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            化學(xué)教案-堿金屬元素

            時(shí)間:2023-02-27 07:44:58 高一化學(xué)教案 我要投稿

            化學(xué)教案-堿金屬元素

            第三節(jié)  堿金屬元素

            化學(xué)教案-堿金屬元素

            ●教學(xué)目標(biāo)

            1.使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)了解它們?cè)谛再|(zhì)上的差異及遞變規(guī)律,為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

            2.使學(xué)生了解焰色反應(yīng),并能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀、鈉及其化合物。

            3.對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練。

            ●教學(xué)重點(diǎn)

            堿金屬元素的性質(zhì)以及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

            ●教學(xué)難點(diǎn)

            教學(xué)方法模式的訓(xùn)練。

            ●教學(xué)用具

            第一課時(shí):投影儀、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯、玻片、水、金屬鈉、鉀、酚酞溶液。

            第二課時(shí):投影儀、酒精燈、裝在玻棒上的鉑絲,NaCO、CuSO、KCl、BaCl、CaCl溶液藍(lán)色鈷玻璃。

            ●課時(shí)安排

            共2課時(shí)

            第一課時(shí):堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)。

            第二課時(shí):焰色反應(yīng)及相關(guān)練習(xí)。

            ●教學(xué)過(guò)程(adivasplayground.com)

            ★第一課時(shí)

            [復(fù)習(xí)提問(wèn)]堿金屬元素的家庭成員有哪些?為什么把它們稱做堿金屬?

            [引言]本節(jié)課我們就來(lái)系統(tǒng)地學(xué)習(xí)堿金屬元素。

            [板書(shū)]                    第三節(jié)  堿金屬元素

            [講解]人們把鋰、鈉、鉀、銣、銫等叫做堿金屬,并把它們放在一起研究,說(shuō)明它們之間存在著某種內(nèi)在的聯(lián)系。這種內(nèi)在的聯(lián)系是什么呢?下面,我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等來(lái)進(jìn)行探討。

            [板書(shū)]一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

            [教師]首先,我們來(lái)分析堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上的差異。

            [投影]

            [學(xué)生分析總結(jié)]

            [板書(shū)]相同點(diǎn):最外層都只有一個(gè)電子。

            不同點(diǎn):隨核電荷數(shù)的增多,電子層數(shù)增多,原子半徑逐漸增大。

            [講解]根據(jù)堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn),我們可進(jìn)行如下分析:由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān),堿金屬元素原子的最外層上都只有一個(gè)電子,因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì),由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣,在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子,形成+1價(jià)的陽(yáng)離子,并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

            現(xiàn)在,我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明這個(gè)推測(cè)。

            [板書(shū)]二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

            [演示實(shí)驗(yàn)2—9]取Na、K同時(shí)放在石棉網(wǎng)上灼燒。

            [演示實(shí)驗(yàn)2—10]Na、K分別與水反應(yīng)。

            [講解]實(shí)驗(yàn)證明,Na、K具有相似的化學(xué)性質(zhì)。K比Na更容易燃燒,K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明K的金屬性要比Na強(qiáng)。

            元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)。如果說(shuō)K與Na的化學(xué)性質(zhì)相似是由于堿金屬元素的最外層電子數(shù)相等而引起的,那么K比Na性質(zhì)活潑又應(yīng)該怎樣解釋呢?

            [學(xué)生討論并回答]

            [教師總結(jié)]元素金屬性的強(qiáng)弱,是由元素原子失電子能力的難易程度決定的。堿金屬元素隨核電荷數(shù)的增加,原子的電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑也逐漸增大,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱。因此,堿金屬元素的原子失去最外電子層中電子的能力逐漸增強(qiáng),也就是說(shuō)從鋰到銫,它們的金屬性逐漸增強(qiáng)。所以,K與O及水反應(yīng)時(shí)要比Na劇烈。

            綜合上述實(shí)驗(yàn)及分析,我們可得出堿金屬的以下性質(zhì):

            點(diǎn)燃

            [板書(shū)]1.與非金屬的反應(yīng)

            2Na+O====== NaO

            [教師]已知鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

            [學(xué)生練習(xí),教師板書(shū)]

            4Li+O======2Li2O

            [講解]Rb、Cs在室溫時(shí),遇到空氣會(huì)立即燃燒。K、Rb等堿金屬與O反應(yīng),會(huì)生成比過(guò)氧化鈉更復(fù)雜的氧化物。

