力的培養(yǎng);并學(xué)會運用實驗去解決問題,真正將素質(zhì)教育落實的課堂上。
3、通過授課過程中一系列發(fā)散性的問題,質(zhì)疑,使學(xué)生明確理論知識對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題,解決問題,自己才能真正成為知識的主人。
4、拓展課堂,結(jié)合網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源,進行研究性學(xué)習(xí)。
第三部分:教學(xué)設(shè)計思路分析
由于本節(jié)內(nèi)容屬于微觀粒子之間的相互作用,只有把微觀的概念轉(zhuǎn)換到宏觀的現(xiàn)象才易于理解,首先,學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前,對溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識已有一定的認(rèn)識,知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子,知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。因此從課程的開始對熟悉的現(xiàn)象進行提問,如:“為什么水垢加入食醋就可以去除?”、“工業(yè)污水是怎樣凈化的?”并展示圖片。再從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析,推出微觀粒子的反應(yīng),再通過播放離子反應(yīng)動畫使學(xué)生理解離子反應(yīng)的實質(zhì)。
第四部分:教學(xué)過程設(shè)計
(一)考綱對本節(jié)內(nèi)容的要求:
。(biāo)志)知識目標(biāo)
1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
3、能利用離子反應(yīng)檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。
4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會判斷溶液中離子的共存問題。
能力目標(biāo):通過觀察實驗現(xiàn)象,學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):通過實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實,勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
。ǘ┙虒W(xué)重點難點及突破
教學(xué)重點:
1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,離子方程式的書寫。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點:知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗,離子方程式的書寫,科學(xué)方法的訓(xùn)練。
。ㄈ┙谭ǚ治
教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向,以學(xué)生情況為依據(jù),以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ),以培養(yǎng)學(xué)生能力為目標(biāo)來確立的。
。1)、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題情景,激發(fā)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)欲望,調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)動力,促進學(xué)生在問題情境中主動探究科學(xué)的奧妙。變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”。
。2)、實驗探究法:通過學(xué)生對問題的分析,實驗探究歸納而獲得知識。這樣可充分發(fā)揮學(xué)3
生的主體作用,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
。ㄋ模┙虒W(xué)程序、教學(xué)程序
1、新課導(dǎo)入:用化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用實例從學(xué)生熟悉的醋酸除水垢、鹽酸除銹,及展示工業(yè)污水的處理圖片入手導(dǎo)入新課,目的是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,滲透學(xué)以致用的思想。
2、講授新課
。1)設(shè)疑用實驗探究新課:
上節(jié)課已學(xué)習(xí)了電解質(zhì),知道電解質(zhì)在水溶液中的`存在形式,但如果從定義上引入會使學(xué)生感到乏味。而對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入,他們還非常薄弱。所以在此設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生進行實驗探究實驗1、2。學(xué)生動手實驗,觀察現(xiàn)象,討論,總結(jié):得出離子反應(yīng)的概念。 [實驗操作1]:向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液,觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié):小結(jié):通過表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl均無變化,沒有發(fā)生反應(yīng)。
[實驗操作2]:向盛有5mL CuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液,觀察現(xiàn)象,并填表小結(jié)。
小結(jié):通過表格及分析,我們認(rèn)為混合后Ba和SO4相結(jié)合,溶液不再有大量的Ba和SO4,而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
。2)播放離子反應(yīng)動畫揭示反應(yīng)過程
在做完探究性試驗給學(xué)生播放離子反應(yīng)動畫,引導(dǎo)學(xué)生寫出探究性實驗的離子方程式,使微觀的反應(yīng)宏觀化,便于學(xué)生理解與記憶。
。3)突破離子方程式書寫難點
初學(xué)者按課本上四個書寫步驟,第二步“拆”是教學(xué)中的難點。如何突破難點呢?
