高中化學(xué)微格教學(xué)教案設(shè)計(jì)

　　作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，就不得不需要編寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)，編寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。你知道什么樣的教學(xué)設(shè)計(jì)才能切實(shí)有效地幫助到我們嗎？下面是小編精心整理的高中化學(xué)微格教學(xué)教案設(shè)計(jì)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高中化學(xué)微格教學(xué)教案設(shè)計(jì)1

　　物質(zhì)的量濃度

　　考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度

　　1.定義：以1l溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為：cb;單位為：mol﹒l-1

　　2.表達(dá)式：cb=n/v(n為溶質(zhì)b的物質(zhì)的量，單位為mol;v為溶液的體積，單位為l)

　　[例1](20xx黃岡中學(xué))用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是( )

　　a.3.56mol/l b.5.23mol/l c.4.33mol/l d.5.00mol/l

　　[解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98gmol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 lml–1≈1.155l，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155l≈4.33mol/l

　　[答案]c

　　特別提醒：

　　1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。

　　物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是l;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是moll-1。

　　2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。

　　求物質(zhì)的量濃度時(shí)，對(duì)一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如nh3溶于水得nh3h2o，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為nh3;so3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為h2so4;na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為naoh;cuso45h2o溶于水后所得溶液溶質(zhì)為cuso4

　　3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

　　表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系為c=ρgml-1×1000mll-1×ω/mgmol-1。

　　考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

　　(1)計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。

　　(2)稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

　　(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

　　(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

　　(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

　　(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

　　(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。

　　2.誤差分析：

　　根據(jù)c=n/v =m/mv來(lái)判斷，看m、v是變大還是變小，然后確定c的變化。

　　[例2](20xx廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/l的稀硫酸。

　　(1)若采用18mol/l的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。

　　(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

　�、賹⑷芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。

　�、谙礈觳僮髦�，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。

　�、鄱ㄈ莸�'正確操作是。

　�、苡媚z頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是________(填序號(hào))。

　　a.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

　　b.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

　　c.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸

　　d.重新配制

　　(3)乙學(xué)生：用100 ml量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處。

　　[解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為v，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

　　v×18mol/l = 100ml 3.6mol/l v=20.0ml

　　(2)①②③見(jiàn)答案，④在溶液配制過(guò)程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，都是無(wú)法補(bǔ)救的，得重新配制。 (3)見(jiàn)答案。

　　[答案](1)20.0ml (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ d;

　　(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

　　特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按操作順序來(lái)講，需注意以下幾點(diǎn)：

　　1.計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問(wèn)題要弄清楚：

　�、偃苜|(zhì)為固體時(shí)，分兩種情況：溶質(zhì)是無(wú)水固體時(shí)，直接用cb=n(mol)/v(l)=[m(g)/

　　m(gmol–1)]/v(l)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需將無(wú)水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。

　�、谌苜|(zhì)為濃溶液時(shí)，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×v(濃)=c(稀)×v(稀)來(lái)求v(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρgml-1×v’(ml)×ω/mgmol-1]/v(ml)來(lái)求v’(ml)。

　�、鬯�配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來(lái)求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480ml1moll-1的naoh溶液，需取固體naoh的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g;因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500 ml量程的容量瓶。故只能先配制500 ml溶液，然后再取出480ml。

　　2.稱、量溶質(zhì)時(shí)，一要注意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科�，稱量易潮解的物質(zhì)如naoh時(shí)，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過(guò)大，否則易產(chǎn)生較大誤差。

　　3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳�、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留�?/p>

　　4.定容時(shí)如果液面超過(guò)了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液，均須重新配制。

高中化學(xué)微格教學(xué)教案設(shè)計(jì)2

　　1、宏觀層面

　　不同知識(shí)模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)(學(xué)科內(nèi)綜合)

　　要求：期末考試前以上各方面基礎(chǔ)知識(shí)必須落實(shí)。

　　(2)同一知識(shí)模塊內(nèi)各知識(shí)點(diǎn)的相互關(guān)系

　　如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機(jī)輻射一大片”等。

　　建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識(shí)點(diǎn)間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書(shū)寫(xiě)知識(shí)脈絡(luò)圖，尤其是各無(wú)機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書(shū)寫(xiě)。

　　ps：這個(gè)工作，沒(méi)有任何其他人及書(shū)籍可以代替自己親自動(dòng)手完成!

