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            化學教案-鹽類的水解第一課時

            時間:2023-02-27 07:50:37 高二化學教案 我要投稿
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            教學目標

              1.使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

              2.培養(yǎng)學生分析問題的能力,使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

              3.培養(yǎng)學生的實驗技能,對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

            教學重點  鹽類水解的本質(zhì)

            教學難點  鹽類水解方程式的書寫和分析

            實驗準備  試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

            液、pH試紙。

            教學方法  啟發(fā)式實驗引導(dǎo)法

            教學過程(adivasplayground.com)

            [提問引入]酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液是否都顯中性?

            [演示]1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

                  2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。(通過示范說明操作要領(lǐng),并強調(diào)注意事項)

            [學生實驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

            [討論]由上述實驗結(jié)果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

            [學生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:

                      強堿弱酸鹽的水溶液   顯堿性

                      強酸弱堿鹽的水溶液   顯酸性 

                      強酸強堿鹽的水溶液   顯中性

            [講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

            [板書]一、鹽類的水解

              1.強堿弱酸鹽的水解

            [討論](1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子?

                  (2)哪些離子可能相互結(jié)合,對水的電離平衡有何影響?

                  (3)為什么CH3COONa溶液顯堿性?

            [播放課件]結(jié)合學生的討論,利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程,生動形象地說明CH3COONa的水

            解原理。

            [講解]CH3COONa溶于水時,CH3COONa電離出的CH3COO和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH,

            消耗了溶液中的H+,使水的電離平衡向右移動,產(chǎn)生更多的OH,建立新平衡時,

            c(OH)>c(H+),從而使溶液顯堿性。

            [板書](1)CH3COONa的水解

                      

                       CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

                    或 CH3COO+H2O CH3COOH+OH

            [小結(jié)](投影)

                (1)這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做

            鹽類的水解。

                (2)只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

                (3)鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動,并使溶液顯酸性或堿性。

                (4)鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

                (5)鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。

            [討論]分析 Na2CO3的水解過程,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

            [板書](2)Na2CO3的水解

                第一步:CO32-+H2O HCO3+OH(主要)

                第二步:HCO3+H2O H2CO3+OH(次要)

            [強調(diào)](1)多元弱酸的鹽分步水解,以第一步為主。

                  (2)一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解。在書

            寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)寫成其分解產(chǎn)物的

            形式。

            [板書]2.強酸弱堿鹽的水解

            [討論]應(yīng)用鹽類水解的原理,分析NH4Cl溶液顯酸性的原因,并寫出有關(guān)的離子方程式。

            [學生小結(jié)]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O,消耗了溶液中的

            OH,使水的電離平衡向右移動,產(chǎn)生更多的H+,建立新平衡時,c(H+)>c(OH),從而使溶液顯

            酸性。

            [討論]以 NaCl為例,說明強酸強堿鹽能否水解。

            [學生小結(jié)]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl 都不能與水電離出的OH或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì),所以強

            酸強堿鹽不能水解,不會破壞水的電離平衡,因此其溶液顯中性。

            [總結(jié)]各類鹽水解的比較

            鹽類

            實例

            能否水解

            引起水解的離子

            對水的電離平衡的影響

            溶液的酸堿性

            強堿弱酸鹽

            CH3COONa

            弱酸陰離子

            促進水的電離

            堿性

            強酸弱堿鹽

            NH4Cl

            弱堿陽離子

            促進水的電離

            酸性

            強酸強堿鹽

            NaCl

            不能

            中性

            (投影顯示空表,具體內(nèi)容由學生填)

            [鞏固練習]

              1.判斷下列鹽溶液的酸堿性,若該鹽能水解,寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

                (1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

              2.在Na2CO3溶液中,有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是()。

                A.c(Na+)=2c(CO32-)         B.c(H+)>c(OH

                C.c(CO32-)>c(HCO3)       D.c(HCO3)>c(OH

            [作業(yè)布置]課本習題 一、二、三


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