            堿金屬除了能與O反應(yīng)外,還能與Cl、S等大多數(shù)非金屬發(fā)生反應(yīng),表現(xiàn)出很強(qiáng)的金屬性,且金屬性從鋰到銫逐漸增強(qiáng)。

            [過(guò)渡]除Na、K外,其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H。

            [板書(shū)]2.與水的反應(yīng)

            [教師]請(qǐng)大家寫(xiě)出Na、K、Rb分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

            [找一個(gè)同學(xué)上黑板板書(shū)]

            2Na+2H2O====2NaOH+H

            2K+2HO====2KOH+H

            2Rb+2H2O====2RbOH+H

            [教師]預(yù)測(cè)它們與水反應(yīng)的劇烈程度并證明理由。

            [學(xué)生回答]

            [講解]上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)說(shuō)明,堿金屬元素隨核電荷數(shù)的增加,原子的電子層數(shù)增多原子半徑增大,它們的金屬性由鋰到銫逐漸增強(qiáng)。

            [過(guò)渡]由剛才我們所學(xué)的堿金屬的化學(xué)性質(zhì)可知,堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。那么,堿金屬的物理性質(zhì)是否也符合上述規(guī)律呢?

             大家分析課本上表2—1,并總結(jié)出堿金屬元素物理性質(zhì)的特點(diǎn)和遞變規(guī)律。

            [板書(shū)]三、堿金屬的物理性質(zhì)

            [教師]請(qǐng)大家將分析結(jié)果填入下表:

            [板書(shū)]

             

             

            Li     Na     k     Rb     Cs

             

            點(diǎn)

            顏色

             

            硬度

             

            密度

             

            熔沸點(diǎn)

             

            導(dǎo)電導(dǎo)熱性

             

            遞變性

            密度變化

             

            熔沸點(diǎn)變化

             

            [學(xué)生活動(dòng),填表]

            [講解]因?yàn)殇嚨拿芏缺让河托。虼,不能保存在煤油里,通常保存在石蠟中?/p>

            [小結(jié)]堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上的相似性和遞變性,決定了堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。

            [投影練習(xí)]

            1.下列有關(guān)堿金屬元素的敘述,錯(cuò)誤的是                                         (    )

            A.單質(zhì)是很強(qiáng)的還原劑

            B.堿金屬與非金屬直接化合后都生成鹽

            C.隨原子的電子層數(shù)的增加,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低

            D.原子電子層越多,其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈

            E.鉀是最活潑的金屬

            2.堿金屬元素在自然界中以什么狀態(tài)存在?說(shuō)明理由。

            [板書(shū)設(shè)計(jì)]              第三節(jié)  堿金屬元素

            一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

            相同點(diǎn):最外層都只有一個(gè)電子。

            不同點(diǎn):隨核電荷數(shù)的增多,電子層數(shù)增多,原子半徑逐漸增大。

            二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

            1.  與非金屬的反應(yīng)

            點(diǎn)燃

            2Na+O======NaO

            點(diǎn)燃

            4Li+O======2LiO

            2.與水的反應(yīng)

            2Na+2HO====2NaOH+H

            2K+2HO====2KOH+H

            2Rb+2HO====2RbOH+H

            三、堿金屬的物理性質(zhì)

                   

             

             

            Li     Na     k     Rb     Cs

             

            點(diǎn)

            顏色

            均為銀白色(Cs略帶金色)

            硬度

            柔軟

            密度

            較小

            熔沸點(diǎn)

            較低

            導(dǎo)電導(dǎo)熱性

            強(qiáng)

            遞變性

            密度變化

            逐漸增大(K特殊)

            熔沸點(diǎn)變化

            單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低

            [教學(xué)說(shuō)明]本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)對(duì)比和理論分析入手,總結(jié)出了堿金屬元素性質(zhì)的相似性及遞變規(guī)律。教師在講述本節(jié)課的同時(shí),要特別注意啟發(fā),引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)入手來(lái)分析物質(zhì)的性質(zhì)并逐漸使學(xué)生學(xué)會(huì)比較的學(xué)習(xí)方法,以此來(lái)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,為以后學(xué)習(xí)元素周期律知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)。

             

             


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