　　2、微觀層面

　　(1)落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，收獲新的一年

　�、倩�本概念

　　物質(zhì)的組成、分類：

　　(混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備)

　　離子反應(yīng)：

　　(離子方程式的書(shū)寫(xiě)、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用---利用信息書(shū)寫(xiě)未知離子反應(yīng)方程式

　　氧化還原反應(yīng)：

　　(氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應(yīng)用---利用信息書(shū)寫(xiě)未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式

　　物質(zhì)的量：

　　(na、n、c、v、p、n、m、m、vb、d)概念應(yīng)用、單位、計(jì)算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計(jì)算推斷

　　化學(xué)能與熱能：

　　(燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律、焓變的判斷和計(jì)算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系)實(shí)際應(yīng)用

　�、诨�礎(chǔ)理論

　　平衡

　　化學(xué)平衡：

　　(化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系、反應(yīng)速率的計(jì)算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素t、p、c、催化劑、接觸面積等因素的影響)實(shí)際問(wèn)題的解決和判斷

　　電離平衡：

　　(強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動(dòng)的因素、溶液的酸堿性判斷、ph的測(cè)定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系)實(shí)際判斷和應(yīng)用

　　水解平衡：

　　(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動(dòng)的影響因素、水解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷、三個(gè)守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實(shí)際應(yīng)用。

　　難溶物的沉淀溶解平衡：

　　(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動(dòng)的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、ksp與溶解度的關(guān)系)元素周期表和周期律

　　(族、周期的書(shū)寫(xiě)、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價(jià)、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點(diǎn)、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實(shí)際判斷、應(yīng)用確定元素或位置，應(yīng)用規(guī)律解決實(shí)際的問(wèn)題。

　　原子結(jié)構(gòu)

　　(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書(shū)寫(xiě)方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量)

　　化學(xué)鍵

　　(化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價(jià)鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書(shū)寫(xiě)鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系)

　　化學(xué)能與電能

　　(學(xué)會(huì)區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應(yīng)式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時(shí)電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算)應(yīng)用、判斷、書(shū)寫(xiě)

　�、刍瘜W(xué)用語(yǔ)

　　原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

　　化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

　　電離式(強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)

　　電池(兩極反應(yīng)式、燃料電池式)

　　有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式

　　ps：必須做到正確書(shū)寫(xiě)(客觀事實(shí)、符號(hào)正確、微粒守恒、條件完整等)

　�、茉�素化合物(金屬、非金屬)

　　堿金屬

　　(物理、化學(xué)性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過(guò)氧化鈉)

　　幾種重要的金屬

　　(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來(lái)金屬的比較)

　　金屬化合物的性質(zhì)、檢驗(yàn)

　　(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應(yīng)用、制備、檢驗(yàn)

　　非金屬

　　(無(wú)機(jī)非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無(wú)機(jī)非金屬材料的特殊性;一般反應(yīng)需要高溫的條件)

　　海水—氯、溴、碘鹵族元素

　　(氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對(duì)環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)

　　硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

　　(單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過(guò)氧化氫的性質(zhì)催化劑對(duì)它的反應(yīng)速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì))

　　氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族

　　(氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的`性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理和方法、檢驗(yàn);硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)

　�、萦袡C(jī)化學(xué)(烴、烴的衍生物等)

　　有機(jī)化合物的碳成鍵的特征

　　典型有機(jī)物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學(xué)性質(zhì)

　　乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用

　　同系物、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)等基本概念辨別

　　重要有機(jī)物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用

　　羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗(yàn)

　　研究有機(jī)化合物的方法

　　紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷有機(jī)化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機(jī)物、根據(jù)官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)

　　有機(jī)化合物的共平面、共線問(wèn)題

　　有機(jī)化合物的命名

　　基本營(yíng)養(yǎng)物

　　生活中的有機(jī)化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質(zhì)---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物

　　高分子合成

　　有機(jī)反應(yīng)：

　　取代、縮聚、加成、加聚、消去

　　氧化、還原(裂解、裂化)

　　ps：主要結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)形式(體現(xiàn)結(jié)構(gòu)、易于識(shí)別)，縮聚產(chǎn)物的書(shū)寫(xiě)形式(以現(xiàn)行教材為主，寫(xiě)出鏈端。部分參考書(shū)給的范例及答案沿用老課改寫(xiě)法，沒(méi)有寫(xiě)出鏈端!)

