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重視培養(yǎng)學(xué)生解化學(xué)簡答題的能力
長慶一中 杜佩欽簡答題是近年化學(xué)高考中常出現(xiàn)的題型。它主要考查學(xué)生對所學(xué)知識理解的準確性,思維的完整性,推理的嚴密性和表述的條理性。近幾年化學(xué)高考題中簡答題的分值占到10%左右,在總分值中已占有一定的份量。簡答題看起來似乎不難,但要準確回答確不易,學(xué)生多感到有力無處使,造成失分較多。學(xué)生在簡答題中常見錯誤是:①基礎(chǔ)知識不牢固,對有關(guān)概念、基本理論理解不透徹,不能回答出知識要點;②思維混亂,缺乏嚴密的邏輯思維能力;③表達不規(guī)范,不能用準確的化學(xué)用語回答問題。如何才能準確、完整、簡練、嚴謹?shù)亟獯鸫祟愵}呢?我認為,除應(yīng)加強基礎(chǔ)知識教學(xué)外,還應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生認真審題、抓住答題的關(guān)鍵和要點、使用準確化學(xué)用語表述問題的能力。此外,還要加強此類題解法的指導(dǎo)。下面就以近年高題為例,分析這類題的解答方法。
例1.80℃時,純水的pH值小于7,為什么?
答案:水的電離H2O?H++OH-是一個吸熱反應(yīng)。室溫時,純水中[H+]=[OH-]=10-7摩/升,因而pH=-1g[H+]=7。但溫度升高到80℃時,水的電離度增大,[H+]和[H-]均大于10-7摩/升,故pH=-lg[H+]<7。
分析:本題主要是考查學(xué)生易混淆的兩個不同的概念。學(xué)生往往錯誤認為在任何溫度下純水的pH值都是7。80℃時,純水的pH值雖小于7,但仍是中性的,[H+]=[OH-],這是不以溫度升降而改變的。因為水的電離是吸熱反應(yīng),隨著溫度升高,水的電離度增大,80℃時,水中[H+]和[OH-]均大于10-7摩/升,故純水的pH值小于7。答題不僅要求學(xué)生回答:是什么”,著重要求回答:為什么”。不少學(xué)生僅回答“因為[H+]>10-7”,這只是pH<7的同義反復(fù),由于沒有回答出“為什么”而被扣分。不是他們不知道:電離是吸熱反應(yīng)”,而是答題時沒有抓住要點。至于答題中出現(xiàn)的[H+]>[OH-]、[H+][OH-]<10-14等錯誤,則屬于基礎(chǔ)知識的缺陷。
例2.當化學(xué)反應(yīng)PCl5(氣)?PCl3(氣)+Cl2(氣)處于平衡狀態(tài)時,向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣,平衡發(fā)生移動,在建立新平衡以前,PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時是否會增加?請說明理由。
答案:加入37Cl含量較多的氯氣后,平衡向左移動,使PCl5的分解反應(yīng)也在進行,所以,PCl3中含37Cl的百分含量也會增大。
分析:本題是用同位素示蹤法考查學(xué)生關(guān)于可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡是動態(tài)平衡這一基本概念!皠討B(tài)平衡是化學(xué)平衡的三個基本特征之一,是中學(xué)教學(xué)反復(fù)強調(diào)的重點。題目沒有直接問PCl5,而是問PCl3的變化情況;不是問建立平衡后而是問建立平衡前;不僅要回答是否會增加,而且要求說明理由。這樣,把基礎(chǔ)知識作了兩次轉(zhuǎn)換,答題難度加大。因此,在教學(xué)中應(yīng)加強學(xué)生思維靈活性、變通性的訓(xùn)練。
例3.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩/升和0.1摩/升,則甲、乙兩瓶氧水中[OH-]之比(填大于、等于或小于)10,說明理由。
答案:在同一溫度下,對于同種弱電解質(zhì),濃度越小,電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍,故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小,所以,甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比應(yīng)小于10。
分析:本題主要考查電解質(zhì)濃度對電離度的影響?忌30褲舛葘﹄婋x度的影響和對電離平衡常數(shù)的影響相混淆,造成錯解。有些考生雖對“同一弱電解質(zhì),濃度越小,電離度越大”這個大前提清楚,但要應(yīng)用這一大前提分析具體問題時,卻顯得思維混亂、表達的邏輯關(guān)系不清。其實“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見到的形式邏輯推理方法——“三段論”。除此而外,還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡答題中均有體現(xiàn)。 因此,教師在教學(xué)中應(yīng)加強學(xué)生邏輯思維、推理能力的訓(xùn)練。
例4.在25℃時,若10個體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性,則混和之前該強酸與強堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。
答案:pH酸+pH堿=15
分析:本題主要考查學(xué)生對溶液酸堿性和pH值之間關(guān)系等知識的認識。25℃時,10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性,說明反應(yīng)中強酸的H+離子和強堿中OH-離子物質(zhì)的量相等。令強酸中H+離子物質(zhì)的量為0.1摩,1體積為1升,則強酸中[H+]=0.1摩/升,pH酸=1,強堿中[OH-]=1摩/升,強堿中[H+]=10-14摩/升,pH堿=14,因此,pH酸+pH堿=15。
解此題的關(guān)鍵是先要把一般關(guān)系轉(zhuǎn)化成具體數(shù)值,再把由具體數(shù)值推出的特殊關(guān)系推及到一般。由于答題中涉及到由“一般→特殊→一般”這兩個推理過程,因而增加了答題難度。類似推理方法的考查也出現(xiàn)在1993年全國高考試題中。
由此可見,提高學(xué)生的思維能力,增強學(xué)生知識遷移的能力,培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)用語準確、簡明扼要說明問題的能力,是化學(xué)教學(xué)中應(yīng)重視和強化的問題。
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