計算型選擇題解題技巧

1、若向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，測得形成的溶液中Cl-離子和Br-離子的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）
  A  0.75mol/L   B  1.5mol/L   C  2mol/L   D  0.3mol/L
解析：因為Fe2+的還原性強于Br-離子的還原性，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-  Fe2+氧化完時，Br-:Cl-=2:1，只能在氧化一部分Br-，則最后溶液中只有漾離子為Fe3+，陰離子為Br-和Cl-且物質(zhì)的量相等，都為0.3mol。根據(jù)電荷守恒有：
nFe×3=0.3×2   nFe=0.2mol   原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。
答案為C
2、鎂帶在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60mL 2mol/L的鹽酸中，再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的鹽酸。然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全布蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17克。則鎂帶的質(zhì)量為（    ）
  A 0.2克B 1.2克C  2.4克D  1.8克
解析：Mg         MgO  Mg2N3                   MgCl2  NaCl  NH4Cl          NH3
   根據(jù)氯原子和電荷守衡：
    2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)
    2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2
     n(Mg2+)=0.05(mol)    m(Mg)=24×0.05=1.2(g)  
答案為B
3、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某濃度的硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后，收集到0.2mol的NO氣體（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（     ）
  A  18克   B  20克  C22克  D  24 克
 解析： Mg  Fe          Mg2+  Fe3+             Mg(OH)2  Fe(OH)3
  可生成氫氧化物的質(zhì)量即金屬的質(zhì)量和氫氧根離子的質(zhì)量的和，氫氧根離子的物質(zhì)的量即Fe 、Mg所失電子的量，又為氮所得電子的量，HNO3               NO ，生成NO0.2mol，HNO3共得電子0.6mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量即為0.6mol，m(氫氧化物）=9.8+0.6×17=20(g)
                                                                   答案為B
4、有Na2CO3、 NaHCO3、  CaO和 NaOH組成的混合物27.2克，把它們 溶于足量的水中充分反應(yīng)后，溶液中的Ca2+  CO32-  HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器內(nèi)的水蒸干最后得到白色固體物質(zhì)共 29克，原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為（    ）
A  0.5mol    B  0.15mol   C   0.2mol  D   0.1mol  
解析：Na2CO3  NaHCO3  CaO  NaOH            CaCO3  NaOH
              27．2克                           29克
  根據(jù)起始物質(zhì)可寫總的方程式為：
①CaO+Na2CO3+H2O=CaCO3+2NaOH
②CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH
  分析以上27.9克

增重到29克，是因為①中有水參與反應(yīng)才使質(zhì)量增加的
CaO+Na2CO3+H2O=CaCO3+2NaOH
      1      18
      0.1    1.8                              答案為 D

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