　　確定有機(jī)化合物的分子式

　　計(jì)算(根據(jù)相對(duì)密度或者標(biāo)下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法)

　　根據(jù)儀器的測(cè)定(紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜)

　　根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定

　�、迣�(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(常見(jiàn)的儀器使用、物質(zhì)的制備)

　　乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)、乙醇的檢驗(yàn)、乙醛的檢驗(yàn)、乙酸的檢驗(yàn)、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----

　　建議：無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)根據(jù)教材必修1相關(guān)的元素化合物知識(shí)進(jìn)行梳理，兼顧必修2海水資源的開(kāi)發(fā)利用等相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

　　(2)深入思考問(wèn)題，積聚綜合實(shí)力能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復(fù)述重點(diǎn)知識(shí)的形成過(guò)程，能結(jié)合所學(xué)準(zhǔn)確闡述其本質(zhì)，能清楚地分辨和比較相似或相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識(shí)點(diǎn)，等等。

　　如：離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質(zhì)是什么?

　　如：由金屬活動(dòng)性順序推知簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子氧化性順序，即得失電子為對(duì)立統(tǒng)一的過(guò)程，而物質(zhì)得失質(zhì)子(h+)也是對(duì)立統(tǒng)一的過(guò)程，這又對(duì)應(yīng)于我們學(xué)過(guò)的什么知識(shí)?

　　如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結(jié)合無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、反應(yīng)原理思考)

　　建議：充分利用好復(fù)習(xí)的筆記和測(cè)試題，對(duì)記不清、不會(huì)、不理解的地方再次思考和詢問(wèn)，篩查出知識(shí)遺漏點(diǎn)及盲點(diǎn)的同時(shí)，更要深入地認(rèn)識(shí)概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認(rèn)識(shí)有偏差，不但一輪復(fù)習(xí)的效果達(dá)不到，而且還將影響到二輪綜合問(wèn)題的解決，以及考前心理。

　　3、學(xué)科思想方法層面

　　連續(xù)兩年的《高考說(shuō)明》中對(duì)化學(xué)學(xué)科思想方法的要求：

　　“物質(zhì)變化是有條件的;物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展;分類與比較;假說(shuō)、模型與實(shí)驗(yàn);以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結(jié)合”的哲學(xué)方法始終貫穿與中學(xué)化學(xué)知識(shí)建立和應(yīng)用的過(guò)程中，因此對(duì)對(duì)化學(xué)思想方法的考查必須與化學(xué)知識(shí)的考查結(jié)合進(jìn)行�！�

　　如：中學(xué)化學(xué)所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)”，而濃硫酸是“高沸點(diǎn)酸”——“難揮發(fā)”——即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問(wèn)：物質(zhì)變化是相對(duì)的還是絕對(duì)的?濃硫酸常溫下難揮發(fā)，是否說(shuō)明其永遠(yuǎn)不可能產(chǎn)生酸霧?“發(fā)煙硫酸”又是怎么回事?2011年北京高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點(diǎn)約330℃，揮發(fā)一般指液體成分在沒(méi)有達(dá)到沸點(diǎn)的情況下成為氣體分子逸出液面。)

　　如：原電池工作原理中“兩個(gè)活潑性不同的電極”，是否必須“活潑性不同”?電解質(zhì)的作用是什么，是否必須為“電解質(zhì)溶液”?高中化學(xué)學(xué)過(guò)的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結(jié)合以實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化?