引導(dǎo):和學(xué)生一起分析教材;“把易溶于水易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或氣體、水仍寫成化學(xué)式!闭f明無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì),只要是酸堿鹽電解質(zhì),溶于水的部分都能電離出自由移動的離子,它們之間的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。為什么不全拆成離子?原因是書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式,來決定書寫離子形式還是寫化學(xué)式。
舉例:CaCO3與鹽酸溶液反應(yīng)。CaCO3不溶于水,在離子方程式書寫中寫成化學(xué)式。但它是電解質(zhì),參加反應(yīng)是離子。
設(shè)問:a、澄清石灰水中加鹽酸其離子方程式如何書寫?
b、石灰乳中加鹽酸呢?
2+
2—2+
2—2+
2—+
— 4
c、哪些物質(zhì)能拆成離子形式,哪些不能拆呢?
組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié),不完整的由教師補充。
設(shè)計目的:通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲,攻克了重點,突破了難點,使學(xué)生掌握知識具體化。并且通過學(xué)生討論,最終解決問題,讓學(xué)生有成就感,反過來激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
。3)對離子方程式意義的處理
先質(zhì)疑酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么,再實驗探究,根據(jù)現(xiàn)象再質(zhì)疑,再分析。將教材處理成幾組酸與堿反應(yīng)書寫離子方程式的練習(xí)題。引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、得出結(jié)論。這樣做的目的,使學(xué)生始終處于積極活躍的思維狀態(tài),通過設(shè)置問題臺階,讓學(xué)生學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題,激發(fā)學(xué)生主動參與、樂于探究的欲望。既練習(xí)離子方程式的書寫,又通過學(xué)生自己動手解決問題,有助于學(xué)生對問題的理解,同時體驗到成功的喜悅。
。4)對離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究
先設(shè)疑:通過前面的實驗知道,不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生需要什么條件呢?再一次激發(fā)學(xué)生進行實驗探究,根據(jù)實驗現(xiàn)象,討論分析,最后得出結(jié)論。目的:通過創(chuàng)設(shè)問題情境,激發(fā)學(xué)習(xí)欲望,促進學(xué)生在問題情境中主動探究,獲得知識,真正變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”,并且培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,為終身學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。
3.總結(jié)歸納,形成方法:提出問題—實驗探究—綜合分析—得出結(jié)論的科學(xué)的方法模式,學(xué)習(xí)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,突破難點。
4.鞏固練習(xí),加深理解
5.布置作業(yè),應(yīng)用遷移
第五部分:本教學(xué)設(shè)計的創(chuàng)新之處
圖片的展示引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣、學(xué)生探究性實驗的開展增強學(xué)生的實踐能力、離子反應(yīng)動畫的放映使抽象的反應(yīng)具體化。通過以上的教學(xué)手段使以前生僻難懂的概念具體化,同時也體現(xiàn)了當(dāng)今的教學(xué)趨勢,信息技術(shù)與教育有機的結(jié)合。
第六部分:板書設(shè)計
板書起到提綱挈領(lǐng)的作用,幫助學(xué)生掌握和理解離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件,掌握離子方程式的書寫技能。
附板書設(shè)計
第二節(jié)離子反應(yīng)
一、離子方程式
1.定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2.意義:不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。
二、離子方程式的書寫方法:四步:寫拆刪查
三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成難溶物、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)或揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)。因此,復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。
第七部分:教學(xué)反思
優(yōu)點:本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué),通過多媒體圖片與動畫的放映相結(jié)合,使抽象的事物具體化;并且學(xué)生的討論互動、實驗探究,提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力,提高了教學(xué)效率,培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識、解決問題的能力,達到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。
缺點:本節(jié)課內(nèi)容的理解與掌握需要學(xué)生們對以往所學(xué)的電解質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)有良好的基礎(chǔ),因此對于基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生理解本節(jié)內(nèi)容比較困難,而本節(jié)課時內(nèi)容也較多,未能在課程的開始幫同學(xué)很好的復(fù)習(xí)電解質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)的內(nèi)容。
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