　　如：復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，以so2為例，先從物質(zhì)分類入手，分析酸性氧化物的性質(zhì)，其次是氧化還原的角度，s處于中間價(jià)態(tài)，so2既有氧化性又有還原性。最后，其個(gè)性為漂白性。

　　如：有機(jī)化學(xué)的核心問(wèn)題是結(jié)構(gòu)問(wèn)題，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們?cè)诜治鑫镔|(zhì)性質(zhì)時(shí)，著手點(diǎn)為碳骨架(鏈狀、環(huán)狀)—官能團(tuán)(種類、數(shù)量、位置)—基團(tuán)間影響，而在處理有機(jī)推斷或有機(jī)合成問(wèn)題時(shí)，也同樣關(guān)注的是碳骨架與官能團(tuán)相關(guān)的知識(shí)，如骨架的構(gòu)建、官能團(tuán)的形成、轉(zhuǎn)化、消除等。

　　如：學(xué)習(xí)及復(fù)習(xí)難溶物的溶解平衡時(shí)，我們可以“習(xí)慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—難溶—更難溶)和沉淀的溶解過(guò)程，但我們依然無(wú)法從邏輯上接受baso4用飽和na2co3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為baco3的事實(shí)，即使用qc與ksp比較以“半定性”地解釋，我們心里“依然很別扭”。量變引起質(zhì)變的問(wèn)題，看得見(jiàn)、易感知的，我們用心去接受;而更多看不見(jiàn)、較抽象甚至與“常識(shí)”相悖的結(jié)論，我們更要用腦、用邏輯思維去對(duì)待，這也是人越往高端發(fā)展時(shí)，產(chǎn)生個(gè)體差異的重要方面。(已知：同溫度下，ksp(baso4)baco3的溶解度)。

　　4、學(xué)科學(xué)習(xí)能力方面

　　連續(xù)兩年的《高考說(shuō)明》中對(duì)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)能力的要求(節(jié)選)：

　　“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力;分析和解決(解答)化學(xué)問(wèn)題的能力;化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”

　　如：通過(guò)所給的數(shù)據(jù)分析化學(xué)過(guò)程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北京高考化學(xué)28題(5)就是典型一例——既有對(duì)銨鹽成分的定型判斷，又需要結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)行定量分析，甚至結(jié)合猜想與比較，以確定最終結(jié)果。很多老師和學(xué)生在讀了多遍題目后依然“丈二和尚摸不著頭腦”。

　　如：近年來(lái)有機(jī)推斷都是作為壓軸題出現(xiàn)的，也往往伴隨著“溫馨小提示”——陌生信息——陌生的化學(xué)反應(yīng)，要求我們學(xué)生就是通過(guò)平日所學(xué)的反應(yīng)類型的反應(yīng)機(jī)理，猜測(cè)、尋找、推理斷鍵位置、官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，再應(yīng)用到解題當(dāng)中。09年北京高考化學(xué)壓軸題兩次應(yīng)用了“酯交換”這一信息，讓許多學(xué)生感到陌生，而且還是“連續(xù)兩次”應(yīng)用!這與平日的練習(xí)題風(fēng)格差異較大。再如2011年北京高考化學(xué)有機(jī)推斷題，有學(xué)生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。

　　如：鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)是分子內(nèi)與br原子相關(guān)的兩種變化，在堿性環(huán)境下兩種反應(yīng)的趨勢(shì)乃至行為都是存在的，我們欲使反應(yīng)更傾向于消去反應(yīng)，就需要用堿性更強(qiáng)的物質(zhì)(高中叫做氫氧化鈉的醇溶液)來(lái)作用之。此例再次說(shuō)明物質(zhì)變化是有條件的，且告訴我們：通過(guò)控制反應(yīng)條件，可以影響反應(yīng)的傾向性。

　　建議：在實(shí)驗(yàn)及探究能力方面，我們應(yīng)遵循處理問(wèn)題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性(可觀察量)到定量(可計(jì)量量)，充分但合理地利用好復(fù)習(xí)資料，不盲目、不冒進(jìn)。

　　高三復(fù)習(xí)是個(gè)綜合性非常強(qiáng)的大工程，以上僅就同學(xué)們一輪復(fù)習(xí)知識(shí)相關(guān)的方面進(jìn)行了較為詳細(xì)的闡述，同時(shí)也兼顧著與二輪綜合復(fù)習(xí)的銜接，較深入的提出了一些問(wèn)題，希望有心的同學(xué)能夠在期末或寒假抽出時(shí)間思考，以期有更大的收獲。

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